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向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,曲线如下图所示。下列有关溶液中粒子浓度关系的描述中,正确的是(   )

A.在A、B间任一点:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B.在B点:a =12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-

C.在C点:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

D.在D点:c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 2c(Na+)

D


解析:

A错误的原因是无法判断c(CH3COO-)与c(OH-)的大小;当B=12.5mL,NaOH与醋酸恰好反应,生成CH3COONa,CH3COO-水解溶液呈碱性,B是错误的;C点为CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,溶液呈酸性,所以c(CH3COO-)>c(Na+)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

23.25℃时,向25mL0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 H2B溶液,曲线如图所示,a>12.5.回答下列问题:
(1)Na2B溶液显
碱性
碱性
(填“酸性”,“中性”,或“碱性”).理由是
B2-+H2O?HB-+OH-;HB-+H2O?H2B+OH-
B2-+H2O?HB-+OH-;HB-+H2O?H2B+OH-
(用离子方程式表示).
(2)在0.1mol/L的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是
AC
AC

A.c (B2-)+c (HB- )+c (H2B)=0.1mol/L
B.c (Na+)+c (OH- )=c (H+)+c (HB-
C.c (Na+)+c (H+ )=c (OH- )+c (HB-)+2c (B2- )
D.c (Na+)=2c (B2- )+2c (HB- )
(3)25℃时,试比较0.05mol/L NaHB溶液中c (B2-) 与 c (HB- ) 的大小并说明理由:
25℃时0.05mol/LNaHB溶液呈酸性,且pH=3,说明HB-的电离程度(HB-?B2-+H+)大于其水解程度(HB-+H2O?H2B+OH-),故c(B2-)>c(H2B)
25℃时0.05mol/LNaHB溶液呈酸性,且pH=3,说明HB-的电离程度(HB-?B2-+H+)大于其水解程度(HB-+H2O?H2B+OH-),故c(B2-)>c(H2B)

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科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ.如图为向25mL0.1mol?L-NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-醋酸溶液过程中溶液pH的变化曲线,请回答:
(1)有人认为B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应,这种看法是否正确?
(填“是”或“否”).若不正确,则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是在BD区间内?
AB
AB
区间.(若正确,此问不答)
(2)在AB区间内,c(OH-)>c(H-),则c(OH-)与c(CH3COO-)的大小关系是
D
D

A.c(OH-)一定大于c(CH3COO-)   B.c(OH-)一定小于c(CH3COO-
C.c(OH-)一定等于c(CH3COO-)   D.c(OH-)可能大于、小于或等于c(CH3COO-
(3)在D点时,溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
等于
等于
2c(Na+).(填“大于”,“小于”或“等于”)
Ⅱ.已知硫酸钡的Ksp为1.0×10-10,碳酸钡的Ksp为2.58×10-9,工业上却可以将硫酸钡转化为碳酸钡,请问至少需要
2.58×10-4
2.58×10-4
 mol?L-的碳酸钠溶液浸泡才能实现转化.实现此转化的离子方程式为
BaSO4+CO32-≒BaCO3+SO42-
BaSO4+CO32-≒BaCO3+SO42-

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年江苏省苏锡常镇四市高三调研测试(一)化学试卷 题型:选择题

常温下,向25mL0.1mol∙L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L-1 CH3COOH溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系正确的是

A.只有在A、B间任一点,溶液中才有:

c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+(OH-)

B.在B点,a>25,且有c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)

C.在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D.在D点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

 

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科目:高中化学 来源:2013届黑龙江省高二上学期期末考试化学试卷 题型:选择题

室温下,向25mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液,混合溶液的pH随加入醋酸体积的变化曲线如图所示,若忽略两溶液混合时的体积变化,下列有关粒子浓度关系错误的是

A.在A、B间任意一点,溶液中一定都有c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO) + c(OH)

B.在B点:a>12.5,且有c(Na+) = c(CH3COO)>c(H+) = c(OH)

C.在C点:c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)

D.在D点:c(CH3COO) + c(CH3COOH) = 0.1 mol·L-1

 

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