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    下列描述，其因果关系成立的是

    A．因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质

    B．因为Cl2可以使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性

    C．因为液态HCl不导电，所以HCl是非电解质

    D．因为氢氧化铁胶体具有吸附性，所以常用于净水

    D

    【解析】

    试题分析：NH3是非电解质，故A错误；Cl2可以使湿润的有色布条褪色，是氯气和水反应的产物次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，故B错误；HCl是电解质，故C错误；D项正确。

    考点：本题考查电解质和非电解质。

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    A．总反应式都为CH4＋2O2===CO2＋2H2O

    B．H2SO4和NaOH的物质的量都不变，但浓度都减小

    C．若用H2SO4溶液做电解质溶液，负极反应式为CH4－4e－＋H2O===CO2＋4H＋

    D．若用NaOH溶液做电解质溶液，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

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    下列说法正确的是

    A．溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动

    B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应

    C．锌是负极，氧化银是正极

    D．在电池放电过程中，负极区溶液碱性增强

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    下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是

    ①0．6mol NH3 ②标准状况下22．4L He

    ③4℃ 9mL水（ρ=1g/mL） ④19.6g H2SO4

    A．②①③④ B．①③④② C．①④③② D．②③④①

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省等四校高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    相同质量的SO2和SO3，下列关系正确的是

    A．含氧原子个数比为2：3

    B．含硫元素质量比为4：5

    C．含氧元素质量比为5：6

    D．含硫原子个数比为1：1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省等四校高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。

    这里的钙、镁、钾、钠是指

    A．原子 B．元素 C．单质 D．分子

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海理工大学附中高三上学期月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本题共12分）氰酸（化学式：HOCN）是一种有挥发性和腐蚀性的液体，在水中立刻发生如下反应形成盐X（俗名碳铵）：HOCN + 2H2O → X。

    23.在上述反应所涉及的各元素中，半径最大的元素原子核外电子共占据_______个轨道。

    24.能说明氮元素的非金属性比碳元素强的事实是_________（选填编号）。

    A.共用电子对偏向：H-N＞H-C B.氧化性：NO2＞CO2

    C.酸性：HNO3＞H2CO3 D.沸点：NH3＞CH4

    25.据测定，氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为正氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写出正氰酸和异氰酸的结构式：_______________、______________。

    26．下面是工业上冶炼Cr时会涉及到的反应：

    CrO42－+ S+ H2O → Cr(OH)3↓+ S2O32－+

    （1）请将方程式补充完整并配平。

    （2）上述反应中，若转移了3mol电子，得到的还原产物是 mol。

    27．铁和镍(Ni)位于周期表的同一周期同一族，铁和镍在 周期 族。

    28．镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。150℃时，Ni(CO)4分解为Ni和CO。Ni(CO)4是 晶体，Ni(CO)4易溶于下列 （填序号）。

    A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸镍溶液

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    ① ②． ③． ④．

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    下列说法不正确的是

    A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大

    B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

    C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

    D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

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