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    下列提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判断错误的是（　　）
    物质NaClAlF3AlCl3MgCl2CO2SiO2
    熔点/℃8011291190（2.5×105Pa）714-56.51723
    A、AlF3晶体是离子晶体，AlCl3晶体是分子晶体
    B、AlF3晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能
    C、同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体
    D、不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体
    考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
    专题：化学键与晶体结构
    分析：A、离子晶体熔点较高，分子晶体熔点较低；
    B、晶体中离子所带电荷越多，离子半径越小，晶格能越大；
    C、根据二氧化碳和二氧化硅的晶体类型分析；
    D、根据表中氯化物的晶体类型分析．
    解答： 解：A、AlF3晶体的熔点较高属于离子晶体，AlCl3晶体的熔点较低属于分子晶体，故A正确；
    B、晶体中离子所带电荷越多，离子半径越小，晶格能越大，半径：Al3+＜Na+，则AlF3晶体的晶格能大于NaCl晶体的晶格能，故B错误；
    C、二氧化碳晶体属于分子晶体，二氧化硅晶体属于原子晶体，所以同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体，故C正确．
    D、NaCl、MgCl2离子的熔点都较高，属于离子晶体，所以不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体，故D正确．
    故选B．
    点评：本题主要考查了不同类型晶体的熔沸点高低及决定熔沸点的因素，题目难度中等，注意掌握不同类型晶体及同种类型晶体的熔沸点高低比较方法．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学中有很多常数，下列化学常数不随任何条件的改变而改变的是（　　）
    A、水的离子积常数
    B、溶度积常数
    C、阿伏伽德罗常数
    D、弱酸的电离平衡常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知0.08mol?L-1的NaHSO3能使石蕊溶液变红色．下列有关说法正确的是（　　）
    A、该溶液中c（H2SO3）＞c（SO32-）
    B、该溶液中水电离程度比纯水中的大
    C、该溶液中c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
    D、该溶液中c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）=0.08mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    要使含有Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是（　　）
    A、H2SO4-HCl-H2S-NaOH-CO2
    B、HCl-H2SO4-H2S-NaOH-CO2
    C、NaCl-Na2SO4-Na2S-NaOH-CH3COOH
    D、Na2S-Na2SO4-NaCl-NaOH-HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L CCl4中含有碳原子数目为NA
    B、常温常压下，71g Cl2中含有的Cl2分子数目为NA
    C、常温常压下，1L 0.1mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数目为0.1NA
    D、标准状况下，22.4L氧气与足量的镁条反应，转移电子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    综合利用海水可以为人类提供丰富的化学资源，下述说法正确的是（　　）
    A、电解MgCl2溶液获得金属Mg
    B、电渗析法和离子交换法能获得蒸馏水
    C、用蒸馏法能提取海水中的溴
    D、可用金属Na置换出海水中的K

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、Cu片插入FeCl3溶液中，Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+
    B、海带灰的浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O
    C、Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    D、NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中错误的是（　　）
    A、蒸发操作时，应残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分完全蒸干
    B、蒸馏操作时，应使温度计水银球上端与蒸馏烧瓶的支管口下端相平
    C、萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
    D、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上制取氢气除电解水外还有多种方法．
    （1）工业上可用组成为K2O?M2O3?2RO2?nH2O的无机材料纯化制取氢气．
    ①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为
     
    ．
    ②常温下，不能与M单质发生反应的是
     
    （填序号）．
    a．CuSO4溶液     b．Fe2O3     c．浓硫酸     d．NaOH溶液    e．Na2CO3固体
    （2）工业上也可利用化石燃料开采、加工过程中产生的H2S废气制取氢气．

    ①高温热分解法
    已知：H2S（g）?H2（g）+S（g）
    在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为c mol?L-1测定H2S的转化率，结果见图1．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b为表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率的变化曲线．据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=
     
    ；随着温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因是
     
    ．
    ②电化学法：该法制取氢气的过程如图2所示．反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是
     
    ；反应池中发生反应的化学方程式为
     
    ．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）H2S在足量氧气中燃烧可以得SO2，若在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18mol．若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡
     
    移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，SO3的物质的量的取值范围为
     
     mol．

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