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【题目】2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:

时间(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.01.

0.008

0.007

0.007

0.007

1)已知:K300K350,写出该反应的平衡常数表达式:K=_________________关于该反应的下列说法中,正确的是________

A.△H>0,△S>0 B.△H>0,△S<0

C.△H<0,△S<0 D.△H<0,△S>0

2)下图中表示NO2的变化的曲线是____________________O2表示从0-2s内该反应的平均速率v=_______________

3)能说明该反应已达到平衡状态的是__________

Av(NO2)=2v(O2) B.容器内压强保持不变

Cv (NO)=2vO2 D.容器内密度保持不变

4)下列措施中能使n(NO2)/n(NO)增大的有____(填字母)

A.升高温度 B.加入催化剂

C.不断充入O2 D.充入He(g),使体系总压强增大

【答案】K=c2(NO2)/[c2(NO).c(O2)]Cb0.0015mol/(L.s)BC

【解析】

:(1)可逆反应2NO(g)+ O2(g)2NO2(g)的平衡常数K=c2(NO2)/[c2(NO).c(O2)],根据已知 K300℃>K350℃,说明升高温度平衡向逆反应移动,故正反应是放热反应△H <0,又因为反应后气体变少,所以△S<0;因此C符合题意。答案是: K=c2(NO2)/[c2(NO).c(O2)] C;
(2)由方程式2NO(g)+ O2(g)2NO2(g)和图像可以知道,平衡时浓度的变化量△c(NO) : △c(O):△c(NO2)=2:1:2,由表中数据可以知道,平衡时△c(NO)=(0.02mol-0.007mol)/2L=0.00625mol/L,曲线b平衡时的浓度为0.00625mol/L,故曲线b表示NO2的浓度变化,
由图中数据可以知2s内NO的浓度变化量为0.01mol/L-0.004mol/L=0.006mol/L,故v(NO)= 0.006mol.L-1 /2s=0.003mol/(L.s) ,根据速率之比等于化学计量数之比,故v(O2)=1/2 v(NO)=1/2=0.0015mol/(L.s),因此,本题答案是:b; 0.0015mol/(L.s)
(3)A.未指明正逆速率,若都为同一方向速率,始终都存在v(NO2)=2v(O2)关系,故不能说明到达平衡,若为不同方向的速率,速率之比等于化学计量数之比,说明到达平衡,故A错误;B.随反应进行气体的物质的量减小,压强增减小,容器内压强保持不变,说明到达平衡,所以B选项是正确的;C.不同物质表示的正逆速率之比等于化学计量数之比,反应到达平衡,故v (NO)=2v (O2),说明到达平衡,而v (NO)=2v(O2不能说明到达平衡所以C选项是错误的;D.反应混合气体的质量不变,容器的体积不变,密度始终不变,故容器内物质的密度保持不变,不能说明到达平衡,故D错误;所以B选项是正确的
(4)因为2NO(g)+O2(g)2NO2(g) K300℃>K350℃,所以正反应是放热反应适当升高温度,反应速率增大,平衡向逆反应移动,故A不符合题意;B.选择高效的催化剂,增大反应速率,不影响平衡移动,故B不符合题意C.增大O2的浓度,反应速率增大,平衡向正反应移动,所以C选项正确; D.充入He(g),使体系总压强增大,但不影响分压,平衡混合物中各组分的浓度保持不变,故平衡不移动,D不符合题意;所以答案为C。

练习册系列答案
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【题目】A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能与A形成10电子分子,E单质可用于野外焊接钢轨的原料,FD同主族。

(1)D、E、F的离子半径由大到小的顺序为_______________________(填离子符号)。

(2)FG形成的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构,该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物,该反应的化学方程式为___________________

(3)C能分别与AD按原子个数比1:2形成化合物乙和丙,乙的结构式为__________。常温下,液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质,该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为________________

(4)现取100 mL1 mol/LE的氯化物溶液,向其中加入1 mol/L NaOH溶液产生了3.9g沉淀,则加入的NaOH溶液体积可能为_________________________mL。

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1从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是______________________

2烧杯间填满碎纸条的作用是_________________

3大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值____________(填偏大”“

”“无影响)。

4倒入NaOH溶液的正确操作是_________________________,使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___________________________。平行地做一次这样的实验需要测定_____次温度。

5三次平行操作测得的数据中,起始时盐酸与烧碱溶液温度相同,而终止温度与起始温度之差(t2t1)分别为①2.3 2.4 2.9 ℃,则最终代入计算式的温度差的平均值为________ ℃。已知水的比热容为C4.18J/(g·℃),稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的密度别为ρ1ρ2用量均为VmL,混合前溶液的平均温度为t1,混合溶液的最高温度为t2,则中和热ΔH____________________ kJ/mol(请写出简化的代数式,否则不给分)。

6实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量_________(填相等”“不相等),所求中和热________(填相等”“不相等),用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会_______________(填偏大”“偏小”“无影响

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【题目】草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液,混合溶液里lgX[X表示]pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A. 直线IX表示的是

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【题目】下列实验设计方案一定可行的是(

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(1)0~8 min,v(CO2)=__________mol·L-1·min-1

(2)该反应在恒温恒容的密闭容器中进行,能说明该反应达到化学平衡状态的是_____

A、单位时间内 ,每消耗1molCO2同时生成1molCO

B、容器内气体的压强不再随时间变化

C、容器内气体的密度不再随时间变化

D、容器内气体的平均相对分子质量不再随时间变化

(3)计算该温度下,反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常数__________

(4)下列措施中,能够改变平衡时c(CO)/c(CO2)的比值的是________(填序号)。

A、温度 B、铁粉的量(足量) C、压强 D、CO的量

(5)已知:反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1;反应Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2。不同温度时K1K2的值如下表:

温度/K

K1

K2

973

1.47

2.38

1 173

2.15

1.67

①反应Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)为______(填“吸热”或“放热”)反应

②根据表中数据,计算反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) 973 K的K______(写出计算式即可,不必计算结果)。

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