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3.将铜片、锌片插入500mL2mol/L稀硫酸中组成原电池,c、d为两个电极.则下列有关的判断正确的是(溶液体积变化忽略不计)(  )
A.c为负极,其质量逐渐减小,发生还原反应
B.当有0.2mol电子通过电路,正极表明产生气体2.24L
C.电池工作的过程中,溶液中SO42-浓度逐渐减小
D.当负极质量减轻32.5g时,烧杯中溶液中H+的浓度为2mol/L

分析 根据图象知,c是负极、d是正极,Zn易失电子作负极、Cu作正极,所以c是Zn、d是Cu,负极反应式为Zn-2e-=Zn2+、正极反应式为2H++2e-=H2↑,电池工作的过程中,硫酸根离子的物质的量不变,结合电子守恒解答.

解答 解:据图象知,c是负极、d是正极,Zn易失电子作负极、Cu作正极,所以c是Zn、d是Cu,负极反应式为 Zn-2e-=Zn2+、正极反应式为2H++2e-=H2↑,
A.c为锌片,锌失去电子导致其质量逐渐减小,但是锌发生氧化反应,故A错误;
B.没有指出在标准状况下,不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算,故B错误;
C.电池工作的过程中,硫酸根离子不反应,所以溶液中SO42-浓度基本不变,故C错误;
D.32.5gZn的物质的量为:$\frac{32.5g}{65g/mol}$=0.5mol,0.5mol锌完全反应失去1mol电子,根据电子守恒,参与反应的氢离子的物质的量为1mol,氢离子浓度变化为:$\frac{1mol}{0.5L}$=2mol/L,原溶液中氢离子浓度为4mol/L,则此时氢离子浓度为:4mol/L-2mol/L=2mol/L,故D正确;
故选D.

点评 本题考查原电池原理,题目难度不大,侧重考查学生对电流方向与电极正负极的关系是解本题关键,注意掌握原电池工作原理,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列说法不正确的是(  )
A.广告称“某品牌的八宝粥(含桂圆、红豆、糯米)不加糖,比加糖还甜,适合糖尿病人食用.”这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑,因为不加糖不等于没有糖,糖尿病人食用需慎重
B.用食用醋除去热水瓶中积存的水垢
C.用灼烧闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物
D.用米汤检验加碘盐中的碘酸钾

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列做法,不能使Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的反应速率加快的是(  )
A.将铁片换成铁粉B.把稀硫酸换成浓硫酸
C.加热D.加入少量CuO粉末

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.某研究性学习小组为合成1-丁醇,查阅资料得知一条合成路线:
CH3CH=CH2+CO+H2$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2CH2CHO$→_{Ni,△}^{H_{2}}$CH3CH2CH2CH2OH
CO的制备原理:HCOOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CO↑+H2O,并设计出原料气体的制备装置(如图所示):
(1)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇,从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯,写出化学反应方程式:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,(CH32CHOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCH3↑+H2O.
(2)若用以上装置制备干燥纯净的CO,装置中a和b的作用分别是 , .
(3)若用以上装置制备干燥纯净的H2,c和d中盛装的试剂分别是NaOH溶液,浓硫酸.
(4)制丙烯时,还产生少量SO2、CO2及水蒸气,该小组用以下试剂检验这4种气体,(已知:①丙烯被高锰酸钾氧化有CO2生成②试剂可以重复使用)混合气体通过试剂的顺序是④②①②③⑤(④②①③⑤)(填序号).
①饱和Na2SO3溶液②品红溶液   ③澄清石灰水   ④无水CuSO4⑤KMnO4酸性溶液
(5)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品.为纯化1-丁醇,该小组查阅文献得知:
①R-CHO+NaHSO3(饱和)→RCH(OH)SO3Na↓;
②沸点:乙醚34℃,1-丁醇118℃,并设计出如下提纯路线:
粗品$→_{操作1}^{试剂1}$滤液$→_{操作2}^{乙醚}$$\underset{→}{分液}$ 有机层$→_{过滤}^{干燥剂}$1-丁醇乙醚$\stackrel{操作3}{→}$纯品
试剂1为饱和NaHSO3溶液,操作1为过滤,操作2为萃取,操作3为蒸馏.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.硼和氮元素在化学中有很重要的地位,回答下列问题:
(1)基态硼原子核外电子有5种不同的运动状态,基态氮原子的价层电子排布图为.预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼[(CH32NNH2].(CH32NNH2中N原子的杂化方式为sp3
(2)化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料,可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得:3CH4+2B3N3H6+6H2O=3CO2+6H3BNH3  该反应所涉及元素 B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为B<C<O<N.
(3)“嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量,在太阳能电池板材料中除单晶硅外,还有铜,铟,镓,硒等化学物质,回答下列问题:
①SeO3分子的立体构型为平面三角形.
②金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象,但投入氨水与H2O2的混合溶液中,则铜片溶解,溶液呈深蓝色,写出该反应的离子反应方程式为Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu(NH342++2OH-+4H2O.
③某种铜合金的晶胞结构如图所示,该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为$\frac{{\sqrt{2}}}{2}$apm,则该晶体的密度
为:$\frac{206}{{{N_A}×2\sqrt{2}×{a^3}}}×{10^{30}}$ g/cm3(用含a的代数式表示,设NA为阿伏伽德罗常数的值).

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素.其中A的基态原子有3个不同能级,各能级中的电子数相等;C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同;D为它所在周期中原子半径最大的主族元素;E,F和C位于同一主族,F处于第一个长周期.
(1)F原子基态的外围核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
(2)由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体,则CAB-的结构式为[N=C=O]-
(3)在元素A与E所形成的常见化合物中,A原子轨道的杂化类型为sp;
(4)PM2.5富含大量的有毒、有害物质,易引发二次光化学烟雾污染,光化学烟雾中含有NOx、CH2═CHCHO、HCOOH.CH3COONO2(PAN)等二次污染物.
①下列说法正确的是AC
A.N2O为直线型分子
B.C、N、O的第一电离能依次增大
C.CH2═CHCHO分子中碳原子均采用sp2杂化
D.相同压强下,HCOOH沸点比CH3OCH3高,说明前者是极性分子,后者是非极性分子
(5)白磷(P4)的晶体属于分子晶体,其晶胞结构如图(小圆圈表示白磷分子).己知晶胞的边长为a cm,阿伏加德罗常数为NA mol-l,则该晶胞中含有的P原子的个数为16,该晶体的密度为$\frac{496}{{a}^{3}N{\;}_{A}}$ g•cm-3(用含NA、a的式子表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列几种气体中,在同温同压下,等质量时所占体积最大的是(  )
A.一氧化碳B.氯化氢C.、二氧化碳D.氖气

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A.0.1mol•L-1Na2S溶液中含有0.2NA个Na+
B.标准状况下,22.4L的H2O含有2NA个氢原子
C.常温下,44gCO2含有NA个氧原子
D.0.1molNa与足量O2反应生成Na2O,转移0.1NA个电子

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.Cl2是纺织工业中常用的漂白剂,Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”.S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-.下列说法中不正确的是(  )
A.该反应中Cl2发生还原反应
B.根据该反应可判断还原性:S2O32->Cl-
C.脱氯反应后,溶液的酸性增强
D.SO2与氯气的漂白原理相同,所以也可以用SO2作纺织工业的漂白剂

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