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    设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 标准状况下，2.24 LSO3含有的分子数为0.1NA。

    B. 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA。

    C. 1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA。

    D. 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA 。

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    科目：高中化学 来源：2017届云南省高三下学期第一次统测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法错误的是

    A. Na2O2可用作供氧剂

    B. Al2O3可用作耐火材料

    C. 地沟油经处理后可用作燃料油

    D. 胶体和溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省九江市十校高三第二次联考理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

    （1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号），其中C原子的核外电子排布布式为 。

    （2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)，原因是 ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。

    （3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。

    （4）化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为 。

    （5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm，F 的化学式为 ：晶胞中A 原子的配位数为 ；列式计算晶体F的密度(g.cm-3) 。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省衡阳市高三实验班第六次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)。X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是

    A. 元素Z、W的简单离子的电子层结构不同

    B. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

    C. 仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性

    D. 化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    按要求填空：

    （1）硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是（用字母填在横线上）。

    A．难挥发性 B．强酸性 C．吸水性 D．脱水性 E．强氧化性

    ①浓硫酸可用作气体干燥剂_______；

    ②往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白______；

    ③浓硫酸与铜反应______；

    ④运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸_______；

    ⑤蔗糖中加入浓硫酸，形成“黑色发糕”_______；

    ⑥浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑_______；

    ⑦浓硫酸和浓氨水反应没有白烟现象_______；

    （2）写出上题（1）中对应序号的主要化学方程式③浓硫酸与铜反应____________________，⑤蔗糖中加入浓硫酸，形成“黑色发糕”_________________

    （3）请写出稀释浓硫酸的正确操作方法_________用过量的锌与浓硫酸反应时，可能产生的气体是____，理由是_______。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省大同市高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    己知H元素有多种同位素。

    （1）有H、D ()、T()三种原子，各自可形成双原子分子H2、D2、T2。

    ①标准状况下，它们的密度之比为___________。

    ②相同物质的量的三种单质中，质子数之比为______________。

    ③同温同压下，1L各单质气体中所含电子数之比为__________。

    （2）36gH2O与80gD2O的物质的量之比是__________，它们分別与Na反应时，所放出气体体积之比(同条件)是__________，质量之比是__________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省大同市高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是（ ）

    元素代号

    A

    B

    D

    E

    G

    I

    J

    K

    化合价

    -1

    -2

    +4

    -4

    +7

    -1

    +5

    -3

    +3

    +2

    +1

    原子半径/ nm

    0.071

    0.074

    0.077

    0.099

    0.110

    0.143

    0.160

    0.186

    A. A的单质是一种常见的还原剂 B. E的含氧酸酸性比D的含氧酸酸性强

    C. A、I、J的商子半径由大到小顺序是A>J>I D. A的气态氢化物是强酸

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省高三3月月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学离不开生活，生活也离不开化学。下列叙述中科学的是

    A. 广告语“农家肥蔬菜，无公害，绝对不含任何化学物质”

    B. 医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的

    C. 面食加工时加入少量苏打粉时是防止酸败，加入少量小苏打粉时是作膨松剂

    D. 空气质量日报中计入污染指数的项目为可吸入颗粒物、SO2、NOx、CO2

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    科目：高中化学 来源：2017届新疆乌鲁木齐地区高三第二次诊断性测验化学试卷（解析版） 题型：简答题

    硫酸铅(PbSO4)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿( PbS)直接制备硫酸铅粉末的流程如下：

    已知：(i) PbCl2 (s)+2C1-(aq)=PbCl42-(aq) △H>0

    (ii)有关物质的Ksp和沉淀时的pH如下：

    物质

    Ksp

    物质

    开始沉淀时pH

    完全沉淀时pH

    PbSO4

    1.0×10-8

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    PbCl2

    1.6×10-5

    Pb(OH)2

    6

    7.04

    （1）步骤I反应加入盐酸后可以观察到淡黄色沉淀生成，请写出的离子方程式___________。

    （2）用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因____________。

    （3）在上述生产过程中可以循环利用的物质有______________。

    （4）写出步骤Ⅲ中PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式________________。

    （5）铅的冶炼、加工会使水体中重金属铅的含量增大造成严重污染。某课题组制备了一种新型脱铅剂（用EH表示），能有效去除水中的痕量铅，脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+。则脱铅的最合适的pH范围为____（填编号）

    A.4～5 B.6～7 C.9～10 D.11～12

    （6）PbSO4热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KC1混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。

    ①放电过程中，Li+向_______移动（填“负极”或“正极”）。

    ②负极反应式为_____________。

    ③电路中每转移0.2mol电子，理论上生成_________g Pb。

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