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下列实验操作及现象与实验结论一致的是( )

选项

实验操作及现象

实验结论

A

向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀

该溶液中不一定含有SO42-

B

光洁的铁钉放在冷的浓硫酸中,无明显现象

铁钉与冷的浓硫酸不反应

C

将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中,再分别滴加CCl4振荡静置,下层分别呈无色和紫红色

氧化性:Br2>Fe3+>I2

D

向浓度均为0.1 mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol·L-1的AgNO3溶液,产生的沉淀呈黄色

Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

练习册系列答案
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11.实验室制备氯气时,收集氯气常采用向上排空气法收集或用排饱和食盐水的方法.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列叙述正确的是(  )
A.不同元素的原子结构的分子只含极性共价键
B.137Cs和133Cs是中子数不同质子数相同的同种核素
C.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
D.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.现有如下两个反应:(A)NaOH+HCl═NaCl+H2O,(B)Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+
(1)根据两反应的本质,判断能否设计成原电池(A)不能,(B)能;如果不能,说明其原因(A)该反应不是氧化还原反应,所以不能设计成原电池;
(2)如果可以,则写出正、负极材料,其电极反应式及反应类型(“氧化”或“还原”),电解质溶液名称:
负极:铜,Cu-2e-=Cu2+,氧化反应;
正极:碳,2Ag++2e-=2Ag,还原反应.
若导线上转移电子0.1mol.则正极质量增加10.8g.电解质溶液为硝酸银溶液.

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科目:高中化学 来源:2017届四川省高三上10月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

【选修3:物质结构与性质】

东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:

(1)镍元素基态原子的价电子排布式为___________,第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是___________

(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。 在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为___________,提供孤电子对的成键原子是___________。金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液体Ni(CO)n ,推测Ni(CO)n的晶体类型为___________;与Ni(CO)n中配体互为等电子体的离子的化学式为___________(写出一个即可).

(3)单质铜及镍都是由___________键形成的晶体;元素铜与镍的第二电离能分别为:ICu=1 958 kJ·mol– 1、INi=1753 kJ·mol– 1,ICu> INi的原因是____________。

(4)某铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构.在晶胞中,Au原子位于顶点,Cu原子位于面心,则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为_____________,若该晶胞的边长为a cm,则合金的密度为_____________g·cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA)

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科目:高中化学 来源:2017届四川省高三上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

化学与生活、社会密切相关,下列说法错误的是( )

A.过氧化钠可作航天员和潜水员的供氧剂

B.NaNO2可防止食物腐败,腌腊制品中的NaNO2对人体没有副作用

C.干冰和碘化银均可用于人工降雨

D.高铁车厢大部分材料采用铝合金,因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

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科目:高中化学 来源:2017届山东省高三上第一次教学诊断化学卷(解析版) 题型:选择题

一块11.0 g的铁铝合金,加入一定量的稀硫酸后完全溶解,然后加H2O2至溶液中无Fe2+存在,加热除去多余的H2O2,当加入200 mL 6 mol·L-1 NaOH溶液时沉淀量最多,且所得沉淀质量为26.3 g,下列说法不正确的是

A.该合金中铁的质量为5.6 g

B.该合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol H2

C.该合金与足量氢氧化钠溶液反应,转移的电子数为0.6NA

D.所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山东省高二上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

将如图所示实验装置的K闭合,下列叙述正确的是

A.Cu电极上发生还原反应

B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

C.片刻后甲池中c(S)增大

D.片刻后可观察到滤纸b点变红

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省成都市高一上10月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

请完成下列填空:

(1)当SO2和SO3中分子个数比为1:1 时,原子总数之比为____________,质量之比为____________.

(2)中和含0.2mol HCl的稀盐酸,需NaOH的质量为____________g.

(3)同温同压下,同体积的NH3和H2S气体的质量比是________________;同质量的NH3和H2S气体的体积比是_____________;同质量的NH3和H2S气体中所含氢原子个数比是 ____________;若两者所含氢原子个数相等,它们的物质的量比是__________

(4)将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度是______mol•L﹣1.

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