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    13．下列操作不正确的是（　　）
    A．配制物质的量浓度的溶液，在定容时滴加蒸馏水超过刻度线，可用滴管吸出一部分使其溶液的凹液面与刻度线相切
    B．过滤的时候，用玻璃棒引流，并将玻璃棒与三层滤纸的边缘接触
    C．试管中滴加溶液时，不能将滴管伸入试管口内，应悬空滴入
    D．蒸发氯化钠溶液，待蒸发皿中有大量固体出现时，停止加热，用余热蒸干

    分析 A．配制物质的量浓度的溶液，在定容时滴加蒸馏水超过刻度线，要重新配置；
    B．三层滤纸较厚，不易捣破；
    C．试管中滴加溶液时，不能将滴管伸入试管口内，应悬空滴入，否则易污染药品；
    D．蒸发氯化钠溶液时，用余热蒸干．

    解答 解：A．配制物质的量浓度的溶液，在定容时滴加蒸馏水超过刻度线，用滴管吸出一部分使其溶液的凹液面与刻度线相切会导致配制溶液浓度偏低，所以要重新配置，故A错误；
    B．三层滤纸较厚，不易捣破，则过滤时玻璃棒与三层滤纸处接触，且用玻璃棒引流，故B正确；
    C．试管中滴加溶液时，不能将滴管伸入试管口内，应悬空滴入，否则易污染药品，故C正确；
    D．蒸发不能直接蒸干，防止温度过高而导致固体分解，应当加热到有大量固体出现时停止加热，用余热蒸干，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查物质的分离、检验等操作，题目难度不大，本题注意相关实验基本操作的学习，易错选项是A．

    练习册系列答案
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    ①SnCl2是还原剂   
    ②还原性：Cl-＞As   
    ③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol
    ④M为H2O
    ⑤SnCl62-是氧化产物．
    A．①②④⑤B．①③④⑤C．①②③④D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．核黄素晶体属于离子晶体B．核黄素能发生银镜反应
    C．核黄素能被酸性高锰酸钾溶液氧化D．核黄素能与氯化铁溶液作用呈紫色

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．X、Y、Z是三种短周期元素．已知三种元素的原子序数按X、Y、Z的顺序依次增大，且原子序数之和为33，最外层电子数之和为11．在周期表中，X、Z上下相邻，Y、Z左右相邻．
    （1）X、Y、Z的元素符号分别为C、Al、Si．
    （2）Y的氧化物是两性氧化物．
    （3）X和Z分别能与氧形成XO2和ZO2，XO2在固态时属于分子晶体，ZO2在固态时属于原子晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．掌握物质之间的转化，是学习元素化合物知识的基础．
    （1）中学常见的某有色物质，全部由短周期元素组成，能与水发生氧化还原反应，但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂．试写出符合条件的两种不同类别的物质（写化学式）NO2、Cl2．
    （2）中学常见的某反应的化学方程式为A+B→C+D+H2O（未配平，反应条件略去）．若  C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊．
    ①请写出该反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；
    ②某探究性学习小组利用图1中所列装置实验，证明上述反应中有C、D生成．则b瓶溶液的作用是除去产物气流中的SO2；，装置d中所盛溶液是澄清石灰水．
    （3）如图2所示中各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C和D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X分解产生A、B和C三种产物的比值为1：1：1．
    ①写出下列各物质的化学式：X：NH4HCO3；B：H2O；F：NO2；G：HNO3HNO3．
    ②按要求写出下列反应方程式
    A→D的化学反应方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．关于阿伏加德罗常数的说法中错误的是（　　）
    A．我们把0.012kg12C中所含的碳原子个数叫做阿伏加德罗常数
    B．含的原子总数为6.02×1023个的CO，其物质的量为1mol
    C．凡是含有阿伏加德罗常数个微粒的集体，其物质的量就为1mol
    D．阿伏加德罗常数通常取6.02×1023mol-，常用NA表示

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某温度下，饱和KCl溶液的密度为1.17g•cm-3，其中KCl的质量分数为25.4%，则该温度下，KCl的溶解度为（　　）
    A．46.0 gB．34.0 gC．25.4 gD．21.7 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）据报道，2016年中国将发射“天宫二号”空间实验室，并发射“神舟十一号”载人飞船和“天舟一号”货运飞船，与“天宫二号”交会对接．火箭升空需要高能燃料，通常用肼（N2H4）作燃料，N2O4作氧化剂．
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    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ．mol-1
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ．mol-1
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ．mol-1
    写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氨气和气态水的热化学方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）?3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 083.0 kJ•mol-1．
    （2）工业上以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为
    2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g），该反应的平衡常数和温度关系如下所示：
    T/℃165175185195
    K111.974.150.634.8
    ①该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
    ②已知原料气中的氨碳比[$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$]为x，CO2的平衡转化率为a，在一定温度和压强下，a与x的关系如图所示．a随着x的增大而增大的原因是增大c（NH3），平衡正向移动，从而提高CO2的转化率．图中A点处，NH3的平衡转化率为42%．
    （3）①在氢水加水稀释的过程中，NH3•H2O的电离程度增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}$的值不变．
    ②室温下，amol•L-1的（NH4）2SO4溶液的pH=5，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示），该反应的平衡常数为$\frac{1{0}^{-5}×（1{0}^{-5}-1{0}^{-9}）}{（2a-1{0}^{-5}+1{0}^{-9}）}$（用含a的数学表达式表示）．

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