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    4．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O．下列说法正确的是（　　）
    A．反应中的H2S和O2的总能量高于S和H2O的总能量
    B．微粒半径：O2-＞S2-
    C．该反应中反应物的化学能全部转化为热能
    D．非金属性：S＞O

    分析 A．燃烧反应为放热反应；
    B．电子层越多，离子半径越大；
    C．化学变化中伴随热能、光能等；
    D．同主族从上到下非金属性减弱．

    解答 解：A．燃烧反应为放热反应，则反应中的H2S和O2的总能量高于S和H2O的总能量，故A正确；
    B．电子层越多，离子半径越大，则微粒半径：O2-＜S2-，故B错误；
    C．化学变化中伴随热能、光能等，则化学能不能完全转化为热能，故C错误；
    D．同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性O＞S，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、非金属性及微粒半径比较为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．进行化学实验必须注意安全，下列几种处理事故的方法正确的是（　　）
    ①浓H2SO4滴到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液  
    ②酒精不小心洒到实验桌上并燃烧起来，应用湿抹布盖灭  
    ③不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛  
    ④实验室取用少量白磷时，可将白磷取出，在空气中用小刀切割  
    ⑤实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，用三氯化铁溶液涂抹止血．
    A．②③⑤B．①②④C．①②③⑤D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：
    物质XYZ
    初始浓度/mol•L-10.10.20
    平衡浓度/mol•L-10.050.050.1
    下列说法正确的是（　　）
    A．反应达到平衡时，X的转化率为60%
    B．反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为1600
    C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
    D．改变浓度可以改变此反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用98%浓硫酸配制200mL0.50mol•L-1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃仪器是（　　）
    ①玻璃棒    ②烧杯    ③烧瓶    ④量筒     ⑤容量瓶．
    A．①②③④B．①②④⑤C．②③④⑤D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．相同条件下，甲与乙物质的量之比为1：1时能生成多种物质（见如下生成丙的反应），下列有关判断正确的是（　　）
    A．甲的结构简式可表示为CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCH2OH
    B．在上述反应中，甲发生氧化反应，乙发生还原反应
    C．甲、丙均难溶于水而易溶于有机溶剂
    D．相同条件下，甲与乙物质的量之比为1：1时除生成丙外，还可以生成4种丙的同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．常温下，0.1000mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L-1的两种一元酸HX、HY溶液，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．HX是强酸，HY是弱酸
    B．V[NaOH（aq）]=10.00ml时，$\frac{c（{X}^{-}）}{c（HX）}$＞1
    C．V[NaOH（aq）]=20.00ml时，所得的两种溶液的pH均等于7
    D．V[NaOH（aq）]=20.00ml时，所得的两种溶液的导电性，HX的比HY的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有 K+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子，该小组同学取 100mL 水样进行实验：向样品中先滴加氯化钡溶液，再滴加 1mol•L-1 盐酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．水样中一定不存在Fe3+、Cu2+，可能存在Ag+
    B．水样中一定存在CO32-、SO42-、Cl-
    C．BC段曲线所表示的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    D．水样中一定存在K+，且c（K+）≥0.6mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol苯分子中含有C=C双键数目为3NA
    B．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的共价键数目为2NA
    C．1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为3NA
    D．常温常压下，17 g 羟基含有的电子总数为7NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．完成下列填空
    （1）写出氯化钠的电子式氮气的结构式N≡N；
    （2）用离子方程式表示氨水溶液显碱性的原因NH3•H2O?NH4++OH-；用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；
    （3）某碳氢化合物的相对分子质量为72，且一个分子结构中有3个甲基，则该有机物的结构简式为（CH3）2CHCH2CH3，该有机物的系统命名是2-甲基丁烷．

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