【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. MnO2与浓盐酸混合加热:MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O
B. 大理石与盐酸反应:CO32﹣+2H+ = H2O+CO2↑
C. 向醋酸溶液中滴加NaOH溶液:OH-+H+H2O
D. 漂白粉溶液吸收二氧化碳:Ca2++ CO2+ H2O = CaCO3↓+2H+
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【题目】如图是由4个碳原子结合成的6种有机物(氢原子没有画出)
(1)有机物(a)有一种同分异构体,试写出其结构简式______.
(2)上述有机物中与(c)互为同分异构体的是______(填代号).
(3)任写一种与(e)互为同系物的最简单有机物的结构简式______.
(4)上述有机物中不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有______(填代号).
(5)(a)(b)(c)(d)四种物质中,4个碳原子一定处于同一平面的有______(填代号).
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【题目】以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2;还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O,Na2Cr2O7是一种强氧化剂)的主要工艺流程如下:
(1)亚铬酸亚铁[Fe(CrO2)2]中Cr的化合价是___________。
(2)煅烧生成Na2CrO4的化学方程式为___________。
(3)酸化滤液Na2CrO4时,不选用赴酸的原因是____________________,从平衡角度分析酸化的原理:______________________。
(4)该工艺中某种产物可以再利用,该物质的化学式为________________。
(5)采用石墨电极电解Na2CrO4溶液,可实现Na2CrO4→Na2Cr2O7的转化,其原理如图所示。,
①写出Ⅰ电极的电极反应式_______________________。
②当Na2CrO4转化为1malNa2Cr2O7时,理轮上Ⅱ电极上转移电子的物质的量为________。
(3)称取2.500g重铬酸钠晶体试样,加入蒸馏水配制成250ml溶液,从中取出25.00mL于碘量瓶中,向其中加入10mL2mol·L-1 H2SO4溶液和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min。然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.120mol·L-1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(发生反应:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
①判断达到滴定终点的依据是______________________。
②若实验中共用去40.00mL,Na2S2O3标准溶液。则所得产品的纯度为_____________(设整个过程中其他杂质不参如反应)(保留3位有效数字)。
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【题目】下图为元素在生物体内的含量分布情况,下列表述不正确的是( )
A. Ⅰ在非生物界中都能找到,体现了生物界与非生物界的统一性
B. Ⅲ含量虽少,却是生物体正常生命活动不可缺少的
C. Ⅱ和Ⅲ为生物体的必需元素,一旦缺乏就可能会导致相应的病症
D. P、S、K、Ca、Zn属于大量元素
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【题目】以下是以植物细胞中半纤维素木聚糖为原料合成镇痛药品莫沙朵林(G)的路线:
已知:①四氢呋喃结构式为 ,在流程中作反应的催化剂;
②双烯合成反应:;
③.
回答下列问题:
(1)B的化学式__;B中官能团的名称_____;
(2)E→G的反应类型______
(3)C与新制氢氧化铜的悬浊液反应的化学方程式为________
(4)D和F的结构简式分别是______、________
(5)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的简式________
①分子中含有苯环 ②能发生银镜反应 ③能与FeCl3溶液发生显色反应
(6)有机物H()是合成抗病毒药物阿昔洛韦的中间体.参照上述合成路线,写出以1,3﹣丁二烯为原料制备H的合成路线流程图(无机试剂任用): ________
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【题目】将一定质量的NaHCO3分为三等份,第一份直接加入盐酸中,消耗盐酸物质的量为n1,第二份首先加热,使其完全分解后,再加入盐酸中,消耗盐酸物质的量为n2,第三份首先加热,使其部分分解后,再加入盐酸中,消耗盐酸物质的量为n3,假若与盐酸都完全反应,则n1、n2、n3的大小关系正确的是( )
A. n1=n2=n3 B. n2>n1>n3 C. n1>n2>n3 D. n1>n3>n2
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【题目】原子个数和价电子数都相等的微粒叫等电子体,下列微粒组是等电子体的是( )
A. N2O4和NO2 B. NaCl和MgCl2
C. NO和O2 D. SO和PO
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【题目】如图所示某硅氧离子的空间结构示意图(虚线不表示共价键)。通过观察分析,下列叙述正确的是( )
A. 键角为120° B. 化学组成为SiO
C. Si原子采用sp2轨道杂化方式 D. 化学组成为SiO
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【题目】已知:25 C 时,Ksp[Zn(OH)2]= 1.0×10-18, Ka(HCOOH)= 1.0×10-4。该温度下,下列说法错误的是
A. HCOO-的水解平衡常数为 1.0×10-10
B. 向 Zn(OH)2 悬浊液中加少量 HCOOH,溶液中 c(Zn2+)增大
C. Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中,c(Zn2+)>1.0×10-6 mol/L
D. Zn(OH)2(s) +2HCOOH(aq)Zn2+(aq) +2HCOO-(aq) +2H2O(l)的平衡常数 K= 100
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