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    将3.96g组成为X2YZ4的盐（不是复盐）溶于水，滴加适量稀硫酸后再加入2.24g还原铁粉，恰好完全反应生成Fe2+。向反应后的溶液中加入足量的KOH溶液至刚好将Fe2+完全沉淀；将沉淀过滤、洗涤并充分加热后得到红棕色固体4.80g；将滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸盐（不是复盐）13.92g。
    （1）红棕色固体的化学式为______________，含氧酸盐的化学式为______________。
    （2）组成为X2YZ4的盐中是否含有铁元素和钾元素？通过计算说明。
    （3）推断X2YZ4的盐的化学式，写出推断过程。
    （1）（2分）Fe2O3，K2SO4。
    （2）（2分）加入的铁粉物质的量为＝0.04(mol)，而4.8gFe2O3中含铁的物质的量为×2＝0.06(mol)，0.06>0.04,故X2YZ4的盐中含有铁元素。
    13.92g K2SO4中K+的物质的量为×2＝0.16(mol)，而沉淀Fe2+所用KOH的物质的量为0.06×2＝0.12(mol)，0.16>0.12，故X2YZ4的盐中含有钾元素。
    （3）（6分）已知X2YZ4是盐，且含有铁元素和钾元素，故其中必定有一种非金属元素且为负价。n(K) ∶n(Fe)＝0.04∶0.02＝2∶1
    ①若X为Fe、Z为K，由于K呈+1价，当Fe的化合价≥+2时，Y的化合价≤－8，不合理。
    ②若X为K、Y为Fe，则Z为非金属且在化学式中呈负价。
    盐X2YZ4的摩尔质量为＝198(g/mol)，故Z的相对原子质量为16，即Z为氧元素，所以盐X2YZ4的化学式为K2FeO4。
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。则下列有关说法中，不正确的是(　　)
    A．还原性：I－>Fe2＋>Br－
    B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol
    C．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
    D．原溶液中：n(Fe2＋) ∶n(I－) ∶n(Br－)＝2 ∶1 ∶3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    磁材氧化铁的化学名称是氧化铁（Fe2O3），它是电子、电信工业的磁性材料，工业上采用生产钛白粉的下脚料（含大量FeSO4溶液）制备磁材氧化铁的步骤如下：

    ①向下脚料（含大量FeSO4溶液）中加入少量2 mo1·L-1叫H2SO4和铁皮；
    ②向①中所得溶液中加絮凝剂和水，经过滤除去吸附了杂质的絮凝剂；
    ③将②所得的滤液浓缩结晶得到晶体A；
    ④将晶体A溶于水，并加入NH4HCO3，产生CO2气体同时得到FeCO3沉淀和无色溶液C；
    ⑤将FeCO3沉淀洗涤、烘干并煅烧。（煅烧中的变化为：FeCO3="FeO+CO2↑; " 4FeO+O2="2" Fe2O3）
    据上述信息回答下列问题：
    （1）用18.4mo1·L-1的H2SO4配制500mL 2 mo1·L-1H2SO4，所需玻璃仪器除
             mL量筒、玻璃棒、烧杯、500mI。容量瓶外，还需要        。
    （2）步骤①中2 mo1·L-1H2SO4和铁皮的作用分别为        。
    （3）晶体A的化学式为        ，检验溶液C中溶质阳离子的方法是        。
    （4）向溶液C中加入CaCl2溶液能得到CaSO4沉淀，常温下KSP（CaSO4）=9x10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
    ①a点对应的KSP        c点对应的KSP填“大于”、“小于”或“等于”）；
    ②若由b点变到a点下列措施可行的是         。
    A．加入适量CaCl2B．加入适量BaCl2．
    C．加人适量Na2SO4D．蒸发

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有铁、氧化铁、氧化铜的混合物3．64 g，加入2 mol／L HCl 50 mL时，混合物恰好完全溶解，生成氢气的体积在标况下为0．224L。若将等质量的该混合物在CO中加热并充分反应，冷却后固体的质量为           （   ）
    A．0．4 gB．1．52 gC．3．4 gD．3 g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取铁酸钠的化学方程式是(未配平)：

    (1) 铁酸钠中，铁元素的化合价是      ；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被        。
    (2) 铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的。铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)3胶体,使水中悬浮物沉聚, Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是____________nm,实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为______________________________.铁酸钠的电离方程式是________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

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    （2）若将6.8 g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体       g；
    ??（3）若将6.8 g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，生成标准状况下1.568 L的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分是         ，其物质的量之比是            ；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向200ml 0.1mol/L的FeCl2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为
    A．1.14g B．1.6gC．2.82gD．4.36g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将一定量的FeO、Fe2O3、Fe3O4混合粉末与一定量铝粉均匀配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应生成氧化铝和铁，然后将生成物与足量稀硫酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比可能是                                   （   ）
    A．3：4B．1：lC．5：6 D．2：3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是（   ）
    A．把硝酸亚铁溶液与稀盐酸混合，因不符合复分解反应进行到底的条件，所以它们不能发生化学反应
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    C．氢氧化钠固体应保存在带有橡胶塞的广口瓶里
    D．凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应

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