Question

14．下列实验的原理用离子方程式表示正确的是（　　）

• A． 向用NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
• B． NaHSO₄为离子化合物在熔融状态下能导电：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-
• C． FeCl₃腐蚀铜制印刷电路板：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺
• D． NH₄Cl溶液显酸性是因为NH₄⁺发生水解：NH₄⁺+2H₂O?NH₃•H₂O+H₃O⁺

Answer 1

分析 A．溶液为中性时，硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2：1反应；
B．熔融状态下硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根离子；
C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
D．铵根离子涉及生成一水合氨和氢离子．

解答 解：A．向用NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂至中性，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2：1，正确的离子方程式为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故A错误；
B．NaHSO₄为离子化合物在熔融状态下能导电，正确的电离方程式为：NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-，故B错误；
C．FeCl₃腐蚀铜制印刷电路板，正确的离子方程式为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故C错误；
D．NH₄Cl溶液中铵根离子部分水解，溶液呈酸性，反应的离子方程式为：NH₄⁺+2H₂O?NH₃•H₂O+H₃O⁺，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．