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    14．下列说法正确的是（　　）
    A．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
    B．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可用KMnO4溶液
    C．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，金属铝的熔点较低
    D．将铜粉加1.0 mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中，溶液变蓝，有黑色固体出现，说明金属铁比铜活泼

    分析 A．氢氧化铝不溶于弱碱；
    B．铁离子具有还原性，可与高锰酸钾等氧化剂反应；
    C．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；
    D．Cu与Fe2（SO4）3溶液发生氧化还原反应生成硫酸铜、硫酸亚铁．

    解答 解：A．氢氧化铝不溶于弱碱，所以向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
    B．亚铁离子具有还原性，可与高锰酸钾等发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色，可鉴别，故B正确；
    C．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则Al熔化但不滴落，现象不合理，故C错误；
    D．Cu与Fe2（SO4）3溶液发生氧化还原反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，现象不合理，不能有黑色固体出现，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大，注意元素化合物知识与实验的结合．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关实验操作的说法正确的是（　　）
    A．用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸
    B．可用25mL酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液
    C．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
    D．用pH计测得某溶液的pH为2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．营养均衡是人体健康的保证．
    ①在糖类、油脂、蛋白质、维生素这四种营养素中，不能为人的生命活动提供能量的有维生素．蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸，氨基酸的结构可表示为R-CH（NH2）-X，则X的名称为羧基．
    ②某种食品外包装上的配料标签如图所示．配料中苯甲酸钠具有防腐作用．碳酸氢钠受热易分解，产生的气体可以使食品疏松，碳酸氢钠受热分解的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．高铁酸钾是一种常用的水处理剂．工业制备高铁酸钾的离子反应式为：Fe3++C1O-+OH-→FeO42-+C1-+H2O
    下列有关说法不正确的是（　　）
    A．高铁酸钾中铁显+6价
    B．Fe3+的氧化性强于FeO42-
    C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2
    D．用K2FeO4处理废水时其转化为Fe3+，因此K2FeO4具有杀菌和吸附双重作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某学习小组为探究MnO2与FeCl3•6H2O的反应，设计了下列装置如图1：

    实验前查到信息：
    ①FeCl3熔点282℃，沸点315℃，FeCl3   $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ FeCl2+Cl2↑
    ②FeCl3•6H2O  熔点37℃，沸点285℃
    实验过程记录：
    操作步骤现象
    1检查装置气密性，添加相应药品，点燃酒精灯，开始给A加热
    2打开a，关闭b、c，用湿润蓝色石蕊试纸贴近a口A中出现白雾，蓝色石蕊试纸变红
    3打开b，关闭a、cA中逐渐产生黄色气体，试管及导管壁内附有黄色液滴，B中溶液变红
    4打开c，关闭a、bC中溶液变棕黄色
    5停止加热
    回答下列问题：
    （1）A中的白雾是盐酸小液滴．
    （2）管壁内形成黄色液滴，可能的原因是FeCl3•6H2O受热气化，在管壁遇冷所致．
    （3）B中溶液变红，用化学用语解释原因是Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
    （4）对C中溶液变黄色，小组展开进一步实验如图2：
    Ⅰ．C中变黄的原因是Fe3+和Br2共同导致．
    Ⅱ．C中发生反应的离子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．
    （5）对A中残留物进行分离，其中得到一种不溶于水的红色固体，A中发生化学反应的方程式是3MnO2+4FeCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA表示阿伏加徳罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．CO2通过Na2O2使其增重28 g 时，反应中转移的电子数为0.5NA
    B．25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，则 Ba SO4饱和溶液中Ba2+数目为=1×10-5 NA
    C．标准状况下，22.4 L CH2Cl2中共价键的数目为4NA
    D．高温下，16.8g Fe与足量的水蒸气完全反应失去电子的数目为0.8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．苯环上原有的取代基对新导入苯环上的取代基的位置有一定的影响，其规律如下：
    A．苯环上新导入的取代基所占的位置主要决定于原有取代基的性质
    B．把原有取代基分成两类：第一类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的邻位和对位，如-OH，-Br等；第二类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的间位，如-NO2、-SO3H等．

    已知A为硝基苯，按要求回答问题．
    （1）请写出图中①③④三步反应的化学方程式．
    ①+HNO3$\stackrel{浓硫酸}{→}$+H2O；③；④．①③④均为取代反应（填反应类型）．
    （2）请写出D、E的结构简式：DE．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．能源问题是当前世界各国所面临的严重问题，同时全球气候变暖，生态环境问题日益突出，开发氢能、研制燃料电池、发展低碳经济是化学工作者的研究方向．氢气通常用生产水煤气的方法制得．其中CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．在850℃时，平衡常数K=1．
    ①若降低温度到750℃时，达到平衡时K大于1 （填“大于”、“小于”或“等于”）
    ②减小压强平衡不移动（填“向左”“向右”或“不”）；正反应速率减小（填“增大”或“减小”或“不变”），逆反应速率减小（填“增大”或“减小”或“不变”）；平衡常数K不变（填“增大”或“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列设计的实验方案能达到相应实验目的是（　　）
    选项实验目的实验方案
    A证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快用3mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入1mL 1mol•L-1CuSO4溶液，迅速产生较多气泡
    B检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质将Fe（NO3）2样品溶于稀硝酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
    C证明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色
    D证明氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度向2mL0.1mol•L-1硝酸银溶液中加入1mL0.1mol•L-1NaC1溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol•L-1的Na2S溶液，有黑色沉淀生成
    A．AB．BC．CD．D

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