Question

3．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强．用0.100mol•L^-1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L^-1的盐酸和CH₃COOH溶液．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． 曲线①代表滴定HCl溶液的曲线
• B． A点溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.1 mol•L^-1
• C． 在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：C＜B＜A
• D． D点溶液中：2c（Na⁺）=3c（Cl^-）

Answer 1

分析 溶液导电能力与离子浓度成正比，CH₃COOH是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入NaOH后，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强；HCl是强电解质，随着NaOH溶液加入，溶液体积增大，导致溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当完全反应时离子浓度最小，继续加入NaOH溶液，离子浓度增大，溶液导电能力增强，根据图知，曲线②代表0.1 mol/L NaOH溶液滴定HC1溶液的滴定曲线，曲线①代表0.1 mol/LNaOH溶液滴定CH₃COOH溶液的滴定曲线，据此分析．

解答 解：A．由分析可知，曲线①代表滴定CH₃COOH溶液的曲线，故A错误；
B．A点溶液中c（Na⁺）=0.05mol/L，电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=c（Na⁺）=0.05mol/L，故B错误；
C．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，C点溶质为NaCl，A点溶质为醋酸钠，促进水电离，B点为等物质的量浓度的醋酸钠和NaOH，NaOH会抑制水的电离，所以在相同温度下，水电离的c（H⁺）：B＜C＜A，故C错误；
D．定量分析可知，D点溶液中，c（Na⁺）=1.5c（Cl^-），即2c（Na⁺）=3c（Cl^-），故D正确；
故选D．

点评 本题以电导率为载体考查离子浓度大小比较、盐类水解等知识点，题目难度中等，明确混合溶液中溶质及其性质、溶液导电性强弱影响因素是解本题关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．