【题目】从以下物质中选择填空(填序号):①油脂 ②蔗糖 ③葡萄糖 ④淀粉 ⑤棉花 ⑥甘油 ⑦硬脂酸 ⑧亚油酸 ⑨天然橡胶 ⑩腈纶 蚕丝聚乙烯树脂
(1)属于高分子化合物的是___________。
(2)属于天然高分子化合物的是__________________。
(3)属于塑料的是______________。
(4)属于纤维的是_______________。
(5)属于橡胶的是_______________。
(6)属于糖类的是________________。
(7)属于蛋白质的是____________。
【答案】④⑤⑨⑩ ④⑤⑨ ⑤⑩ ⑨ ②③④⑤
【解析】
(1)高分子化合物(又称高聚物)一般相对分子质量高于10000,结构中有重复的结构单元;
(2)高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物,淀粉、纤维素、天然橡胶、蛋白质为天然高分子化合物;
(3)塑料是以单体为原料,通过加聚或缩聚反应聚合而成的高分子化合物;
(4) 由连续或不连续的细丝组成的物质称为纤维;
(5)橡胶具有可逆形变的高弹性聚合物材料.在室温下富有弹性,在很小的外力作用下能产生较大形变,除去外力后能恢复原状;
(6)糖类是多羟基醛、多羟基酮以及能水解而生成多羟基醛或多羟基酮的有机化合物,可分为单糖、二糖和多糖等;
(7)蛋白质是由氨基酸以“脱水缩合”的方式组成的多肽链经过盘曲折叠形成的具有一定空间结构的物质。
(1)④淀粉 ⑤棉花的主要成分是纤维素 ⑨天然橡胶 ⑩腈纶蚕丝的主要成分是蛋白质聚乙烯树脂,都属于高分子化合物,故答案为:④⑤⑨⑩;
(2)④淀粉 ⑤棉花 ⑨天然橡胶蚕丝属于天然高分子化合物,故答案为:④⑤⑨;
(3)聚乙烯树脂是乙烯经聚合制得的一种热塑性树脂,属于塑料,故答案为:;
(4)⑤棉花蚕丝属于天然纤维,⑩腈纶属于合成纤维,故答案为:⑤⑩;
(5)天然橡胶属于橡胶,故答案为:⑨;
(6)②蔗糖属于二糖 ,③葡萄糖属于单糖, ④淀粉⑤棉花的主要成分是纤维素都属于多糖,故答案为:②③④⑤;
(7)蚕丝的主要成分是蛋白质,故答案为:。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有下列几种物质:
A.金刚石和石墨 B.C2H6和C5H12 C.C2H4和C2H6 D.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 E.35Cl和37Cl F.CO和CO2
属于同分异构体的是__(填字母,下同);属于同素异形体的是__;属于同系物的是__;属于同位素的是___;以上类别均不属于的是___。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】使用氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现。某种以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池在使用时的电极反应为: 2H2 +4OH- - 4e-=4H2O ;O2 + 2H2O + 4e-=4OH-,下列有关该氢氧燃料电池的说法中正确的是
A.H2在正极发生氧化反应B.氢氧燃料电池不属于环境友好电池
C.氢氧燃料电池中H2和O2燃烧放出的热量转变为电能D.供电时的总反应为:2H2 + O2 =2H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。该反应中还原剂是__。(填化学式)
(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行,反应体系中有六种反应微粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①请依据上述信息,写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:___。
②每生成2molFeO42-转移_______mol电子,若反应过程中转移了0.5mol电子,则还原产物的物质的量为___mol。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学能在一定的条件下可以转化为电能。
(一)现有如下两个反应:
①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
(1)根据两个反应的本质判断,您认为可以设计成原电池的是___(填反应序号),理由是___。
(二)请根据Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu反应,选择适宜的材料和试剂设计一个原电池。
(2)写出电极材料和电解质溶液的名称:负极__________;正极__________;电解质溶液__________
(3)写出该原电池负极反应式:__________。
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【题目】可逆反应:2NO22NO+O2在恒温恒压密闭容器中反应,下列条件可判断该反应已经达到平衡状态的是( )
(1)单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
(2)2v正(NO2)=v逆(O2)
(3)用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态
(4)混合气体的颜色不再改变的状态
(5)混合气体的密度不再改变的状态
(6)混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.(1)(4)(6)B.(1)(2)(4)(6)
C.(1)(3)(4)D.(1)(4)(5)(6)
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【题目】下表是元素周期表的一部分。根据表中的9种元素,用元素符号或化学式填空:
Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ | Ⅴ | Ⅵ | Ⅶ | 0 | |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ||||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ |
(1)在①~⑨元素中,金属性最强的金属元素是__________。(填元素符号)
(2)在①~⑨元素中,最高价氧化物的水化物呈两性的物质是__________。(写化学式)
(3)③、⑤、⑥对应的元素原子,半径最大的是__________(填元素符号)。
(4)⑦和⑨可形成__________(填“离子”或“共价”)化合物。
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【题目】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是
A.电池工作时,锌失去电子,发生氧化反应
B.理论上锌的质量每减小 13g,外电路中通过 0.2mol 电子
C.电池工作时,氢氧化钾电解质溶液中OH-移向负极
D.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s) + H2O(1) + 2e-= Mn2O3(s) + 2OH-(aq)
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