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    以食盐为原料的有关化工生产的过程如图所示：

    （1）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-，得到纯净的NaCl晶体，需加入以下试剂：a．过量的NaOH溶液；b．过量的Na2CO3溶液；c．适量的盐酸；d．过量的BaCl2溶液．正确的加入顺序是
     
    ，还缺少的操作步骤是
     
    和
     
    ．
    （2）将滤液的pH值调至酸性除去的离子是
     
    ，发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）以电解饱和食盐水为基础的工业又称为
     
    工业，若用惰性电极电解200mL 1.5mol?L-1食盐水，当电解2min时，两极共收集到448mL气体（标准状态下），假设电解前后溶液的体积不变，则电解后该溶液的pH为
     
    ．
    （4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是
     
    ．
    （5）纯碱在生产生活中有广泛的应用，列举一种纯碱的应用
     
    ．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,海水资源及其综合利用
    专题：实验设计题
    分析：流程分析可知，粗盐水加入沉淀剂过滤得到滤液，加入试剂调节溶液PH至酸性，加热蒸发得到饱和食盐水，电解生成氢氧化钠、氯气和氢气，加入碳酸铵反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，碳酸氢钠晶体加热分解得到碳酸钠，母液中加入过量生石灰生成氨气回收循环使用；
    （1）根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析；
    （2）将滤液的pH值调至酸性，目的是除去粗盐提纯过程中加入的盐酸，和少量碳酸钠；
    （3）电解饱和食盐水是氯碱工业，结合反应过程和电极反应，计算溶液中氢离子浓度得到溶液pH；
    （4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，和氯化铵反应生成氨气，可以循环使用；
    （5）依据纯碱的性质分析应用．
    解答： 解：（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，通过蒸发结晶得到纯净的NaCl晶体，所以正确的顺序为：②加过量的氢氧化钠溶液；　⑤加过量的氯化钡溶液； ④加过量的碳酸钠溶液；　①过滤；　③加适量盐酸；上述步骤的正确顺序为adbc，缺少的步骤为过滤、蒸发结晶；
    故答案为：adbc；过滤；蒸发结晶；
    （2）将滤液的pH值调至酸性，目的是除去粗盐提纯过程中加入的盐酸，和少量碳酸钠；除去的离子是OH-，CO32-；反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
    故答案为：OH-，CO32-；H++OH-=H2O，CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
    （3）以电解饱和食盐水为基础的工业又称为氯碱工业；若用惰性电极电解200mL 1.5mol?L-1食盐水，n（NaCl）=0.2L×1.5mol/L=0.3mol，当电解2min时，两极共收集到448mL气体（标准状态下），n=
    0.448L
    22.4L/mol
    =0.02mol，2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑，生成氢气为0.01mol，溶液中增加氢氧根离子物质的量为0.02mol，假设电解前后溶液的体积不变，
    0.02mol
    0.2L
    =0.1mol/mol，氢氧根离子浓度=结合离子积常数计算得到溶液中氢离子浓度=
    10-14
    0.1
    =10-13mol/L，则电解后该溶液的pH为13；
    故答案为：氯碱；13；
    （4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，反应生成的氢氧化钙和氯化铵反应生成氨气，可以循环使用，故答案为：NH3；
    （5）纯碱在生产生活中有广泛的应用，水溶液中水解显碱性，可以去除油污，故答案为：去除油污．
    点评：本题考查了流程分析判断，物质分离制备方法，电极原理的分析计算，掌握基础是关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X是元素周期表中原子半径最小的元素，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：
    （1）Y在元素周期表中的位置为
     
    ，ZX的电子式为
     
    ．
    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
     
    （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是
     
    （写化学式）．
    （3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作消毒剂的有
     
    、
     
    （写出其中两种物质的化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常用Na2O2与H2O反应快速制取少量O2．用下面装置制取O2并演示Na在O2中的燃烧实验．

    请回答下列问题：
    （1）关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管．试判断装置是否漏气
     
    （填“漏气”“不漏气”或“无法确定”），判断理由是
     
    ．
    （2）写出A装置中反应的化学方程式并用双线桥或单线桥标出电子转移情况：
     
    ．
    （3）C装置中观察到的现象是
     
    ．
    （4）D装置中盛放的试剂是
     
    ，其作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一小块生锈的铁经过如下处理．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）操作1和操作2是分离物质的重要方法，该操作名称叫
     
    ．
    （2）溶液①中，含有的阳离子（除H+外）为
     
    （填离子符号）．
    （3）红褐色沉淀③的化学式为
     
    ．
    （4）向溶液①先加适量稀硝酸，再加过量氨水，该过程发生反应的离子方程式为
    ①
     
    ．
    ②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增．已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数的2倍比E原子电子总数多1，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E+的电子层结构相同．B与D可以形成三原子化合物甲．A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙．请回答：
    （1）C单质的电子式
     
    ，F元素原子的电子排布式
     
    B的电子排布图
     

    （2）化合物乙中含有的化学键是
     
    化合物乙为的阳离子的杂化类型
     
    ，VSEPR构型是
     

    （3）A、C形成化合物的VSEPR构型是
     
     该物质是由
     
    分子组成（填“极性”或“非极性”）
    （4）ADE形成的化合物与F 单质反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学欲配制95mL 0.10mol/L CuSO4溶液．
    （1）应称取胆矾晶体的质量为
     
    g．
    （2）配制过程中，该同学已经准备了天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，要完成实验还缺少的仪器是
     
    ．
    （3）由于操作上的不规范使所配溶液的物质的量浓度偏高的是
     
    ．
    ①称量固体时将砝码放置在托盘天平左盘
    ②容量瓶洗净后未干燥，有少量蒸馏水
    ③溶解时未冷却至室温即转入容量瓶进行定容
    ④移液时有少量液体流出容量瓶外面
    ⑤定容时俯视刻度线
    ⑥定容后经振荡，摇匀、静置液面下降，未经任何处理
    （4）下列操作中，容量瓶所具备的功能有
     
    （填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
    B．长期贮存溶液
    C．用来溶解固体溶质                
    D．常用来代替量筒量取一定体积的液体
    （5）为实现金属钠在隔绝空气条件下与水反应并收集生成的气体，某研究性学习小组设计了如图发生装置．
    ①Y液体可以选用
     
    ．

    A．煤油B．酒精C．四氯化碳
    ②实验前检验该装置气密性的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y是相邻周期、相邻主族的短周期元素，且原子序数X＞Y．填写下列空白．
    I．若X为金属元素，Y为非金属元素，Y2H4是一种重要有机化工原料．
    （1）写出Y2H4的一种用途：
     

    （2）X单质与Fe2O3反应时，每消耗13.5g X放热213kJ，该反应的热化学方程式是
     

    II．若X、Y元素的最高价氧化物的水化物都是强酸．
    （3）为防止YO2污染空气，科学家寻求合适的化合物G和催化剂，以实现反应：YO2+G
    催化剂
    Y2+H2O+n Z（未配平，n可以为0）．
    ①上述反应式中的G不可能是
     
    （填标号）．
    A．NH3    B．CO    C．CH3CH2OH　　　D．H2O2
    ②用稀土材料GeO2作催化剂，能提高YO2的转化速率．煅烧Ge（OH）CO3可制备GeO2，配平该反应的化学方程式：
     
    Ge（OH）CO3+
     
    O2=
     
    GeO2+
     
    CO2+
     
    H2O
    （4）25℃时，往a mol?L-1的YH3的水溶液（甲）中滴加0.01mol?L-1H2XO4溶液（乙），滴加过程中溶液的导电能力
     
    （填“增强”、“减弱”或“不变”）；当甲与乙等体积混合时，溶液呈中性（设温度不变），甲中溶质的电离常Kb=
     
    （用含a的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将反应Cu（s）+2Ag+（aq）?Cu2+（aq）+2Ag（s）设计成如下原电池，有关叙述正确的是（　　）
    A、向硝酸银溶液中加入氯化钠固体，电流强度会减小
    B、向硝酸铜溶液中加入氢氧化钠固体，电流强度会减小
    C、将AgNO3溶液更换为Fe（NO3）3溶液，电流计指针偏转方向将相反
    D、当电流计指针为0时，该反应平衡常数K=0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂
    B、在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原
    C、在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂
    D、在氧化还原反应中，还原剂生成的氧化产物一定只具有氧化性

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