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    【题目】

    （1）图I是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的错误是_________________。

    （2）仪器A的名称是_____________，仪器B的名称是______________。

    （3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量__________，其作用是_________。

    【答案】冷凝水上进下出 蒸馏烧瓶 冷凝管 沸石 防止暴沸

    【解析】

    查找蒸馏装置图的正误时，我们应把注意力集中在温度计水银球所在的位置、冷却水的流向上。

    (1)图I是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的错误是冷却水的流向上进下出，应该为下进上出。答案为冷凝水上进下出

    (2)仪器A的名称是蒸馏烧瓶。答案为蒸馏烧瓶；

    仪器B的名称是冷凝管。答案为冷凝管；

    (3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量沸石或碎瓷片，以便形成气泡中心，使液体能平稳地沸腾。答案为沸石或碎瓷片；

    其作用是防止暴沸。答案为防止暴沸。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含氮化合物在材料方面的应用越来越广泛。

    (1)甲胺(CH3NH2)是合成太阳能敏化剂的原料。工业合成甲胺原理：

    CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H。

    ①已知键能指断开1mol气态键所吸收的能量或形成1mol气态键所释放的能量。几种化学键的键能如下表所示：

    化学键

    C-H

    C-O

    H-O

    N-H

    C-N

    键能/kJ·mol-1

    413

    351

    463

    393

    293

    则该合成反应的△H=______________。

    ②一定条件下，在体积相同的甲、乙、丙、丁四个容器中，起始投入物质如下：

    NH3(g)/mol

    CH3OH(g)/mol

    反应条件

    甲

    1

    1

    498K，恒容

    乙

    1

    1

    598K，恒容

    丙

    1

    1

    598K，恒压

    丁

    2

    3

    598K，恒容

    达到平衡时，甲、乙、丙、丁容器中的CH3OH转化率由大到小的顺序为_______________。

    (2)工业上利用镓(Ga)与NH3在高温下合成固体半导体材料氮化镓(GaN)，其反应原理为2Ga(s)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g)△H=-30.81kJ·mol-1。

    ①在密闭容器中充入一定量的Ga与NH3发生反应，实验测得反应体系与温度、压强的相关曲线如图所示。图中A点与C点的化学平衡常数分别为KA和KC,下列关系正确的是_________(填代号)。

    a．纵轴a表示NH3的转化率 b．纵轴a表示NH3的体积分数 c．T1<T2 d．KA<Kc

    ②镓在元素周期表位于第四周期第ⅢA族，化学性质与铝相似。氮化镓性质稳定，不溶于水，但能缓慢溶解在热的NaOH溶液中，该反应的离子方程式为_____________________。

    (3)用氮化镓与铜组成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地以CO2和H2O为原料合成CH4。铜电极表面发生的电极反应式为___________。两电极放出O2和CH4相同条件下的体积比为________，为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量的__________(填“盐酸”或“硫酸”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在固定容积、体积为2 L的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2发生反应，当反应进行到10 s末时反应达到平衡，此时容器中c(NH3)＝0.1mol·L－1。下列有关判断错误的是

    A．反应达平衡时N2的转化率为10%

    B．反应进行到10 s末时，H2的平均反应速率是0.03 mol·(L·s)－1

    C．该反应达到平衡时，N2的平衡浓度为0.45 mol/L

    D．该反应达到平衡时的压强是起始时压强的0.95倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学学习小组进行如下实验。

    【探究反应速率的影响因素】设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变 化)。限选试剂和仪器：0.20mol/LH2C2O4 溶液、0.010mol/L KMnO4 溶液（酸性）、蒸馏水、 试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

    （1）上述实验①②是探究 对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a 为 ；乙是实验需要测量的物理量，则表 格中“乙”应填写 。

    【测定 H2C2O4·xH2O 中 x 值】 已知：M（H2C2O4）=90g/mol

    称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液。

    ②取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀 H2SO4
    ③用浓度为 0.05000 mol·L-1 的 KMnO 标准溶液进行滴定；

    （2）请写出与滴定有关反应的离子方程式

    （3）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如下，最合理的是 （选填 a、b）。

    （4）由右图可知消耗 KMnO4 溶液体积为 mL；

    （5）滴定过程中眼睛应注视_________________；

    （6）通过上述数据，求得 x= 。以标准 KMnO4 溶液滴定样品溶液的浓度，未用 标准 KMnO4 溶液润洗滴定管，引起实验结果 （偏大、偏小或没有影响）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，反应：X(g)＋2Y(g) 2Z(g) △H＝－a kJ·mol－1，达到化学平衡时，则下列说法中不正确的是：

    A. 该反应可能放出a kJ热量 B. 各物质浓度c(X) : c(Y) : c(Z)肯定不变

    C. X与Y的物质的量肯定之比为1 : 2 D. 容器中肯定同时存在X、Y、Z三种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列说法不正确的是：

    A. 电池工作时，CO32－向电极A移动

    B. 电极A上H2参与的电极反应：H2－2e－＝2H+

    C. 电极B上发生电极反应：O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－

    D. 反应CH4＋H2O＝3H2＋CO，每消耗22.4 L CH4气体，转移6 mol e－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢卤酸能量关系如图。下列说法不正确的是：

    A. 相同条件下，HCl的△H2比HBr的小

    B. 已知HF气体溶于水放热，则HF的△H1＞0

    C. 相同条件下，HCl的△H3＋△H4与HI的一样大

    D. 一定条件下气态原子生成1 mol H－X键放出a kJ能量，则该条件下△H2＝a kJ mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物J是一种常用的抗组胺药物，一种合成路线如下：

    已知：①C为最简单的芳香烃，且A、C互为同系物。

    ②2ROH＋NH3HNR2＋2H2O(R代表烃基)。

    请回答下列问题：

    (1)A的化学名称是______________，H中的官能团名称是________________________。

    (2)由D生成E的反应类型是__________，G的结构简式为________________________。

    (3)B＋C→D的化学方程式为______________。

    (4)L是F的同分异构体，含有联苯结构，遇FeCl3溶液显紫色，则L有__________________(不考虑立体异构)种。其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶2∶2∶1的结构简式为______。

    (5)写出用氯乙烷和2－氯－1－丙醇为原料制备化合物的合成路线(其他无机试剂任选) __。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】富马酸（反式丁烯二酸）与Fe2+形成的配合物——富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血。以下是合成富马酸铁的一种工艺路线：

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称为____________，①的反应类型为____________，②的反应类型为____________。

    （2）富马酸的结构简式为______________。

    （3）检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是________________________________________。

    （4）写出下列反应的化学方程式：

    ①_____________________________________________________________。

    ④______________________________________________________________。

    ⑥_______________________________________________________________。

    （5）富马酸为二元羧酸，1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出____ L CO2（标况）；富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有____________________________________（写出结构简式）。

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