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某学生用标准的已知浓度的稀盐酸来滴定一未知浓度的NaOH溶液,下列操作可能会使溶液浓度的测定值偏低的是(  )
A、滴定管出口部分开始有气泡,滴定后气泡消失
B、锥形瓶用蒸馏水冲洗后随即使用
C、当看到锥形瓶中溶液的颜色发生变化后随即停止了滴定
D、滴定管在用蒸馏水洗净后,即装入标准的酸溶液进行滴定
考点:中和滴定
专题:化学实验基本操作
分析:根据c(待测)=
c(标准)×V(标准)
V(待测)
分析不当操作对V(标准)的影响,V(标准)偏大,c(待测)偏大,V(标准)偏小,c(待测)偏小,以此判断浓度的误差.
解答: 解:A.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=
c(标准)×V(标准)
V(待测)
,可知c(待测)偏大,故A错误;
B.锥形瓶用蒸馏水洗净后未烘干,待测液的物质的量不变,V(标准)不变,所以c(待测)不变,故B错误;
C.指示剂局部的颜色有变化就停止滴定,反应还没有结束,导致消耗的标准液体积偏小,测定结果偏低,故C正确;
D.酸式滴定管未润洗就装标准液滴定,标准液被稀释,浓度偏小,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=
c(标准)×V(标准)
V(待测)
,可知c(待测)偏大,故D错误;
故选:C.
点评:本题主要考查了中和滴定操作的误差分析,根据c(待测)=
c(标准)×V(标准)
V(待测)
,是解答的关键,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

钢铁很容易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的
1
4

(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀,该腐蚀过程中的电极反应式.正极:
 
;负极:
 

(2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率,可以采用如图所示甲的方案,其中焊接在铁闸门的固体材料R可以采用
 
.(请写出具体金属名称)
(3)图中乙方案也可降低铁闸门腐蚀速率,其中铁闸门应该连接在直流电源的
 
极.

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科目:高中化学 来源: 题型:

能正确表示下列反应的离子方程式的是(  )
A、硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C、向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液:Al3++2SO2-4+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO-2+2H2O
D、等物质的量的NaHCO3和Ca(OH)2溶液混合:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知A、B、C、D、E、F六种有机物存在如下转化关系.E在核磁共振氢谱中出现三组峰,其峰面积之比为6:1:1;F能使Br2的CCl4溶液褪色.回答下列问题:

(1)写出C和E的官能团名称:C
 
;E
 

(2)由F生成高聚物的化学方程式为
 

(3)写出下列反应的反应类型:C→D
 
;C→F
 

(4)由A生成B和C化学反应方程式为
 

(5)某烃的含氧衍生物G含有苯环,相对分子质量比A小8,则其分子式可能为
 

①若G能发生水解和银镜反应,则可能的结构有
 
种,结构简式为
 
(任写一种);②若G分子中只有一个官能团,苯环上的一元取代产物只有一种,且能与溴水反应生成二溴代物,则其结构简式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素,其化合物六水氯化锶(SrCl2?6H2O)是实验室重要的分析试剂,工业上常以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备,生产流程如下:

已知:①经盐酸浸取后,溶液中除含有Sr2+和Cl-外,还含有少量Ba2+杂质;
②SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10-7、1.1×10-10
③SrCl2?6H2O的摩尔质量为:267g/mol.
(1)天青石焙烧前先研磨粉碎,其目的是
 

(2)隔绝空气高温焙烧,若0.5mol SrSO4中只有S被还原,转移了4mol电子.写出该反应的化学方程式:
 

(3)为了得到较纯的六水氯化锶晶体,过滤2后还需进行的两步操作是
 

(4)加入硫酸的目的是
 
.为了提高原料的利用率,滤液中Sr2+的浓度应不高于
 
 mol/L(注:此时滤液中Ba2+浓度为1×10-5 mol/L).
(5)产品纯度检测:称取1.000g产品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO3 1.100×10-2mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外,不含其它与Ag+反应的离子),待Cl-完全沉淀后,用含Fe3+的溶液作指示剂,用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出.
①滴定反应达到终点的现象是
 

②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00mL,则产品中SrCl2?6H2O的质量百分含量为
 
(保留4位有效数字).

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学反应原理在生活和生产中有着广泛的应用.利用“化学蒸气转移法”制备TaS2
体,发生如下反应:TaS2(s)+2I2(g)═TaI4(g)+S2(g)-Q  (Ⅰ)
(1)在一定温度下进行上述反应,若反应容器的容积为2L,2min后达到平衡,测得固体的质量减少了4.9g,则I2的平均反应速率
 
mol/(L?min).
(2)如图所示,反应(Ⅰ)在石英真空管中进行,先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g),一段时间后,在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体,则温度T1
 
T2(填“>”“<”或“=”).
(3)在一定条件下,能判断反应( I)在密闭容器中一定达化学平衡状态的是
 

a.v (I2(正)=2v (S2(逆)
b.TaI4和I2的浓度相等
c.容器内气体物质的量保持不变       
d.混合气体的平均分子量保持不变
胃液本身就是酸性的,正常的胃液pH大约为2.5左右.当保护胃的黏膜分解,胃酸侵蚀到胃壁,就会导致胃溃疡,使用一些抗酸剂可以加快治愈的进度.碳酸氢钠片、达喜都是常用的抗酸剂.
(4)已知碳酸氢钠溶液显碱性,该溶液中CO32-与H2CO3浓度之比
 
1(填>、<或=).
(5)碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合剧烈反应,产生白色沉淀并放出气体,可以利用此原来进行灭火.此反应的离子方程式为
 

(6)达喜通用名称:铝碳酸镁片,化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐.取达喜3.01g,加入2.0mol?L-1
盐酸使其溶解,当加入盐酸42.5mL时开始产生CO2,加入盐酸至45.0mL时正好反应完全,则达喜中氢氧根与碳酸根的物质的量之比
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述不正确的是(  )
A、在实验室里硅酸钠溶液存放在带橡胶塞的试剂瓶中
B、提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染
C、氟利昂(CCl2F2)因破坏大气臭氧层而导致“温室效应”
D、为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术

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科目:高中化学 来源: 题型:

用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是(  )
选项XYZ
A氧化物化合物纯净物
B电解质离子化合物化合物
C胶体分散系混合物
D碱性氧化物金属氧化物氧化物
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等,以工业碳酸钙(含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医用二水合氯化钙(CaCl2?2H2O的质量分数为97.3-103.0%),工艺流程为:

(1)CaCO3与盐酸反应的离子方程式
 

(2)除杂操作是加入氢氧化钙,调节溶液的pH为8.0~8.5,以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+.检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是
 

(3)过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有
 
.滤渣主要成分的化学式
 

(4)酸化时加盐酸的目的为:①
 
,②防止Ca2+在蒸发时发生水解.
(5)为什么蒸发结晶要保持在160℃:
 

(6)为测定样品中CaCl2?2H2O的含量,称取0.75g样品并配成250mL溶液,各取该溶液25.00mL,分别置于三个锥形瓶中,用0.04mol/LAgNO3溶液进行三次滴定,消耗 AgNO3溶液的平均体积为20.00mL.
①通过计算,样品中含CaCl2?2H2O的质量分数为
 

②若所测样品 CaCl2?2H2O的质量分数偏高(忽略其它实验误差),可能的原因之一为
 

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