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    10．向某溶液里加入过量的氨水或过量的氢氧化钠溶液，均有沉淀产生；若加入铁粉或铜粉，溶液的质量都增加，则该溶液里一定含有下列离子中的（　　）
    A．Al3+B．Fe2+C．Fe3+D．Cu2+

    分析 加入过量的氨水或过量的氢氧化钠溶液，均有沉淀产生，则一定不含Al3+、Cu2+，若加入铁粉或铜粉，溶液的质量都增加，均与Fe2+不反应，以此来解答．

    解答 解：加入过量的氨水或过量的氢氧化钠溶液，均有沉淀产生，则一定不含Al3+、Cu2+，均与Fe3+、Fe2+反应生成沉淀；
    若加入铁粉或铜粉，溶液的质量都增加，均与Fe2+不反应，均与Fe3+反应导致溶液的质量增加，即只有C符合，
    故选C．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意发生的复分解反应及氧化还原反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法不正确的是（　　）
    A．126C和146C互为同位素
    B．金刚石和石墨互为同素异形体
    C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互为同分异构体
    D．CH4和CH3Cl互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．研究NO2等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义．用下列装置制备如图1、收集二氧化氮气体，并探究其性质．

    （1）仪器M的名称是分液漏斗．
    （2）干燥管B中盛放的干燥剂是无水氯化钙或五氧化二磷
    （3）E中发生反应的化学方程式为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．（填“无水氯化钙”或“碱石灰”）
    （4）若用上述装置收集NO气体，采用的收集装置是G（城“F”“G”）．
    （5）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，减少污染．同时变废为宝，其原理如图2所示．
    ①NO2与NH4HSO3反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
    ②某废气中SO2的体积分数为1.5%，某工厂用该方法处理22.4m3时该废气，生成N2体积为84L．（气体体积均在标准状况下测定）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用惰性电极电解50mL CuSO4溶液，当两极均生成112mL气体（标准状况下）下列判断不正确的是（　　）
    A．原CuSO4溶液的浓度为0.1mol/L
    B．反应过程中共转移0.02mol电子
    C．向电解后的溶液中加入适量CuO，可恢复到原溶液
    D．阳极周围溶液的pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．2015年夏，台湾的“彩色派对”所用的彩色粉末由纯人然玉米粉制成，彩色粉末的主要成分是（　　）
    A．蛋白质B．淀粉C．油脂D．纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
    B．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
    C．少量的CO2 通人NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O
    D．次氯酸钙溶液中通人少量SO2气体：Ca2++2ClO一+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”下列说法不正确的是（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌）（　　）
    A．该冶炼锌的反应属于置换反应
    B．煤炭中起作用的主要成分是C（碳）
    C．冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2C   $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$     Zn+3CO↑
    D．倭铅是指金属锌和铅的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
    （1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和漓定的方法．实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换．交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中的x值3 （列出计算过程）：
    （2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为10%．在实验室中，FeCl2可用铁粉和盐酸反应制备，FeCl3可用铁粉和氯气反应制备；
    （3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
    （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-；该电池总反应的离子方程式为3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知草酸为二元中强酸，具有较强还原性，草酸氢钠（NaHC2O4）水溶液呈酸性，下列说法正确的是（　　）
    A．草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时，溶液中存在：c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
    B．NaHC2O4与NaClO溶液混合，反应的离子方程式为：HC2O4-+ClO-=HClO+C2O42-
    C．草酸铵溶液中：c（NH4+）=2 c（H2C2O4）+2 c（HC2O4-）+2 c（C2O42-）
    D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

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