Question

①在Fe₃O₄+4CO3Fe+4CO₂的反应中，    是氧化剂，    是还原剂，    元素被氧化，    元素被还原．
②用双线桥或单线桥标出电子转移的方向和数目：2Na₂ O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

Answer 1

【答案】分析：①先找化合价变化的元素，然后判断氧化剂、还原剂、被氧化的元素、被还原的元素．
②先找化合价变化的元素，再标出电子转移的方向和数目．
解答：解：①Fe₃O₄+4CO 3Fe+4CO₂，元素化合价的变化分别是：Fe元素+2、+3→0价，C元素+2→+4价，所以氧化剂是
Fe₃O₄，还原剂是CO，碳元素被氧化，铁元素被还原，故答案为：Fe₃O₄；CO；碳；铁．
②该题化合价变化的元素都是过氧化钠中的O元素，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，电子转移数为2．故答案为：

点评：注意：1、氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易，与得失电子的多少无关．
2、Fe₃O₄中的铁元素既有+2价又有+3价，是一种复杂的氧化物，计算电子得失时可用平均化合价计算．