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18.已知下列热化学反应方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g),△H=-24.8kJ/mol.
3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g),△H=-47.2kJ/mol.
Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g),△H=+640.5kJ/mol.
则7g CO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO2气体时,对应的△H为(  )
A.+54.5  kJ/molB.-218  kJ/molC.-54.5  kJ/molD.+218  kJ/mol

分析 7g CO的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{7g}{28g/mol}$=0.25mol,由盖斯定律可知,反应CO+FeO═Fe+CO2可由$\frac{①×3-(②+③×2)}{6}$得到,以此来计算反应热.

解答 解:①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g);△H=-24.8kJ/mol,
②3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g),△H=-47.2kJ/mol.,
③Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g),△H=+640.5kJ/mol.由盖斯定律可知,$\frac{①×3-(②+③×2)}{6}$得到反应CO+FeO═Fe+CO2
所以其反应热△H=$\frac{(-24.8kJ/mol)×3-(-47.2kJ/mol)-(+640.4kJ/mol)×2}{6}$=-218kJ/mol,7g CO的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{7g}{28g/mol}$=0.25mol,对应的△H=-218kJ/mol×0.25=-54.5 kJ/mol,
故选C.

点评 本题考查利用盖斯定律计算反应热,熟悉已知反应与目标反应的关系是解答本题的关键,题目难度不大.

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