Question

（1）化学式为C₈H_m的烷烃，m值等于

18

；C_nH₂₂的烷烃，n值等于

10

．
（2）某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化．通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低．由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是

放热

（填“吸热”或“放热”）反应，Ba（OH）₂?8H₂O跟NH₄Cl的反应是

吸热

（填“吸热”或“放热”）反应．试写出①中反应的离子方程式

H⁺+OH^-=H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根据烷烃的通式C_nH_2n+2来计算；
（2）根据温度升高，反应放热，温度降低、反应吸热；根据化学方程式书写离子方程式．

解答：解：（1）由烷烃的通式C_nH_2n+2得，化学式为C₈H_m的烷烃m=2×8+2=18；C_nH₂₂的烷烃22=n×2+2，即n=10，故答案为：18；10；
（2）因温度升高，反应放热，温度降低、反应吸热，所以NaOH溶液跟盐酸的反应是放热反应，Ba（OH）₂?8H₂O跟NH₄Cl的反应是吸热反应，NaOH溶液跟盐酸反应方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，故答案为：放热；吸热；H⁺+OH^-=H₂O．

点评：本题考查了烷烃的通式、根据实验现象判断放热与吸热反应，难度不大，根据课本即可完成．