Question

3．键能是指断裂1mol化学键形成气态原子时吸收的能量（kJ），单位为kJ•mol^-1．从手册上查得：H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436kJ•mol^-1、243kJ•mol^-1和431kJ•mol^-1，请用此数据估计，由Cl₂、H₂生成1mol  H-Cl时应该（　　）

• A． 放热183 kJ
• B． 放热91.5  kJ
• C． 吸热183 kJ
• D． 吸热91.5  kJ

Answer 1

分析 H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436kJ•mol^-1、243kJ•mol^-1和431kJ•mol^-1，结合Cl₂（g）+H₂（g）=2HCl（g）及△H=反应物总键能-生成物总键能计算．

解答 解：H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436kJ•mol^-1、243kJ•mol^-1和431kJ•mol^-1，
即需要断裂1molCl-Cl键和1molH-H键，则吸收能量为436kJ+243kJ=679kJ，生成2molHCl时需生成2molH-Cl键，放出2mol×431KJ/mol=862kJ能量，
放出的能量高于吸收的能量，所以反应是放热的，△H=679kJ/mol-862kJ/mol=-183kJ，即Q=183kJ，
则生成1mol  H-Cl时应该放热为$\frac{183kJ}{2}$=91.5kJ，
故选B．

点评 本题考查反应热的计算，为高频考点，把握△H=反应物总键能-生成物总键能是解题关键，注意物质的量与反应放出的热量成正比，题目难度不大．