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    有机物M的分子式为C9H8O2Br2，有机物C的相对分子质量为60，有机物E的化学式为C7H5O2Na．G遇FeCl3溶液显紫色，H转化为I时产物只有一种结构且I能使溴的CCl4溶液褪色．各物质间有如图所示的转化关系：

    已知：两个羟基连在同一碳原子上的结构不稳定，会自动发生如下变化：
    CH3CH（OH）2→CH3CHO+H2O．请回答下列问题：
    （1）B中所含官能团的名称是
     
    ，H→I的反应类型是
     
    ．
    （2）I的结构简式是
     
    ．
    （3）①M→C+D的化学方程式是
     
    ．
    ②E→F的化学方程式是
     
    ．
    （4）H在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）有机物J在分子组成上比G多两个CH2基团，则同时符合下列条件的J的结构共有
     
    种．
    ①能发生水解反应   ②能发生银镜反应  ③与FeCl3溶液反应显紫色  ④分子中有4种不同的氢原子．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：由A→B→C连续氧化反应可知，C含有羧基，C的相对分子质量为60，所以C为CH3COOH，B为CH3CHO，A为CH3CH2OH．
    E与氢氧化铜浊液反应生成与F，说明E中含有-CHO，F酸化得到G，G中含有-COOH，而G遇氯化铁溶液显色，G中含有酚羟基-OH，G与氢气发生加成反应生成H，而H转化为I时产物只有一种结构，说明D、E、F、H、I中苯环上的取代基处于对位，有机物E的化学式为C7H5O2Na，则E为，顺推可知F为，G为，H为，则I为，由M在浓硫酸、加热条件下生成乙酸与D，结合信息可知，D应为，则M为，据此解答．
    解答： 解：由A→B→C连续氧化反应可知，C含有羧基，C的相对分子质量为60，所以C为CH3COOH，B为CH3CHO，A为CH3CH2OH．
    E与氢氧化铜浊液反应生成与F，说明E中含有-CHO，F酸化得到G，G中含有-COOH，而G遇氯化铁溶液显色，G中含有酚羟基-OH，G与氢气发生加成反应生成H，而H转化为I时产物只有一种结构，说明D、E、F、H、I中苯环上的取代基处于对位，有机物E的化学式为C7H5O2Na，则E为，顺推可知F为，G为，H为，则I为，由M在浓硫酸、加热条件下生成乙酸与D，结合信息可知，D应为，则M为，
    （1）B为CH3CHO，所含官能团是：醛基，H→I是脱去1分子生成，形成碳碳双键，属于消去反应，故答案为：醛基；消去反应；
    （2）由上述分析可知，I的结构简式是，故答案为：；
    （3）①M→C+D的化学方程式是：+H2O
    稀硫酸
    △
    +CH3COOH，
    ②E→F的化学方程式是：，
    故答案为：+H2O
    稀硫酸
    △
    +CH3COOH；；
    （4）H在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是，
    故答案为：；
    （5）有机物J在分子组成上比G（）多两个CH2基团，则同时符合下列条件：
    与FeCl3溶液反应显紫色，含有酚羟基，能发生水解反应，能发生银镜反应，还含有甲酸形成的酯基，分子中有4种不同的氢原子，酚羟基、-OOCH分别含有1种H原子，故苯环含有2种H原子，则-OH与-OOCH处于对位，则苯环上还含有2个甲基，且2个甲基均与酚羟基相邻或均与-OOCH相邻，符合条件的J的结构有2种，
    故答案为：2．
    点评：本题考查有机物的推断，采取正推法与逆推法相结合综合分析确定E的结构是关键，需要学生对给予的信息进行利用，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，较好的考查学生自学能力与分析推理能力，（5）中同分异构体数目判断为易错点、难点，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
    A、氢氧化钡溶液与硫酸的反应  OH-+H+=H2O
    B、澄清的石灰水与稀盐酸反应  Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
    C、稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    D、碳酸钙溶于稀盐酸中   CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后得到的气体分子数为NA
    B、3.6 g重水中含有的中子数为2NA
    C、一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA
    D、常温下，1 L 1 mol?L-1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球．
    （1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先赶出去其中的空气．其中第一步实验操作为：
     
    ．
    （2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）如何证明E中收集到的是NO而不是H2？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究．
    （1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
    实验步骤实验现象
    ①将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中．产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色．
    ②反应结束后分离出溶液备用．
    ③红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中．一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2（OH）2CO3]．
    按实验中发生反应的现象写出下列化学方程式（是离子反应的只写离子方程式）
    ①析出疏松的红色固体
     
    ；
    ③一段时间后固体由红色变为绿色
     
    ．
    （2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡．持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是
     
    ．解释此现象的离子方程式是
     
    、
     
    ．
    （3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来治炼金属锰．
    ①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式表示）
     
    ．
    ②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂．若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
    （1）X、Y的元素符号依次为
     
    、
     
    ；
    （2）XZ2与YZ2分子的杂化轨道分别是
     
    、
     
    ，立体结构分别是
     
    、
     
    ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是
     
    （写分子式），理由是
     
    ；
    （3）Q的元素符号是
     
    ，它属于第
     
    周期，它的核外电子排布式为
     
    ，在形成化合物时它的最高化合价为
     
    ；
    （4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键
     
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组利用如图装置探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应．已知：1.0mol?L-1的Fe（NO3）3溶液的pH=1

    请回答：
    （1）装置A中反应的化学方程式是
     
    ；
    （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是
     
    ；
    （3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是
     
    ；
    （4）分析B中产生白色沉淀的原因：
    猜想1：SO2与Fe3+、酸性条件下NO3-都反应；
    猜想2：SO2与Fe3+反应；
    猜想3：在酸性条件下SO2与NO3-反应；
    ①按猜想2，装置B中反应的离子方程式是
     
    ，证明该猜想正确应进一步确认生成了
     
    ；
    ②按猜想3，只需将装置B中的Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验．应选择的试剂是
     
    （填字母）．
    a．0.1mol?L-1稀硝酸  b．1.5mol?L-1Fe（NO3）2溶液 c．6.0mol?L-1 NaNO3和0.2mol?L-1盐酸等体积混合的溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子的最外层电子数依次为2、1、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高，E、F、G、H四种元素处于同一周期，F的最高价氧化物对应的水化物酸性在同周期中是最强的，G的电离能介于E、F之间，H与F相邻．
    （1）B元素在周期表中的位置
     
    ，B元素基态原子的电子排布式为
     
    ．
    （2）A、C、D三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（写离子符号）
     
    ．
    （3）E、F、G三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号）
     
    ．
    （4）H的气态氢化物分子空间结构为直线形，则H原子杂化类型是
     
    ，分子中σ键和π键个数比为
     
    ．
    （5）物质[B（NH3）4]SO4中，B离子与NH3分子之间形成
     
    键．
    （6）H和F形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物，该化合物属于
     
    晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精确配制240mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是（　　）
    A、选择仪器时，使用240 mL容量瓶
    B、将烧杯中已恢复至室温的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中
    C、将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
    D、在摇匀后发现液面低于了刻度线，继续用胶头滴管滴加至刻度线与凹液面相切

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