Question

氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是2Ni(OH)₂H₂+2NiO(OH)。根据此反应式判断下列叙述正确的是(    )

A.电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大

B.电池放电时，镍元素被氧化

C.电池充电时，氢元素被还原

D.电池放电时，H₂在负极发生氧化反应

Answer 1

解析：从总反应式来看，由于受思维定势的影响，习惯上向右进行的反应是放电的，向左进行的反应是充电的，此题恰恰把放电和充电的顺序颠倒，而导致出现错误；依据放电时的产物为Ni(OH)₂是碱性氢氧化物，故可知充电电池应以氢氧化钠等碱作电解液导电。再依据总式，向左进行时是放电，H₂作还原剂，化合价升高，负极反应为H₂+2OH^--2e^-2H₂O，故负极附近的溶液pH减小，H₂在负极上发生氧化反应，故A选项错，D选项正确；放电时NiO(OH)中Ni元素的化合价降低，得到电子，电极反应式为2NiO(OH)+2H₂O+2e^-2Ni(OH)₂+2OH^-，Ni元素被还原，故B选项错；当电池充电时，恰与放电时相反，阳极：2Ni(OH)₂+2OH^--2e^-2NiO(OH)+2H₂O，阴极：2H₂O+2e^-H₂+2OH^-，此时水中的氢元素得电子，被还原，所以C选项是正确的。

答案：CD