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    13．如图是一块用FeCl3溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用下式表示：2FeCl3+Cu═CuCl2+2X．
    （1）上式中X物质的化学式为FeCl2．
    （2）在上述反应中，氧化剂为FeCl3，氧化产物为CuCl2，将两者的氧化性相比较，FeCl3的氧化性更强．
    （3）该反应的离子方程式为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．
    （4）若32g铜被氧化，参与反应的FeCl3的物质的量为1mol．转移电子的数目为6.02×1023．

    分析 （1）根据原子守恒可确定X为何种物质；
    （2）该反应的化学方程式为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，从化合价变化的角度判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物等概念；
    （3）根据离子方程式的书写方法在Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2基础上改写即可；
    （4）若有32g铜被氧化，则n（Cu）=$\frac{m}{M}$=$\frac{32}{64}$=0.5mol，根据方程式计算．

    解答 解：（1）根据原子守恒可知2X含有2个Fe，4个Cl，故X为FeCl2，
    故答案为：FeCl2；
    （2）反应中，FeCl3中Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，FeCl3为氧化剂，被还原，对应的还原产物为FeCl2，Cu元素的化合价升高，由0价升高为+2价，为还原剂，被氧化，对应的氧化产物为CuCl2；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可得氧化性：FeCl3＞CuCl2，
    故答案为：FeCl3；CuCl2；FeCl3；
    （3）FeCl3、CuCl2、FeCl2均易溶易电离拆成离子形式，删除不反应的离子即得Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故答案为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；
    （4）若有32g铜被氧化，则n（Cu）=$\frac{m}{M}$=$\frac{32}{64}$=0.5mol，已知方程式为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，则n（FeCl3）=2n（Cu）=0.5mol×2=1mol，转移电子的数目为0.5mol×2×6.02×1023=6.02×1023；
    故答案为：1mol；6.02×1023．

    点评 本题考查氧化还原反应、铁离子的氧化性，涉及氧化还原反应原理，离子方程式的书写要遵循写-拆-删-查步骤，重点在拆分，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．71gCl2中含氯原子数为2NA
    B．1molO3中含原子数为2NA
    C．1mol/L K2SO4溶液中含K+数为NA
    D．标准状况下，22.4LH2O中含水分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．图1是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．

    Ⅰ．现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸．现实验室仅需要这种稀硫酸220mL．试回答下列问题：
    （1）用量筒量取该浓硫酸13.6mL．
    （2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯外，还缺少的仪器是250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒．
    （3）若在稀释过程中，浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为_用布擦，再用大量水冲洗、最后涂上3%～5%的NaHCO3溶液_．
    （4）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是BCF．
    A．用量筒量取浓硫酸时俯视
    B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中
    C．量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中．
    D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切
    E．容量瓶不干燥
    F．定容时，俯视容量瓶刻度线
    Ⅱ．（1）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有图2警示标志中的A．
    （2）若将该浓硫酸与等质量的水混合，则所得溶液中溶质物质的量浓度＜9.2mol/L（填＞、＜、=）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在下列溶液中，常温下各组离子一定能够大量共存的是（　　）
    A．c（H+）=10-12 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
    B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
    C．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
    D．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途．请回答下列问题：
    （1）铁在元素周期表中的位置第四周期第ⅤⅢ族．
    （2）k3[Fe（CN）6]溶液可用于检验Fe2+（填离子符号）．CN-中碳原子杂化轨道类型为sp杂化，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）．
    （3）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．Fe（CO）x在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有金属键．
    （4）铜晶体铜碳原子的堆积方式如图1所示．
    ①基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1．
    ②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目12．
    （5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如附图2所示（黑点代表铜原子）．
    ①该晶体的化学式为CuCl．
    ②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于共价（填“离子”、“共价”）化合物．
    ③已知该晶体的密度为ρg．cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm（只写计算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．恒温恒容时，某密闭容器中发生反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g），下列描述中能说明该反应已达到化学平衡状态的是②③④．
    ①C（s）的浓度不再改变 ②CO2的体积分数不再改变
    ③气体的质量不再改变 ④气体的密度再改变
    ⑤单位时间内消耗1molCO2，同时生成2molCO
    ⑥n（CO2）：n（CO）=1：2 v正（CO2）=2v逆（CO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．糖类分为单糖、双糖和多糖，其中葡萄糖属于单糖，蛋白质、淀粉、脂肪是三种重要的营养物质，其中脂肪不是高分子化合物，脂肪水解的最终产物：脂肪→高级脂肪酸和甘油；在蛋白质水解的最终产物分子中，含有官能团：羧基和氨基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关说法错误的是（　　）
    A．普通玻璃和钢化玻璃的成分不一样，钢化玻璃中加了玻璃钢
    B．水泥的主要成分是硅酸二钙、硅酸三钙和铝酸三钙
    C．水泥具有水硬性，因此在保存和运输过程中要注意防水防潮
    D．陶瓷的釉料在烧制时，若空气过量，一般显示的是高价态的金属的颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．用3.2g含有一定杂质的镁条与足量的稀硫酸反应制取氢气（杂质不与硫酸反应），收集到氢气2.24L（已折算到标准状况下），再往反应后的溶液中滴加NaOH溶液，使镁元素转化成Mg（OH）2沉淀，发现生成的沉淀质量与加入NaOH溶液中NaOH的物质的量有如图所示关系，试求：
    （1）含杂质的镁条中镁元素的质量分数．
    （2）生成的Mg（OH）2沉淀的质量．
    （3）原硫酸溶液中硫酸的物质的量．

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