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    1．下列说法正确的是（　　）
    A．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓海轮腐蚀
    B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解
    C．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液
    D．吸热反应TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）在一定条件下可自发进行，则该反应的△S＜0

    分析 A．活泼金属铁为负极，加快腐蚀；
    B．从难溶电解质的转化的角度分析；
    C．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性；
    D．放热、熵增的反应有利于反应的自发进行．

    解答 解：A．在海轮外壳上镶入若干铜块，活泼金属铁为负极，可以加快铁腐蚀，故A错误；
    B．硫酸钙难以除去，可加入碳酸钠转化为碳酸钙，加入盐酸除去，故B正确；
    C．加入硝酸铜，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，不生成氢气，故C错误；
    D．根据反应自发进行的判据：△H-T△S＜0时，化学反应能自发进行，当△H＞0、△S＜O时，判据一定大于零，反应非自发，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查电化学原理、难溶电解质的转化、化学反应与能量变化等综合知识，难度中等，选项C为解答的难点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸氢镁溶液中加入足量的烧碱：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    B．铝粉投入到烧碱溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
    C．铁粉加到足量的稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    D．向FeSO4和KSCN溶液滴加酸化的H2O2溶液，立即变红：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．写出S2-的结构示意图；N2的电子式；
    由电子层结构与氩相同且半径最大的阴离子，和电子层结构与氖相同且半径最大的阳离子构成的物质的电子式为，其中的化学键为离子键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．pH=3和 PH=5的盐酸，等体积混合，混合后（假设体积不变）的PH为（　　）
    A．3B．3.1C．3.2D．3.3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验可达到实验目的是（　　）
    A．可加入酸性KMnO4溶液鉴别苯、环己烯和己烷
    B．  与适量NaOH溶液反应制备  
    C．向卤代烃水解后的溶液中直接加入硝酸银溶液，可以确定卤代烃中的卤元素
    D．利用盐析、过滤可将蛋白质和NaCl溶液分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．某无色溶液X由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2-、Cl-、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取X进行如下实验：
    ①取适量X，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；
    ②在①所得的溶液中加入过量碳酸氢铵溶液，有气体Y生成，同时析出白色沉淀Z；
    ③在②所得溶液中再加入过量Ba（OH）2溶液，有气体W生成，并有白色沉淀M析出．
    根据上述实验完成下列问题：
    （1）Z和W的化学式分别为：ZAl（OH）3，WNH3．
    （2）X中一定存在的离子是Na+、AlO2-、CO32-、SO42-，可能存在的离子是Cl-．
    （3）写出有关反应的离子方程式：
    实验①2H++CO32-=CO2↑+H2O．
    实验②Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
    （4）M的组成成分是碳酸钡沉淀或碳酸钡和硫酸钡沉淀的混合物，要验证M的成分的方法是固体中加足量盐酸，沉淀完全溶解，产生气泡的，证明是碳酸钡沉淀，部分溶解，证明是碳酸钡和硫酸钡的混合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．已知A、B、D、H是中学化学中常见的单质，J为蓝色溶液．转化关系如下（部分生成物及反应条件已略去）：

    （1）若A、B均为气体时，当用玻璃棒分别蘸取C、G的浓溶液并使它们靠近时，有白烟生成，则：
    ①请写出下列物质的化学式DO2，ENO．
    ②请写出反应Ⅱ的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$4NO+6H2O
    （2）若A为气体，B为固体时，已知C在D中完全燃烧可生成E和水．E是一种常见的空气污染物，且将C与E混合可生成淡黄色固体B．写出C与E反应的化学方程式2H2S+SO2=3S+2H2O；简述检验气体E的方法将气体体SO2通入品红溶液，溶液褪色，加热后恢复红色，证明E是SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物．它的工业合成路线如下：

    请回答下列问题：
    （1）由A到B的反应通常在低温下进行．温度升高时，多硝基取代的副产物会增多．下列二硝基取代物中，最可能生成的是A．（填字母）

    （2）写出D→E的化学方程式+CH3CH2OH$\stackrel{H+}{→}$+H2O，
    （3）写出化合物C的结构简式；F的结构简式；
    （4）D的同分异构体H是一种α-氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成对苯二甲酸，则H的结构简式是．高聚物L由H通过肽键连接而成，写出生成L的方程式n→nH2O+（或），．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列说法中正确的是（　　）
    A．同周期元素的原子电子层数相同
    B．（长式）元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的
    C．最外层电子数相同的元素都是同一族的元素
    D．同一主族元素的原子最外层电子数一定相同

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