aX.bY.cZ.dW.eQ为五种原子序数依次增大的短周期元素.Z为地壳中含量最高的金属元素.W与X.Q相邻.W与X具有相同的价电子数.d=2a.3b=d+e．W与Y形成的化合物A的浓溶液在空气中长期放置发生反应.生成物之一B与X与Y1:1组成的化合物C的结构和化学性质相似.其溶液显黄色．回答下列问题:(1)W元素在周期表中的位置第三周期第VIA族第三周期第VIA族化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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_aX、_bY、_cZ、_dW、_eQ为五种原子序数依次增大的短周期元素，Z为地壳中含量最高的金属元素，W与X、Q相邻，W与X具有相同的价电子数，d=2a，3b=d+e．W与Y形成的化合物A的浓溶液在空气中长期放置发生反应，生成物之一B与X与Y1：1组成的化合物C的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．回答下列问题：
（1）W元素在周期表中的位置

第三周期第VIA族

化合物B的电子式

（2）Q的单质与Y与W形成化合物的溶液反应，有浅黄色沉淀生成，用离子方程式表示原因

Cl₂+S^2-═2Cl^-+S↓

．反应后溶液的pH

减小

（填“增大”、“不变”或“减小”）
（3）W离子与Z离子在溶液中

不能

共存（填能、不能）．请用化学用语简要说明原因

2Al³⁺+3S^2-+6H₂O═2Al（OH）₃↓+3H₂S↑．

（4）写出制取Z的化学方程式：

2Al₂O₃

电解

4Al+3O₂↑

2Al₂O₃

电解

4Al+3O₂↑

．
（5）Z与P原子形成P₄Z₃分子中各原子最外层均已达8电子结构，则一个P₄Z₃分子中含有共价键总数为

个．

分析：_aX、_bY、_cZ、_dW、_eQ为五种原子序数依次增大的短周期元素．
Z为地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al元素；
W与X、Q相邻，W与X具有相同的价电子数，所以W与X为同族元素，由于d=2a，所以二者最外层电子数为偶数，则d=2a=a+8，解得a=8，d=16，所以X为O元素，W为S元素；
W与X、Q相邻，W与X为同族元素，故W与Q处于同一周期，所以Q为P元素或Cl元素，若Q为P元素，3b=d+e=16+15，b不为整数，不符合题意；若Q为Cl元素，3b=d+e=16+17，解得b=11，符合题意，所以Y为Na元素，Q为Cl元素．
W与Y形成的化合物A的浓溶液在空气中长期放置发生反应，生成物之一B与X与Y1：1组成的化合物C的结构和化学性质相似，X与Y1：1组成的化合物C为Na₂O₂，则B为Na₂S₂．

解答：解：_aX、_bY、_cZ、_dW、_eQ为五种原子序数依次增大的短周期元素．
Z为地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al元素；W与X、Q相邻，W与X具有相同的价电子数，所以W与X为同族元素，由于d=2a，所以二者最外层电子数为偶数，则d=2a=a+8，解得a=8，d=16，所以X为O元素，W为S元素；W与X、Q相邻，W与X为同族元素，故W与Q处于同一周期，所以Q为P元素或Cl元素，若Q为P元素，3b=d+e=16+15，b不为整数，不符合题意；若Q为Cl元素，3b=d+e=16+17，解得b=11，符合题意，所以Y为Na元素，Q为Cl元素．
W与Y形成的化合物A的浓溶液在空气中长期放置发生反应，生成物之一B与X与Y1：1组成的化合物C的结构和化学性质相似，X与Y1：1组成的化合物C为Na₂O₂，则B为Na₂S₂．
即X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素．B为Na₂S₂．
（1）W为S元素，质子数为16，有3个电子层，最外层有6个电子，在周期表中处于第三周期第VIA族；
B为Na₂S₂，结构和化学性质与Na₂O₂相似，所以Na₂S₂的电子式为

．
故答案为：第三周期第VIA族；

．
（2）Q的单质为Cl₂，与Y与W形成化合物为Na₂S，氯气有强氧化性，硫离子有较强的还原性，氯气将硫离子氧化为硫单质，反应离子方程式为Cl₂+S^2-═2Cl^-+S↓．硫化钠溶液，硫离子水解S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，溶液呈碱性，氯气将硫离子氧化为硫单质，平衡向左移动，溶液PH值减小．
故答案为：Cl₂+S^2-═2Cl^-+S↓；减小．
（3）W离子为S^2-，Z离子为Al³⁺，二者在溶液中发生彻底双水解2Al³⁺+3S^2-+6H₂O═2Al（OH）₃↓+3H₂S↑，故不能共存．
故答案为：不能；2Al³⁺+3S^2-+6H₂O═2Al（OH）₃↓+3H₂S↑．
（4）Z单质为Al，工业电解熔融的氧化铝制取铝，反应方程式为2Al₂O₃

电解

4Al+3O₂↑．
故答案为：2Al₂O₃

电解

4Al+3O₂↑．
（5）Z为Al元素，Z与P原子形成P₄Al₃分子中各原子最外层均已达8电子结构，每个Al和4个P成键，可得到8电子稳定结构，且有一个是配位键，3个单键，每个P和3个Al成键，应有12个共价键，则一个P₄Z₃分子中含有共价键总数为
12．
故答案为：12．

点评：以元素推断为载体，考查物质结构与位置、电子式、离子方程式、盐类水解、晶体结构、化学工业等，是对所学知识的综合运用，难度中等，根据原子结构推断元素是解题关键，注意基础知识的掌握．（1）中Na₂S₂比较陌生，类比过氧化钠解答．

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S=C=S

．


D
		W

②已知元素W和E的最外层电子数之和与Y和X的最外层电子数之和相差6，都由G、W、X、Y四种元素形成的两种化合物能发生反应的离子方程式为

HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O

．
③已知_aX、_bY、_cZ三种元素，a+b+c=26，Z的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成的化合物水溶液的PH

小于

7（填“大于”、“等于”、或“小于”）；如果给溶液加热，溶液的PH

减小

（填“增大”、“等于”、或“减小”）；其变化的原因是

升高温度，水解增强，c（H⁺）增大

．
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．

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；a+b=

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