(11分)已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g) N2O4(g) △H<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如下图所示。
(1)图中共有两条曲线X和Y,其中表示NO2浓度随时间变化的曲线是 ;a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是 。
(2)①前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)= mol·L-1·min-1。
②反应2NO2(g) N2O4(g)在b点的平衡常数K(b)= 。
③反应2NO2(g) N2O4(g)在d点的平衡常数K(d)与b点的平衡常数K(b)的关系:
K(d) K(b)(填“>”、“=”或“<”)。
(3)①据图分析,在25 min时采取的措施是 (填序号)。
A.加入催化剂 B.缩小容器体积
C.加入一定量的NO2 D.加入一定量的N2O4
②若在35 min时,保持温度不变,快速缩小容器的体积至1 L,气体的颜色变化过程是
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c(H2)c(CO) |
c(H2O) |
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
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A、图中的两条曲线,X是表示NO2浓度随时间的变化曲线 | B、a、b、c、d四个点中,只有b、d点的化学反应处于平衡状态 | C、25 min时,导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L | D、前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.06 mol/(L?min) |
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