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在一密闭容器中有CH4和O2混合气体共20g,放入足量Na2O2用电火花引燃,使其完全反应,Na2O2增重8g,则原混合气体中O2的质量分数是(     )

A.33.3%         B.40%          C.60%           D.80%

 

【答案】

D

【解析】

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(14分) 甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛,请回答下列问题:?

(1)以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料气H2,其反应式如下:

①CH(g)+1/2O(g)=CO(g)+2H(g)  H1=-35.6kJ·mol

试判断常温下,上述反应能否自发进行:           (填”能”或”否”)。有研究认为甲烷部分氧化的机理为:

②CH(g)+2O(g)=CO2(g)+2H2O(g)  H2=-890.3kJ·mol

③CH(g)+CO(g)=2CO(g)+2H(g)  H3=247.3kJ·mol

请结合以上条件写出CH4和H2O(g)生成CO和H2的热化学反应方程式:

                                                                          

⑵恒温下,向一个2L的密闭容器中充入1molN2和2.6 molH2,反应过程中对NH3的浓度进行检测,得到的数据如下表所示:

实验数据

时间/min

5

10

15

20

25

30

c(NH3)/( mol ·/L-1)

0.08

0.14

0.18

0.20

0.20

0.20

此条件下,该反应达到化学平衡时,氮气的浓度为              

(3)如下图所示,装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液),通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。?

①b处电极上发生的电极反应式是                            

②电镀结束后,装置Ⅰ中溶液的pH          (填写“变大”、“变小”或“不变”,下同),装置Ⅱ中Cu的物质的量浓度                  

③若完全反应后,装置Ⅱ中阴极质量增加12.8g,则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷         L (标准状况下)。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

甲醇是一种优质的液体燃料,CO和CO­2均可用于合成甲醇。

目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:

 CO­2(g)+3H2(g) =CH­­3OH(g)+H2O(g)  △H1

(1)已知:   2CO­(g) +O2(g) =2CO­2(g)  △H2

2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)       △H3

则 CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g) 的 △H=                 

(2)由CO合成甲醇时,CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。

该反应ΔH      0(填“>”或“ <”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是                         

(3)一定温度下,向2L密闭容器中加入1mol CH3OH (g),

发生反应:CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g),H2物质的量随

时间的变化如右图所示。

0~2 min内的平均反应速率v(CH3OH)=               

该温度下,CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)的平衡常数

K=           

相同温度下,若开始加入CH3OH(g)的物质的量是原来的2倍,则     是原来的2倍。

a.平衡常数   b.CH3OH的平衡浓度   c.达到平衡的时间  d.平衡时气体的密度

(4)以CH3OH为燃料(以KOH溶液作电解质溶液)可制成CH3OH燃料电池。

①充入CH3OH的电极为      极;

②负极反应的电极反应式为                      

 

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科目:高中化学 来源:2012届山东省潍坊市重点中学高三2月月考化学试卷 题型:填空题

(14分) 甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛,请回答下列问题:?
(1)以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料气H2,其反应式如下:
①CH(g)+1/2O(g)=CO(g)+2H(g) H1=-35.6kJ·mol
试判断常温下,上述反应能否自发进行:          (填”能”或”否”)。有研究认为甲烷部分氧化的机理为:
②CH(g)+2O(g)=CO2(g)+2H2O(g) H2=-890.3kJ·mol
③CH(g)+CO(g)=2CO(g)+2H(g) H3=247.3kJ·mol
请结合以上条件写出CH4和H2O(g)生成CO和H2的热化学反应方程式:
                                                                          
⑵恒温下,向一个2L的密闭容器中充入1 molN2和2.6 molH2,反应过程中对NH3的浓度进行检测,得到的数据如下表所示:
实验数据

时间/min
5
10
15
20
25
30
c(NH3)/( mol ·/L-1)
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
此条件下,该反应达到化学平衡时,氮气的浓度为              
(3)如下图所示,装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液),通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。?

①b处电极上发生的电极反应式是                            
②电镀结束后,装置Ⅰ中溶液的pH          (填写“变大”、“变小”或“不变”,下同),装置Ⅱ中Cu的物质的量浓度                  
③若完全反应后,装置Ⅱ中阴极质量增加12.8g,则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷        L (标准状况下)。

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年山东省潍坊市高三2月月考化学试卷 题型:填空题

(14分) 甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛,请回答下列问题:?

(1)以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料气H2,其反应式如下:

①CH(g)+1/2O(g)=CO(g)+2H(g)  H1=-35.6kJ·mol

试判断常温下,上述反应能否自发进行:           (填”能”或”否”)。有研究认为甲烷部分氧化的机理为:

②CH(g)+2O(g)=CO2(g)+2H2O(g)  H2=-890.3kJ·mol

③CH(g)+CO(g)=2CO(g)+2H(g)  H3=247.3kJ·mol

请结合以上条件写出CH4和H2O(g)生成CO和H2的热化学反应方程式:

                                                                          

⑵恒温下,向一个2L的密闭容器中充入1 molN2和2.6 molH2,反应过程中对NH3的浓度进行检测,得到的数据如下表所示:

实验数据

时间/min

5

10

15

20

25

30

c(NH3)/( mol ·/L-1)

0.08

0.14

0.18

0.20

0.20

0.20

此条件下,该反应达到化学平衡时,氮气的浓度为              

(3)如下图所示,装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液),通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。?

①b处电极上发生的电极反应式是                             

②电镀结束后,装置Ⅰ中溶液的pH           (填写“变大”、“变小”或“不变”,下同),装置Ⅱ中Cu的物质的量浓度                  

③若完全反应后,装置Ⅱ中阴极质量增加12.8g,则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷         L (标准状况下)。

 

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科目:高中化学 来源:2013届吉林省高二上学期质量检测化学试卷 题型:填空题

甲醇是一种优质的液体燃料,CO和CO­2均可用于合成甲醇。

目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:

 CO­2(g) +3H2(g) =CH­­3OH(g)+H2O(g)   △H1

(1)已知:   2CO­(g) +O2(g) =2CO­2(g)  △H2

2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)       △H3

则 CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g) 的 △H=                 

(2)由CO合成甲醇时,CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。

该反应ΔH      0(填“>”或“ <”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是                         

(3)一定温度下,向2L密闭容器中加入1mol CH3OH (g),

发生反应:CH3OH(g)  CO(g) + 2H2(g),H2物质的量随

时间的变化如右图所示。

0~2 min内的平均反应速率v(CH3OH)=               

该温度下,CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)的平衡常数

K=           

相同温度下,若开始加入CH3OH(g)的物质的量是原来的2倍,则     是原来的2倍。

a.平衡常数   b.CH3OH的平衡浓度   c.达到平衡的时间  d.平衡时气体的密度

(4)以CH3OH为燃料(以KOH溶液作电解质溶液)可制成CH3OH燃料电池。

①充入CH3OH的电极为       极;

②负极反应的电极反应式为                      

 

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