Question

【题目】铝、铍( Be)及其化合物具有相似的化学性质。已知BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是(　　)

A. Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

B. BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物

C. Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO

D. BeCl2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2

Answer 1

【答案】A

【解析】

在周期表中Be和Al位于对角线位置，性质相似，由反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2 Be(OH)2↓可知，BeCl2与Na2BeO2发生互促水解生成Be(OH)2，类似于氯化铝与偏铝酸钠的反应，根据铝、氧化铝、氢氧化铝性质判断Be、氧化铍、Be(OH)2性质。

A．Be(OH)2性质类似于氢氧化铝，具有两性，则既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，故A正确；

B．根据化合物在熔融状态下能否导电来判断其是否是离子化合物，共价化合物在水溶液中也可以导电，BeCl2水溶液导电性强，不能说明BeCl2是离子化合物，故B错误；

C．Na2BeO2溶液水解呈碱性，溶液的pH＞7，将其蒸干，水解得到的氢氧化钠又与Be(OH)2反应得到Na2BeO2，灼烧后可得残留物Na2BeO2，故C错误；

D．BeCl2为强酸弱碱盐，水解呈酸性，溶液的pH＜7，将其蒸干，HCl挥发，水解彻底，得到Be(OH)2，灼烧后可得残留物BeO，故D错误；

故选A。