【题目】分枝酸结构简式如图,下列说法正确的是( )
A.分子式为C10H8O6
B.分子中含有2种官能团
C.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同
D.1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应
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【题目】某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。
已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O,根据以上流程,判断下列说法不正确的是( )
A. 方案甲采用蒸馏法不合理主要由于碘易升华,会导致碘的损失
B. 步骤X中,萃取后分液漏斗内观察到的现象为液体分上下两层,上层呈紫红色
C. 步骤Y中,应控制NaOH溶液的浓度和体积
D. 步骤Y的目的将碘转化成离子进入水层
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列分类或归类正确的是
①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物
②CH3COOH、HCl、H2CO3分别为一元酸、一元酸、二元酸
③CuSO4·5H2O、水银、烧碱、H2SO4均为化合物
④C60、C70、金刚石、石墨为四种单质
A.①③④ B.②③ C.②④ D.②③④
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【题目】实验小组为探究SO2的漂白性和还原性,设计了以下实验.完成下列填空:
(1)实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫,有下列三种硫酸溶液,应选用(选填编号),其理由是 . a.98%浓硫酸 b.70%硫酸 c.10%稀硫酸
(2).漂白性用如图所示装置(气密性良好)进行实验,观察到如下现象:
ⅰ中红色褪去、
ⅱ中无变化.
①足量碱石灰的作用是 .
②从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是 .
(3)实验小组进一步实验如下:取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中,再分别加入少量Na2SO3固体和NaHSO3固体,两支试管中的品红都褪色,于是得出结论:使品红褪色的微粒肯定是HSO3﹣或SO32﹣ . 你认为这一结论是否正确 , 理由是 .
(4).还原性将SO2通入FeCl3溶液中,使其充分反应.
①SO2与FeCl3反应的离子方程式是 , 如何检验该反应所得含氧酸根离子 .
②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色,静置一段时间,变为浅绿色.
已知:红棕色为FeSO3(墨绿色难溶物)与FeCl3溶液形成的混合色;Fe3+可氧化SO32﹣ . 则②中红棕色变为浅绿色的原因是
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【题目】下表是周期表中的一部分,根据A~I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | ||||||||
2 | B | C | D | E | ||||
3 | A | F | J | G | I |
(1)表中元素,化学性质最不活泼的是_______,最高价氧化物的水化物酸性最强的是__________
(2)B、C、D、E、G形成的气态氢化物中,最稳定的是________________
(3)A元素的最高价氧化物的水化物中所含化学键类型_________________,D元素的简单气态氢化物的电子式为_________,J的某原子中含有15个中子,试用恰当符号表示出该原子________
(4)E、F、G形成的简单离子半径由大到小的顺序________________
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【题目】甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示.下列有关说法正确的是( )
A.脱氢反应的△H<0
B.在t1K时,该反应的平衡常数为8.1
C.600K时,Y点甲醇的υ(正)<υ(逆)
D.若增大体系压强,曲线将向上平移
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