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    向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如下图所示。下列有关溶液中粒子浓度关系的描述中，正确的是（   ）

    A.在A、B间任一点：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

    B.在B点：a =12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-) 

    C.在C点：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

    D.在D点：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 2c(Na+)

    D


    解析:

    A错误的原因是无法判断c(CH3COO-)与c(OH-)的大小；当B=12.5mL，NaOH与醋酸恰好反应，生成CH3COONa，CH3COO-水解溶液呈碱性，B是错误的；C点为CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，溶液呈酸性，所以c(CH3COO-)>c(Na+)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    23.25℃时，向25mL0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 H2B溶液，曲线如图所示，a＞12.5．回答下列问题：
    （1）Na2B溶液显
    碱性
    碱性
    （填“酸性”，“中性”，或“碱性”）．理由是
    B2-+H2O?HB-+OH-；HB-+H2O?H2B+OH-
    B2-+H2O?HB-+OH-；HB-+H2O?H2B+OH-
    （用离子方程式表示）．
    （2）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是
    AC
    AC
    ．
    A．c （B2-）+c （HB- ）+c （H2B）=0.1mol/L
    B．c （Na+）+c （OH- ）=c （H+）+c （HB-）
    C．c （Na+）+c （H+ ）=c （OH- ）+c （HB-）+2c （B2- ）
    D．c （Na+）=2c （B2- ）+2c （HB- ）
    （3）25℃时，试比较0.05mol/L NaHB溶液中c （B2-） 与 c （HB- ） 的大小并说明理由：
    25℃时0.05mol/LNaHB溶液呈酸性，且pH=3，说明HB-的电离程度（HB-?B2-+H+）大于其水解程度（HB-+H2O?H2B+OH-），故c（B2-）＞c（H2B）
    25℃时0.05mol/LNaHB溶液呈酸性，且pH=3，说明HB-的电离程度（HB-?B2-+H+）大于其水解程度（HB-+H2O?H2B+OH-），故c（B2-）＞c（H2B）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．如图为向25mL0.1mol?L-NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-醋酸溶液过程中溶液pH的变化曲线，请回答：
    （1）有人认为B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？
    否
    否
    （填“是”或“否”）．若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是在BD区间内？
    AB
    AB
    区间．（若正确，此问不答）
    （2）在AB区间内，c（OH-）＞c（H-），则c（OH-）与c（CH3COO-）的大小关系是
    D
    D
    ．
    A．c（OH-）一定大于c（CH3COO-）   B．c（OH-）一定小于c（CH3COO-）
    C．c（OH-）一定等于c（CH3COO-）   D．c（OH-）可能大于、小于或等于c（CH3COO-）
    （3）在D点时，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
    等于
    等于
    2c（Na+）．（填“大于”，“小于”或“等于”）
    Ⅱ．已知硫酸钡的Ksp为1.0×10-10，碳酸钡的Ksp为2.58×10-9，工业上却可以将硫酸钡转化为碳酸钡，请问至少需要
    2.58×10-4
    2.58×10-4
     mol?L-的碳酸钠溶液浸泡才能实现转化．实现此转化的离子方程式为
    BaSO4+CO32-≒BaCO3+SO42-
    BaSO4+CO32-≒BaCO3+SO42-
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江苏省苏锡常镇四市高三调研测试（一）化学试卷 题型：选择题

    常温下，向25mL0.1mol∙L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L-1 CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是

    A．只有在A、B间任一点，溶液中才有：

    c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO－)+(OH－)

    B．在B点，a＞25，且有c(Na+)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H+)

    C．在C点：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

    D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝c(Na+)

     

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    科目：高中化学 来源：2013届黑龙江省高二上学期期末考试化学试卷 题型：选择题

    室温下，向25mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，混合溶液的pH随加入醋酸体积的变化曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系错误的是

    A．在A、B间任意一点，溶液中一定都有c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO－) + c(OH－)

    B．在B点：a＞12.5，且有c(Na+) = c(CH3COO－)＞c(H+) = c(OH－)

    C．在C点：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

    D．在D点：c(CH3COO－) + c(CH3COOH) = 0.1 mol·L-1

     

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