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    下列叙述正确的是（　　）
    A、1molNaOH的摩尔质量为40g
    B、1mol 物质含有的微粒数就是6.02×1023
    C、1molN2的体积为22.4L
    D、0.5molCO2约含有3.01×1023个CO2分子
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：A、摩尔质量的单位为g/mol等．
    B、微粒指代不明确．
    C、气体摩尔体积的使用条件为标准状况．
    D、根据N=nNA计算．
    解答： 解：A、摩尔质量的单位为g/mol，则1molNaOH的摩尔质量为40g/mol，故A错误；
    B、如1molSO2分子中分子数为6.02×1023，原子数为3×6.02×1023，故B错误；
    C、气体摩尔体积的使用条件为标准状况，故C错误；
    D、0.5molCO2约含CO2分子为0.5mol×6.02×1023mol-=3.01×1023，故D正确．
    故选：D．
    点评：本题考查了常用化学计量、物质的量的计算、气体摩尔体积等，题目难度较小，注意气体摩尔体积的使用条件范围．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH，放电时的总反应式为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
    放电
    充电
    3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是（　　）
    A、放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2
    B、放电时OH-向正极移动
    C、充电时每转移3 mol电子，阳极有1 mol  Fe（OH）3被还原
    D、电池充电过程中，KOH的物质的量浓度将增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是
     
    （用字母填在横线上）
    A．难挥发性  B．强酸性  C．吸水性  D．脱水性  E．强氧化性  F．催化作用
    ①浓硫酸可用作气体干燥剂
     
    ；
    ②往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白
     
    ；
    ③实验室制硝酸
     
    ；
    ④实验室制二氧化硫
     
    ；
    ⑤浓硫酸与铜反应
     
    ；
    ⑥运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸
     
    ；
    ⑦生产过磷酸钙化肥
     
    ；
    ⑧浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑
     
    ．
    （2）运用硫酸的性质，设计实验方案鉴别两瓶等体积的硫酸，哪瓶是浓硫酸，哪瓶是稀硫酸？
     
    ．
    （3）用过量的锌与浓硫酸反应时，可能产生的气体有
     
    ，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、在硫化钠溶液中加入足量稀硝酸：S2-+2H+=H2S↑
    B、往氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
    C、用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    D、乙醛的银镜反应：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
    △
    CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项表达正确的是（　　）
    A、NaH是离子化合物，则NaH的电子式为Na：H
    B、碘-131是一种放射性元素，其简单阴离子的核外电子数为53
    C、等物质的量的HCl和NaCl中分子数相等
    D、核素A与核素B的质量数相等，中子数不相等，它们一定不是同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为：C（s）+2H2（g）?CH4（g）．在VL的容器中投入a mol碳（足量），同时通入2a molH2，控制条件使其发生上述反应，实验测得碳的平衡转化率随压力及温度的变化关系如右图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、上述正反应为吸热反应
    B、在4MPa、1200K时，图中X点υ（H2）正＞υ（H2）逆
    C、在5MPa、800K时，该反应的平衡常数为
    V2
    a2
     L2?mol-2
    D、工业上维持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K，主要是因为前者碳的转化率高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）；△H1=571.2kJ/mol，
    BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）；△H2=226.2kJ/mol．
    则反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H3=
     
    kJ/mol
    （2）如图所示装置工作时均与H2有关．
    ①图1所示装置中，通入H2的管口的电极反应式为
     
    ．
    ②某同学按图2所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色．该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2．该结论
     
    （填“严密”或“不严密”），你的理由是
     
    （用离子方程式和必要的文字说明）．
    （3）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，60mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是
     
    ．
    （4）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图3示．则BC段气体是产生的气体是
     
    ；OA段离子反应方程式为
     
    ，c（H2SO4）为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学研究小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，在实验室中按以下步骤进行实验：
    ①称取a g样品，置于烧杯中；
    ②取适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；
    ③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
    ④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
    ⑤过滤，洗涤沉淀；
    ⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色，冷却至室温后，称量；
    ⑦…
    请根据上面的叙述回答下列问题：
    （1）如图所给仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和
     
     （填仪器序号）．还缺少的主要仪器名称是
     


    （2）步骤④中所发生反应的离子方程式为
     

    （3）步骤⑤中洗涤沉淀的操作是：
     
    ，检验沉淀是否洗净，应向洗涤液中加入几滴
     
     （填写序号）．
    ①KSCN溶液  ②NaOH溶液  ③AgNO3溶液  ④酚酞试液
    （4）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，实验至少需重复加热一次的原因是
     
    ；若m1与m2差值较大，其原因可能是①第一次加热
     
    ，②第二次加热
     
    ．（各答一种情况即可）．
    （5）若坩埚质量是W1g，最终坩埚和固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．
    回答下列问题：
    （1）L的元素符号为
     
    ；M在元素周期表中的位置为
     
    ；
    （2）Z、X两元素按原子数目比2：4构成分子则其结构式为
     
    ．
    （3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则其最高价氧化物对应的水化物化学式为
     
    ．该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下：
    a．+99.7mol?L-1   b．+29.7mol?L-1   c．-20.6mol?L-1   d．-241.8kJ?mol-1
    其中表示生成1mol硒化氢反应热的是
     
    （填字母代号）．

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