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    根据已知回答22-23题已知：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    22．在该反应中，Na2O2的作用为
     

    A．氧化剂          B．还原剂
    C．既是氧化剂又是还原剂  D．既不是氧化剂又不是还原剂
    23．在标准状况下，该反应生成了3.36L氧气．则反应中转移的电子是
     

    A．0.4mol      B．0.3NA     C．6.02×1022     D．0.2．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，有关氢气的制取研究是一个有趣的课题．根据提供两种制氢方法，完成下列各题：

    （1）方法一：H2S热分解法，反应式为：2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H
    在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S的分解实验．H2S的起始浓度均为c mol?L-1．不同温度下反应相同时间t后，测得如图1所示H2S转化率曲线图．其中a为平衡转化率与温度关系曲线，b为未达到平衡时转化率与温度的关系曲线．
    ①△H
     
    0（“＞”、“＜”或“=”），
    ②若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则t min内反应速率v（H2）=
     
    （用含c、t的代数式表示）．
    ③请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：
     
    ．
    （2）方法二：以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2．反应装置由气化炉和燃烧炉两个反应器组成，相关反应如下表所示：
    流程1：气化炉中产生H2 流程2：燃烧炉中CaO再生
    通入水蒸气，主要化学反应：
    I：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）  K1
    Ⅱ：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）K2
    Ⅲ：CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）K3    		 通入纯氧，主要化学反应：
    Ⅳ：C（s）+O2（g）═CO2（g）
    △H=-393.8kJ?mol-1
    V：CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）
    ①反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）═CaCO3（s）+2H2（g） K=
     
    ．（用K1、K2、K3表示）
    ②如图2为反应I在一定温度下，平衡时各气体体积百分含量随压强变化的关系图．若反应达某一平衡状态时，测得c（H2O）=2c（H2）=2c（CO）=2mol?L-1，试根据H2O的体积百分含量变化曲线，补充完整CO的变化曲线示意图．
    ③对于可逆反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）?CaCO3（s）+2H2（g），△H=-87.9kJ?mol-1；采取以下措施可以提高H2产量的是
     
    ．（填字母编号）
    A．降低体系的温度
    B．使各气体组分浓度均加倍
    C．适当增加水蒸气的通入量
    D．增加CaO的量，提高CO2的吸收率？
    （3）方法二与方法一相比其优点有
     
    （写一个即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学为探究碳酸盐的性质，向装有10mL 0.01mol?L-1 Na2CO3溶液的X试管和装有10mL 0.01mol?L-1 NaHCO3溶液的Y试管中，分别逐滴滴加15mL 0.01mol?L-1的盐酸．
    （1）反应后X试管中的溶质是
     
    ；
    （2）若将反应后X、Y试管里的溶液混合，现象是
     
    ；
    （3）反应后
     
    （填X或Y）试管中产生的气体较少；若再向两试管中分别加入10mL 0.01mol?L-1的盐酸，两试管中最终产生气体
     
    （填“X多”、“Y多”或“一样多”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用．工业上
    CO和H2为原料生产CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+91kJ
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）+24kJ
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）+41kJ
    新工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）+Q．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W为前四周期的元素，其原子序数依次增大．Y元素最外层电子数是其内层电子数的3倍．X与Y形成的常见化合物多于两种．Z与Y、W分处不同周期，且Z的离子是构成叶绿素中重要大环有机物的中心离子．W被称为继铁、铝之后的第三金属．请根据上述信息回答下列问题：
    （1）请画出X基态原子价电子的电子排布图：
     
    ．
    （2）X、Y、Z三种元素第一电离能由大到小顺序是：
     
    （写元素符号）．
    （3）X最高价氧化物对应水化物中X的杂化方式是：
     
    ．
    （4）X气态氢化物分子的空间构型为：
     
    ，X的气态氢化物与Y的气态氢化物比较沸点高的是
     
    （写分子式），键角较大的是
     
    （写分子式）．
    （5）W晶体的晶胞如图所示，其配位数为：
     
    ．假设该晶胞中的钛原子的直径为a pm，NA为阿伏伽德罗常数，请列式表示该晶体的密度为
     
    g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图两套实验装置，都涉及金属的腐蚀反应，假设其中的金属块和金属丝都是足量的．请同学们仔细观察，完成10～11题．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    材料：据凤凰网2008年9月11号报道：近期甘肃等地报告多例婴幼儿泌尿系统结石病例，调查表明与患儿食用三鹿牌婴幼儿配方奶粉含有的三聚氰胺有关，已知三聚氰胺为白色晶体，将它用作食品添加剂可提高食品中蛋白质的检测值，俗称“蛋白精”．食品中蛋白质一般含氮量为15%～17.6，“凯氏定氮法”是目前世界上通用的检测食品中蛋白质含量的方法，其核心内容是“先检测食品中氮元素含量的多少，然后再乘适当的换算因子后得出蛋白质含量”，一些不法商人利用向牛奶中掺加三聚氰胺以提高牛奶中蛋白质含量的检测值并最终导致引起国人共愤的“结石宝宝”事件的出现．根据以上材料，完成22-24题．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于燃烧热的说法中正确的是（　　）
    A、1 mol物质燃烧所放出的热量
    B、常温下，可燃物燃烧放出的热量
    C、在25℃、1.01×105Pa时，1mol纯物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
    D、燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是（　　）
    A、Na+、Mg2+、S2-、ClO-
    B、H+、Na+、SO42-、NO3-
    C、K+、Ca2+、OH-、SO32-
    D、Na+、K+、Cl-、OH-

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