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8.(1)已知下列热化学方程式:已知下列热化学方程式:
①2H2(g)+02(g)═2H20(1)△H=-570kJ/mol;
②H20(g)═H2(g)+$\frac{1}{2}$02(g)△H=+241.8kJ/mol;
③C(s)+02(g)═C02(g)△H=-393.5KJ/moL.
回答下列各问:上述反应中属于放热反应的是①③; C的燃烧热为393.5KJ/mol燃烧10gH2生成液态水,放出的热量为1425KJ.
(2)用02将HCl转化为Cl2,可提高效益,减少污染,传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现.其中:
反应①为:2HCl(g)+CuO(s)?H20(g)+CuCl2(g )△H1
反应②为:CuCl2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CuO(s)+Cl2(g)△H2
则总反应的热化学方程式为:4HCl(g)+O2(g)?2H20(g)+2Cl2(g)△H=△H1+△H2.(反应热用△H1和△H2表示)

分析 (1)反应焓变为负值的属于放热反应,焓变为正值的反应是吸热反应,燃烧热是1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量,燃烧10gH2生成液态水,依据热化学方程式计算得到,2H2(g)+02(g)═2H20(1)△H=-570kJ/mol;
(2)由图示可知,整个过程为:4HCl+O2=2Cl2+2H2O,反应②生成1molCl2(g)的反应热为△H2,则反应热化学方程式为:CuCl2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)△H2,根据盖斯定律(①+②)×2可得总反应的热化学方程式.

解答 解:(1)①2H2(g)+02(g)═2H20(1)△H=-570kJ/mol;
②H20(g)═H2(g)+$\frac{1}{2}$02(g)△H=+241.8kJ/mol;
③C(s)+02(g)═C02(g)△H=-393.5KJ/moL.
反应中①③反应属于放热反应,依据反应③C(s)+02(g)═C02(g)△H=-393.5KJ/moL可知,C的燃烧热为393.5KJ/moL,燃烧10gH2生成液态水,氢气物质的量=$\frac{10g}{2g/mol}$=5mol,依据热化学方程式计算
2H2(g)+02(g)═2H20(1)△H=-570kJ/mol;
2                             570KJ
5mol                          Q
Q=1425KJ,
故答案为:①③;393.5KJ/moL;1425KJ;
(2)由图示可知,整个过程为:4HCl+O2=2Cl2+2H2O,反应①为:2HCl(g)+CuO(s)?H2O(g)+CuCl2(s)△H1
反应②生成1molCl2(g)的反应热为△H2,则反应热化学方程式为:CuCl2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)△H2
根据盖斯定律(①+②)×2可得总反应的热化学方程式:4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)△H=2(△H1+△H2),所以2HCl(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?H2O(g)+Cl2(g)△H=△H1+△H2
故答案为:△H1+△H2

点评 本题考查了热化学方程式的书写方法,燃烧热概念和热化学方程式的计算应用,题目较简单.

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(1)实验室制取乙炔时,分液漏斗中的液体a通常是饱和食盐水;
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若改为通入酸性高锰酸钾溶液中,现象是高锰酸钾溶液紫红色褪去;
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19.进行的下列实验,不能达到预期目的是(  )
选项操作实验目的
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B将一定质量的TiCl4加入大量热水中,充分反应后,过滤,洗涤制取TiO2•xH2O
C将两个完全相同且充满NO2的密闭烧瓶,分别浸泡于热水、冰水中探究温度对化学平衡状态的影响
D将适量溴水加入KI溶液中,振荡,再加入CCl4,振荡,静置验证Br2的氧化性强于I2
A.AB.BC.CD.D

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16.某课外小组同学用下图所示装置进行C12的制备及相关性质实验(加热及夹持装置已省略).
(1)若A中固体为MnO2,滴入浓盐酸,加热时可产生C12,则A中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)取少量装置B中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸先变红后褪色,说明氯水具有的性质是漂白性.
(3)C12有毒,可用装置C吸收多余的C12,C中反应的化学方程式是C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.
(4)实验时也可以用KMnO4氧化溶质质量分数为 36.5%的盐酸来制取C12.反应方程式如下:
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnC12+5C12↑+8H2O
①若此盐酸的密度为1.2g/cm3,其物质的量浓度为12mol/L.
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(5)用氯气对饮用水消毒已有百年历史.这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代反应,生成有机含氯化合物,对人体有害,且氯气本身也是一种有毒气体.世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒,建议推广采用高效消毒杀菌剂二氧化氯(C1O2).
①C1O2中氯元素的化合价是+4
②消毒水时,C1O2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去,此过程说明C1O2具有氧化(填“氧化”或“还原”)性.
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13.下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是(  )
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