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    某制药厂废气中含少量SO2气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境．分别用0.1mol/L的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的废气，两种方法所需吸收液的体积关系是（　　）
    A、NaOH溶液的体积大于氨水
    B、NaOH溶液的体积等于氨水
    C、NaOH溶液的体积小于氨水
    D、无法判断
    考点：电解质在水溶液中的电离
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：NaOH是强碱、一水合氨是弱碱，吸收相同量的尾气，碱的物质的量大小决定需要的碱体积大小．
    解答： 解：NaOH是一元强碱、一水合氨是一元弱碱，吸收相同量的尾气二氧化硫，碱的物质的量大小需要的碱体积大小，因为c（NH3．H2O）=c（NaOH），所以V（NH3．H2O）=V（NaOH），故选B．
    点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质pH与浓度的关系即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上从海水中提取溴的方法如下：
    ①将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；
    ②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；
    ③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；
    ④向吸收塔内通入适量的氯气；
    ⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质．
    请完成下列问题：
    （1）在实验室中蒸馏海水制淡水时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有
     
    ；蒸馏时碎瓷片的作用是
     
    ．
    （2）步骤②中反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）步骤③的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式
     
    ．
    反应中
     
    （写化学式）是氧化剂．1mol氧化剂在反应中得到
     
    mol电子．
    （4）下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是
     
    ．（填序号）
    A．盐酸            B．酒精            C．乙酸            D．苯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于平衡体系，mA（气）+nB（气）?pC（气）+qD（气）+Q有下列判断，其中正确的是（　　）
    A、若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+n＞p+q
    B、若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n
    C、若平衡体系共有气体a mol，再向其中加入b mol B，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于（a+b），则m+n=p+q
    D、温度不变时，若压强增大至原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积的
    1
    2
    要小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：R-CH=CH2→R-COOH+CO2下列五种模型中小球代表质子数小于10的原子．下列有关推断正确的是（　　）
    A、①和④代表的有机物都能与溴发生加成反应
    B、②和③代表的有机物都能发生取代反应和氧化反应
    C、用酸性高锰酸钾溶液可以除去有机物⑤中混有的有机物①
    D、②和③代表的有机物所含官能团与葡萄糖相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入少量水，搅拌均匀．然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体．请回答：
    （1）生成的黑色物质是
     
    （填化学式）．
    （2）“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体”，写出对应的化学方程式
     
    ；并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和数目．
    （3）上述实验表明，浓硫酸具有
     
    （填序号）．
         ①酸性        ②吸水性       ③脱水性       ④强氧化性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下述实验设计，不能够达到目的是（　　）
    选项实验目的实验设计
    A除去乙酸乙酯中少量的酸加入饱和Na2CO3溶液，振荡，静置，分液
    B比较Cl2与I2的氧化性强弱向淀粉-KI溶液中滴加少量的新制氯水
    C检验溶液中是否含有Cl向溶液中滴加稀HNO3溶液酸化，再滴加AgNO3溶液
    D除去NaCl溶液中混有的少量Na2SO4加入足量BaCl2溶液，过滤
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    漂白粉具有漂白作用和消毒作用．某校兴趣小组拟选用如下装置制各少量漂白粉．

    （1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为
     
    （填仪器接口的字母编号）
    （2）制取漂白粉的化学方程式是
     
    ．
    （3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低．经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：
    ①HCl气体的存在对有效成分的影响；②温度较高时，氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2．为避免②的发生，可采取的措施是
     
    ．
    （4）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，溶液中入和酚酞后显红色，一会又变成无色，该同学据此判断，上述实验制取的漂白粉成分是Ca（OH）2、Ca（ClO）2．该同学的判断不正确，原因是
     
    ．
    （5）请你设计一个实验，用化学方法区分长期保存的漂白粉、新制的漂白粉，写出简要实验步骤及观察到的现象
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质性质实验的叙述，正确的是（　　）
    A、钠在空气中燃烧，生成淡黄色的氧化钠粉末
    B、镁在CO2中燃烧，生成白色的氧化镁和黑色的碳
    C、将灼热的铁丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的氯化铁烟雾
    D、在铜和浓硫酸加热反应后的混合液中加水，得到无色硫酸铜溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于可逆反应2SO2+O2?2SO3达到平衡的标志是（　　）
    A、SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再变化
    B、O2和SO3的化学反应速率相等
    C、SO2、O2、SO3的分子数之比为2：1：2
    D、单位时间生成2n mol SO2，同时生成n mol O2

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