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    (1)水是一种常用的溶剂，也是一种反应物，在氧化还原反应中有多种表现，按要求写出方程式：水只作氧化剂：____________________；水只作还原剂：____________________；水既是氧化剂又是还原剂：
    ____________________；水参与反应，但既不是氧化剂又不是还原剂：_______________________。
    (2)小方同学在学习了胶体性质后回家，想做有关胶体的性质实验：先取一个鸡蛋，取出里面的蛋白于玻璃杯中，加水搅拌，然后用一支手电筒及硬纸板（中间有一小孔），从侧面照在所制溶液中，发现有一条“光亮”的通路，这种现象叫________________。他马上想到平时还有这种现象产生的事实：________________，再取上述实验中的蛋壳，加入醋，发现有大量的气体产生。醋酸与蛋壳主要成分CaCO3反应产生气体的化学方程式是：___________________
    (3)有一天，小凡的妈妈想清洗一下便池，于是取出一瓶洁厕灵 (内含HCl)，这时她又看到边上放的一瓶“84消毒液”(内含NaClO)，心想清洗完后消一下毒也好，但为了图方便，于是把两种溶液相混合，结果被反应所产生的一种黄绿色气体熏倒在地。你认为发生此反应的离子方程式是____________________。

    (1) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2F2+2H2O=4HF+O2；2H2O2H2↑+O2↑；Cl2+H2OHCl+HClO
    (2)丁达尔现象；早上太阳照在林子里，可以看到光路（或下午教室扫地后，从窗户处可以看到外面照进来的阳光光路）；2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O
    (3)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：
    Cl2+H2O?HCl+HC10K=4.5×10-4
    次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）．但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代．请回答：
    （1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑
    ．
    （2）84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为
    Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    ．
    （3）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂．我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为
    Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
    Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
    ．
    （4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）．
    ①下列溶液能吸收Cl2的是
    BC
    BC
    （填字母序号）．
    A．饱和食盐水        B．饱和Na2SO3溶液
    C．饱和NaOH溶液    D．浓硫酸
    ②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是
    湿润淀粉碘化钾试纸变蓝
    湿润淀粉碘化钾试纸变蓝
    ．
    ③Cl2中含有少量HCl气体，可用
    饱和食盐水
    饱和食盐水
    试剂除去HCl，请用平衡移动的原理解释原因：
    增大Cl-浓度，Cl2+H2O?HCl+HClO平衡会逆向移动，有效降低Cl2在饱和食盐水中的溶解度
    增大Cl-浓度，Cl2+H2O?HCl+HClO平衡会逆向移动，有效降低Cl2在饱和食盐水中的溶解度
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    简答题
    （1）盐碱地因含较多的NaCl、Na2CO3，使得土壤呈碱性，不利于作物生长，通过施加适量石膏粉末（主要含有CaSO4，微溶于水）来降低土壤的碱性．用离子方程式和必要的文字解释CaSO4的作用
    石膏电离出的Ca2+与CO32-结合生成更难溶的CaCO3 CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-，CO32-浓度降低，使得CO32-+H2O?HCO3-+OH-，平衡向左移动，OH-浓度降低，碱性减弱
    石膏电离出的Ca2+与CO32-结合生成更难溶的CaCO3 CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-，CO32-浓度降低，使得CO32-+H2O?HCO3-+OH-，平衡向左移动，OH-浓度降低，碱性减弱
    ．
    （2）SOCl2是一种无色或淡黄色液体，遇水剧烈反应得到二氧化硫和氯化氢，是一种常用的脱水剂．将SOCl2与FeCl3?6H2O混合并加热，可得到无水FeCl3，得到无水FeCl3的化学方程式为
    FeCl3+6H2O+6SOCl2=FeCl3+6SO2↑+12HCl↑
    FeCl3+6H2O+6SOCl2=FeCl3+6SO2↑+12HCl↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?济南一模）下图各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1：1．甲是发酵粉的主要成分，乙是一种常用的化肥．B、D常温常压下是气体．请回答下列问题：

    （1）甲的俗名是
    小苏打
    小苏打
    ．
    （2）A、D物质的水溶液分别滴入酚酞试液后，溶液均显红色，说明溶液均显
    碱
    碱
    性，其原理是否相同？
    不相同
    不相同
    请用必要的文字加以解释并写出离子方程式：
    碳酸钠水解显碱性CO32-+H2O=HCO3-+OH-；氨气溶于水生成的NH3?H2O电离显碱性NH3?H2O=NH4++OH-所以加入酚酞后溶液显红色
    碳酸钠水解显碱性CO32-+H2O=HCO3-+OH-；氨气溶于水生成的NH3?H2O电离显碱性NH3?H2O=NH4++OH-所以加入酚酞后溶液显红色
    ．
    （3）向饱和氯化钠溶液中通入气体D至饱和后，再通入足量的气体B可制得物质甲，写出该反应的化学方程式：
    NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl
    NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用．

    （1）已知：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1641.0kJ?mol-1
    C（石墨）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
    则Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）的△H=
    +489.0kJ/mol
    +489.0kJ/mol
    kJ?mol-1．
    （2）铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀．某同学将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图1所示．液滴边缘是
    正极
    正极
    区（填“正极”或“负极”），其电极反应式为
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．
    （3）铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有：
    ①2TiO2+（无色）+Fe+4H+=2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
    ②Ti3+（紫色）+Fe3++H2O=TiO2+（无色）+Fe2++2H+
    ③
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    ．
    （4）①高铁酸钾（K2FeO4）是一种优良的水处理剂．
    FeO
    2-
    4
    在水溶液中的存在形态如图2所示，纵坐标表示各存在形态的分数分布．
    下列说法不正确的是
    AB
    AB
    ．（填字母）
    A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
    B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFe
    O
    -
    4
    的分布分数逐渐增大
    C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFe
    O
    -
    4
    +OH-═Fe
    O
    2-
    4
    +H2O
    ②K2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为
    4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑
    4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑
    ．
    （5）向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol?L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）气体，加入KSCN溶液不显红色．若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，可得铁
    2.8
    2.8
     g．

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