Question

5．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O₃+N₂+3C $\stackrel{高温}{?}$2AlN+3CO，下列叙述正确的是（　　）

• A． 在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃氧化剂
• B． 上述反应中每生成2molAlN，N₂得到3mol电子
• C． 氮化铝中氮元素的化合价为-3
• D． 氮化铝是铝合金中的一种

Answer 1

分析 A．Al₂O₃+N₂+3C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO中，N元素化合价降低，N₂为氧化剂，C元素化合价升高，C为还原剂；
B．结合元素化合价的变化和化学方程式定量关系计算电子转移的数目；
C．元素化合价代数和为0计算元素化合价；
D．氮化铝是一种共价化合物；

解答 解：A．在氮化铝的合成反应中，N₂是氧化剂，Al₂O₃既不是氧化剂，也不是还原剂，故A错误；
B．上述反应中N元素化合价由0价降低到-3价，每生成2mol AlN，N₂得到6mol电子，故B错误；
C．由化合价代数和为0可知，氮化铝中铝元素化合价为+3价，氮元素的化合价为-3，故C正确；
D．氮化铝是化合物，而铝合金中的铝是单质，故D错误；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握元素化合价的判断，从化合价变化的角度分析，题目侧重于相关概念的考查．