【题目】(1)以下对核外电子运动状态的描述正确的是_____(填标号)
A.能层序数越大，s电子云的半径越大
B.在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同
C.电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
D.能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动
(2)下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是____(填标号)
A.
B.
C.
D.
(3)下列说法正确的是_____(填标号)
A.所有物质中都存在化学键
B. σ键和π键都只能存在于共价分子中
C.全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键
D.乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键
【答案】 A C D
【解析】(1)A．能层序数越大，s原子轨道的能量越高，轨道的半径越大，选项A正确；B、在同一能级上运动的电子，其运动状态不可能相同，因为在同一轨道上运行时其自旋方向相反，选项B错误；C．电子运动不是围绕原子核在固定的轨道上高速旋转，只是在某个区域出现的概率大些，选项C错误；D．能量高的电子也可以在s轨道上运动 如7s轨道上的电子能量也很高，比4f能量还高，选项D错误；答案选A；(2)A、选项中2p轨道中配对电子自旋方向相同，每个轨道最多只能容纳两个电子且自旋相反，选项A错误；B、简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子，每个轨道最多只能容纳两个电子且自旋相反，故B错误；C、3d能级中电子排布符合简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子，每个轨道最多只能容纳两个电子且自旋相反，选项C正确；D、3d轨道中的2个单电子，自旋方向不同，选项D错误；答案选C；(3)A．单原子分子不含有化学键，如He等，选项A错误；B. 离子化合物也可能存在共价键，则σ键和π键可能存在于离子中，选项B错误；C、铵盐部由非金属元素构成，为离子化合物，如氯化铵等，存在离子键，选项C错误；D.乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键，选项D正确。答案选D。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下: ①用标准溶液润洗滴定管2-3 次，取标准NaOH 溶液注入碱式滴定管至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④量取20.00mL待测液注入清净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；⑥重复以上滴定操作2-3 次。
请回答下列问题:
（1）步骤④中，若在取盐酸的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失，则测定结果____(填“偏大”、“偏小”或“无景响”)。
（2）判断到达滴定路点的依据是____________。
（3）以下是实验数据记录表
滴定次数 | 盐酸体积(mL) | NaOH溶液体积读数(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.00 | 21.10 |
2 | 20.00 | 0.00 | 19.40 |
3 | 20.00 | 0.00 | 19.32 |
以上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是__________
A.NaOH 标准液保存时间过长，有部分变质
B.锥形瓶用待测液润洗
C.配制NaOH 标准液所用的药品中混有KOH固体
D.滴定结束时，俯视读数
（4）根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为_____mol/L。
（5）室温下，用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是_________
A.V(NaOH)=20mL时，c(Cl-)=c(CH3COO-)
B.I表示的是滴定盐酸的曲线
c.pH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mL
D.V(NaOH)=10mL时，醋酸溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
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【题目】小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。
(1)实验前小明预测Fe2＋既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是_______________。
(2)小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的过氧化氢溶液、锌粒、铜片、0.1 mol·L－1氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、新制氯水。
①若小明计划在0.1 mol·L－1氯化亚铁溶液滴入新制氯水，探究Fe2＋的还原性，你预计可能发生的反应的离子方程式是________________________，可能观察到的现象是溶液由浅绿色变为________色。
②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2＋被氧化的产物Fe3＋的存在以获取证据。你认为可选_________滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现______色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。
③对于证明Fe2＋具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入氯化亚铁溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为___________________（填化学式）。
④实际上Fe2＋的还原性较强，实验室的氯化亚铁溶液常因氧化而变质，除去杂质的方法是_________________________________________，相关反应的离子方程式是_____________。
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【题目】实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：
(1)为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。
(2)如下图所示，过滤操作中的一处错误是________________________________________。
(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是__________________________________________。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是___________________________________________。
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【题目】已知：
(1)反应①类似盐的水解，写出CaC2的电子式_________。
(2)苯是由哪位科学家首先发现的________，苯分子中有三个氢原子被-Br、-Br、-OH取代得到的芳香族化合物有_____种。将苯分子中的一个碳原子换成一个氮原子，得到一种类似苯环结构的稳定有机物，则此有机物的相对分子质量为________。
(3)写出反应③的化学反应方程式并注明反应类型__________。
(4)联二苯的化学式为__________。
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【题目】饮用水中的
对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将还原为N2，其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2↑+2H2O。
请回答下列问题：
(1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)。
(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：_______________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】原子结构模型是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描述，一种原子模型代表了人类对原子结构认识的一个阶段。描述电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动的原子模型是（ ）
A.玻尔原子模型
B.电子云模型
C.汤姆生原子模型
D.卢瑟福原子模型
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