Question

6．N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

• A． 电解精炼铜的过程中，每转移N_A个电子时，阳极溶解铜的质量为32g
• B． 1 mol Na₂O₂固体中含离子总数为4N_A
• C． 1mol羟基与17 g NH₃所含电子数之比为9：10
• D． 一定温度下，1 L 0.5 mol•L^-1 NH₄Cl溶液与2 L 0.25 mol•L^-1 NH₄Cl溶液含NH${\;}_{4}^{+}$的物质的量相同

Answer 1

分析 A．电解精炼过程粗铜做阳极，杂质铁、锌、镍等通电时也失电子，依据电解过程中电子守恒分析；
B．过氧化钠中含有钠离子和过氧根离子，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子和1mol过氧根离子；
C．羟基中含有9个电子，氨气分子中含有10个电子；
D．铵根离子的浓度不同，其水解程度不同，则溶液中铵根离子的物质的量不同．

解答 解：A．电解精炼铜的过程中转移了N_A个电子，阳极溶解失电子的有铜、铁、锌、镍等，依据电子守恒阳极溶解铜的质量小于32g，故A错误；
B.1mol过氧化钠中含有2mol钠离子和1mol过氧根离子，总共含有3mol离子，含离子总数为3N_A，故B错误；
C．1mol羟基（-OH）中含有9mol电子，17gNH₃所含电子为10mol，二者所含电子数之比为9：10，故C正确；
D．一定温度下，1 L 0.5 mol•L^-1 NH₄Cl溶液与2 L 0.25 mol•L^-1 NH₄Cl溶液，两溶液中溶质的物质的量都是0.5mol，但是铵根离子浓度越大，其水解程度越小，所以两溶液中铵根离子的水解程度不同，则铵根离子的物质的量不同，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的计算和判断，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度等物理量之间的关系，明确盐的水解原理及其影响．