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    将少量CO2通入下列溶液中，无沉淀产生的是

    A．Ba(OH)2溶液 B．澄清石灰水 C．氯化钡溶液 D．漂白粉溶液

     

    C

    【解析】

    试题分析：A.发生反应：Ba(OH)2+ CO2= BaCO3↓+H2O。产生沉淀。错误。B. Ca(OH)2+ CO2= CaCO3↓+H2O。产生沉淀。错误。C.假如发生反应，则方程式为：BaCl2+ CO2+H2O = BaCO3↓+2HCl,但是BaCO3能和HCl发生反应BaCO3+2HCl= BaCl2+ CO2↑+H2O。这证明假设不成立。即氯化钡溶液不能与CO2发生沉淀反应。正确。D．漂白粉是CaCl2 和Ca（ClO）2的混合物。由于酸性H2CO3>HＣlO，所以在溶液中发生反应：Ca(ClO)2+ CO2+H2O = CaCO3↓+2HclO。所以会产生沉淀。错误。

    考点：考查CO2发生的沉淀反应的知识。

     

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    NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（ ）

    A．具有玻璃塞的细口瓶 B．具有玻璃塞的广口瓶

    C．带滴管的滴瓶 D．具有橡胶塞的细口瓶

     

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是

    A．硫酸氢钠、食醋、苛性钠 B．盐酸、空气、纯碱

    C．硫酸、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱

     

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省龙岩市高一第一学期教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    根据要求填空。

    （1）下列物质中，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。（填序号）

    ①碳酸氢钠 ②CO2 ③乙醇 ④铁

    （2）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为如下：

    10 Al ＋ 6 NaNO3 ＋ 4 NaOH ＋18 H2O = 10 NaAl（OH）4 ＋ 3 N2↑

    请用“单线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目。

    （3）已知氨气与氯气在常温条件下发生如下反应：8 NH3＋3 Cl2＝ 6 NH4Cl ＋N2，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。

    （4）今有K2SO4和Al2（SO4）3混合溶液，已知其中c（K+）= 0.2 mol·L－1，c（SO42－）= 0.7mol·L－1。则溶液中c（Al3+）= mol·L－1。

     

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省龙岩市高一第一学期教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能正确表示下列化学反应的离子方程式是

    A．饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

    B．钠和水反应 Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-

    C．大理石与盐酸反应 CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

    D．硫酸与氢氧化钡溶液反应 Ba2++OH-+H++SO42-= BaSO4↓+ H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省宁德市高一上学期期末考试化学试卷（A）（解析版） 题型：填空题

    海洋是生命的摇篮、资源的宝库。中国要实施海洋强国战略，实现由海洋大国向海洋强国迈进的梦想。海洋经济已经成为拉动我国国民经济发展的重要引擎，海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分，海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。其流程如下图所示：

    （1）写出①、②反应的离子方程式：

    ①______________________，②______________________。

    （2）工业上利用电解饱和食盐水产生的氢气和氯气制取盐酸，为了体现绿色化学理念，使氯气充分反应，采取将氯气在氢气中燃烧的办法，可避免氯气燃烧不完全污染空气，请写出氯气在氢气中燃烧的实验现象：______________________。

    （3）粗盐中含有Ca２＋、Mg２＋、SO4２－等杂质，精制后可得到饱和NaC1溶液。现有下列除杂试剂：A．盐酸 B．氢氧化钡溶液 C．碳酸钠溶液。精制时加入过量除杂试剂的正确顺序是______________。（填序号）

    （4）金属镁在空气中燃烧时，除生成MgO外，还有少量Mg3N2生成。把等物质的量的金属镁分别放在：A．纯氧气（O2）中；B．二氧化碳气体中；C．空气中。完全燃烧后，得到的固体物质的质量由大到小的顺序是______________。（填序号）

    （5）将电解饱和NaCl溶液生成的氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到NaClO。某化学兴趣小组探究NaClO与尿素CO(NH2)2的反应产物，通过实验发现产物除某种盐外，其余产物都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为____________。

     

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省宁德市高一上学期期末考试化学试卷（A）（解析版） 题型：选择题

    在无色的强酸性溶液中能大量共存的是

    A．Mg２＋、Na＋、Cl－、SO4２－ B．K＋、 Na＋、 Cl－、 Cu２＋

    C．K＋ 、Na＋、NO3－、CO3２－ D．Na＋、Ba２＋、OH－、SO4２－

     

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省四地六校高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    一些常见化学反应可用下式表示 A + B → C+D+H2O 其中A为单质 (必要时可加热)，请你根据下面的提示回答下列问题：

    （1）若A、C、D均含有氯元素，则A与B溶液反应的离子方程式为： 。

    （2）若C、D均为气体且有一种为红棕色，则B是 。

    （3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B反应的化学方程式为： 。

    如何稀释B的浓溶液 。

    (4) 若A为紫红色的固体，D为无色无味的气体，则A与B溶液反应的离子方程式为： 。若产生标准状况下4．48L的D气体，则被还原的B的物质的量是 mol。

     

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省厦门市高一上学期期末质量检测模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关0.2 mol·L－1 BaCl2溶液的说法中，不正确的是( )

    A．500 mL溶液中Cl－浓度为0.2 mol·L－1 B．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1

    C．500 mL溶液中Cl－总数为0.2 NA D．500 mL溶液中Ba2＋和Cl－总数为0.3NA

     

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