Question

已知 ：N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)   ΔH＝－92 kJ·mol^－1。
（1） 在500℃、2.02×10⁷Pa和铁催化条件下2L密闭容器中充入1molN₂和3mol H₂，10 min时达到平衡，有0.2 mol NH₃生成，则10 min内用氢气表示的该反应的平均速率v(H₂)为                     ，H₂的转化率为__________。
（2）充分反应后，放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是       
                                                                      。
（3）为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有____________

A．降低温度	B．不断补充氮气	C．恒容下充入He来增大压强
D．升高温度 E．原料气不断循环 F．及时移出氨

（4）氨催化氧化制NO在热的铂铑（Pt-Rh）合金催化下进行，反应过程中合金始终保持红热，该反应的化学平衡常数K的表达式为________________        ，当升高温度时，K值______（填“增大”、“减小”、“不变”）。NH₃转化率在温度T₁下随反应时间（t）的变化如右图：其他条件不变，仅改变温度为T₂（T₂大于T₁），在答题卡框图中画出温度T₂下NH₃转化率随反应时间变化的预期结果示意图。

Answer 1

（1）0.015mol/（L·min）（2分），10%（2分）
（2） ＜（1分）； 在1atm和298K条件下，1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气，放出92.4kJ热量，该反应为可逆反应，反应物不能全部变为生成物；又因为反应温度为500℃，所以放出的热量小于92.4kJ（2分）。 
（3）BEF（3分）。
（4） K=（2分）； 减小（2分）
作图要点：因为T₂>T₁，温度越高，平衡向逆反应方向移动，NH₃的转化率下降，T₂达到平衡时的平台要低于T₁；另外温度越高，越快达到平衡，所以T₂达到平衡的时间要小于T₁。（2分）

略