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    【题目】由—CH3、—COOH、—OH、四种基团中的两种组成的化合物中，与过量的NaOH溶液发生反应，反应后向所得产物中再通入二氧化碳也能反应的物质的种类有

    A.1种B.2种

    C.3种D.4种

    【答案】B

    【解析】

    由CH3、COOH、OH、中的两个基团组成的化合物中，与过量的NaOH溶液发生反应，反应后向所得产物中再通入二氧化碳，也能发生反应，说明该物质具有酸性，且酸性小于碳酸，注意苯环与OH直接相连为苯酚，具有酸性，以此来解答。

    由4种基团CH3、OH、、COOH两两组成的物质中，能与NaOH反应的物质有CH3COOH、苯酚、碳酸、苯甲酸4种物质，苯酚钠、碳酸钠都能与二氧化碳反应，但乙酸钠、苯甲酸钠不能与二氧化碳反应，故答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25℃时，CaCO3饱和溶液中c(Ca2＋)为5.3×10－5 mol·L－1 MgCO3的饱和溶液中c(Mg2＋)为2.6×10－3 mol·L－1。若在5 mL浓度均为0.01 mol·L－1的CaCl2和MgCl2溶液中，逐滴加入5 mL 0.012 mol·L－1 Na2CO3溶液，充分反应后过滤得到溶液M和沉淀N(不考虑溶液体积的变化)。下列观点不正确的是

    A.25℃时，Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9

    B.加入Na2CO3溶液的过程中，先生成CaCO3沉淀

    C.滤液M中：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(Mg2＋)＞c(CO32－)＞c(OH－)

    D.滤液M中：＝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业制硫酸的尾气中含有一定量SO2，处理尾气的手段除了氨吸收法以外还有以下几种方法。

    （一）工业实际吸收过程中，第Ⅰ步常采用浓苛性钠溶液吸收为其中的SO2，然后向生成溶液中加入熟石灰，充分反应后将生成产物分离后再经氟化后制得产品A。

    （1）产品A是_______（填化学式）。

    （2）有人提出将第一步中的浓苛性钠溶液换成同温度下饱和Ca(OH)2溶液直接制得产品CaSO3，你认为是否可行？_______（填“可以”、“不可以”或“不确定”）原因是_______。

    （二）制备MnSO4H2O：SO2还原MnO2矿制备MnSO4H2O，过程如下：

    己知25℃时部分物质的溶度积常数如下表:

    物质

    Mn(OH)2

    Fe(OH)3

    Cu(OH)2

    MnS

    FeS

    CuS

    溶度积

    2.1×10-13

    4.0× 10-38

    2.2×10-23

    1.0×10-11

    6.3×10-18

    6.3×10-38

    （3）还原时，若尾气中SO2含量为4.48%,除去标况下lm3尾气至少需要含锰质量分数为55%的MnO2 矿粉_______g。

    （4）除铁时加入碳酸钙，发生的反应的离子反应方程式为_____________________。

    （5）试剂A最好是______________（写化学式）。

    （6）操作I的名称为_________________。MnSO4H2O在1150℃高温下易分解，产物是Mn3O4、含硫化合物、水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】国际社会发出落实《巴黎协定》，推动绿色低碳转型，构建人类命运共同体的积极信号。生态工业和循环经济成为综合解决人类资源、环境和经济发展的一条有效途径。

    （1）水是“生命之基质”，是“永远值得探究的物质”。

    以铂阳极和石墨阴极设计电解池，通过电解NH4HSO4溶液产生(NH4)2S2O8，再与水反应得到H2O2，其中生成的NH4HSO4可以循环使用。

    ①阳极的电极反应式是__。

    ②制备H2O2的总反应方程式是__。

    （2）CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。

    CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：

    反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=41.2kJ·mol1

    反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH=-122.5kJ·mol1

    在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中：

    CH3OCH3的选择性=×100％

    ①温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是__。

    ②220℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%（图中A点）。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有__。

    废物再利用。如图装置加以必要的导线连接后达到利用粗铜精炼目的。

    ①A烧杯是__(填“电解池”或“原电池”)。

    ②其中Zn接B烧杯中的__，（填“粗铜”或“纯铜”），B烧杯中应该盛__溶液。

    ③分别写出石墨棒和纯铜棒的电极反应式

    石墨棒：___，

    纯铜棒：__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酮洛芬是优质抗炎镇痛药，合成原理如下：

    下列说法正确的是( )

    A.M和酮洛芬都能发生酯化、卤代和加成反应

    B.M和酮洛芬分子中所有碳原子都可能共平面

    C.M和酮洛芬在一定条件下最多消耗的物质的量相等

    D.M分子中苯环上一氯代物有9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Hagemann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：

    (1)A→B为加成反应，则B的结构简式是________；B→C的反应类型是_______。

    (2)H中含有的官能团名称是__________；F的名称(系统命名)是_______。

    (3)E→F的化学方程式是______________。

    (4)TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基(CH3O－)。TMOB的结构简式是________。

    (5)下列说法正确的是_______。

    a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体

    b．D和F用溴水可以鉴别

    c．1 mol G完全燃烧生成7 mol H2O

    d．H能发生加成、取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，用0.10mol/L的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10mol/L的三种一元碱XOH、YOH及ZOH，滴定曲线如图所示。

    下列说法正确的是

    A. 滴定XOH时可用酚酞作指示剂

    B. YOH是强碱

    C. X++H2OXOH+H+的平衡常数K=10-4

    D. [V(盐酸)/V(碱)]=0.5时，c(Z+)>c(Y+)>c(X+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

    A.0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中：H＋、Na＋、Cl－、

    B.能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液：Ag＋、Fe3＋、Br－、

    C.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、、S2－、

    D.由水电离产生的c（H＋）＝10－12 mol·L－1的溶液中：、、、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气、氨气和二氧化硫三种气体均是重要的化工原料且都会对环境造成污染，某课外活动小组拟探究三者的部分性质。

    Ⅰ.利用如图装置探究干燥的氯气与氨气之间的反应。

    （1）请从备选装置中选择适当的装置连入虚线框中，组成一套完整的探究干燥的氯气与氨气之间的反应的装置，用备选装置序号填空：B___、D__、E__。

    （2）装置A中的烧瓶内固体宜选用__（选填以下选项的字母）。

    A 烧碱　　　　　　　　　　 B 生石灰

    C 二氧化硅 D 五氧化二磷

    （3）实验时先打开a、c活塞，关闭b活塞，向烧瓶中先通入氨气，然后关闭c活塞，打开b活塞，再向烧瓶中通入氯气，实验中装置C的烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，试推测发生反应的化学方程式为8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2。实验完毕后观察到C烧瓶内还有黄绿色气体，简述如何处理才能不污染环境____________________。

    Ⅱ.探究干燥的氯气和SO2的反应：SO2（g）＋Cl2（g）SO2Cl2（l）　ΔH＝－97.3 kJ·mol－1。硫酰氯（SO2Cl2）通常条件下为无色液体，熔点为－54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，在潮湿空气中“发烟”，100 ℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。该小组同学用A装置制取SO2，分液漏斗中加入浓硫酸，圆底烧瓶中加入Na2SO3固体，B选择备选装置Ⅱ，将C装置用如图所示的装置甲替换，其余的装置不变来完成探究实验。

    （4）装置甲中仪器G的名称为____________，甲中活性炭的作用是____。

    （5）如果去掉装置B、D，则在甲的三颈烧瓶中可能发生反应的化学方程式为__________。

    （6）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有____（填序号）。

    A 先通冷凝水，再通气

    B 控制气流速率，宜慢不宜快

    C 若三颈烧瓶发烫，可适当降温

    D 加热三颈烧瓶

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