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    4．下列说法中不正确的是（　　）
    A．O2与O3互为同素异形体B．16O与18O核外电子排布不同
    C．麦芽糖与蔗糖互为同分异构体D．CH3CH3与互为同系物

    分析 A．同种元素组成的不同单质，互为同素异形体；
    B．核外电子排布方式取决于核素核外电子数和质子数；
    C．分子式相同但结构不同互为同分异构体；
    D．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．

    解答 解：A．O2与O3 均是氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故A正确；
    B．核外电子排布方式取决于核素核外电子数和质子数，16O与18O二者核外电子数和质子数相同，则核外电子排布方式相同，故B错误；
    C．蔗糖和麦芽糖的分子式均为C12H22O11，分子式相同但结构不同，蔗糖分子中不含醛基，麦芽糖分子中含有醛基，具有还原性，所以蔗糖与麦芽互为同分异构体，故C正确；
    D．CH3CH3与都符合通式CnH2n+2，分子组成上相差2个CH2，互为同系物，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了几种常见的化学用语，难度不大，解答时注意从其概念的内涵与外延出发，缜密思考，正确解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-Cl-、I-、HCO3-，取该溶液进行如下实验：
    实验步骤实验现象
    ①取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液溶液变红色
    ②取少量该溶液，加铜片和浓硫酸，加热有无色气体产生，遇空气变成红棕色
    ③取少量该溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成
    ④取③中的上层清液，加入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成
    ⑤取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解
    由此判断：
    （1）溶液中一定存在的离子是NO3-、SO42- Mg2+、Al3+、Cl-_；溶液中肯定不存在的离子是I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-．
    （2）为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称（若为溶液反应，说明使用
    试剂的名称，不必写详细步骤）钾离子；焰色反应．
    （3）写出实验⑤中所有反应的离子方程式：H++OH-=H2O；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Al3++3OH-=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图所示反应I、反应II和反应III均是工业生产中常见的反应．其中A、B为化合物，C是温室气体之一，D和K均可用做干燥剂，H常温下为液态化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应III和E与G反应的原理相同．

    （1）反应II的离子方程式是2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
    （2）J久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学方程式是Ca（ClO）2=CaCl2+O2↑；
    （3）工业上测定反应III产品的有效成分J的含量，先将一定量产品的溶液中加入过量的KI溶液和稀硫酸，使之反应生成I2，然后用标准Na2S2O3溶液滴定I2，计算出结果．
    ①用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂是淀粉；
    ②生成I2的反应的离子方程式是ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O；
    （4）已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．若将0.1mol E通入100mL FeBr2溶液中，溶液中有三分之一的Br-被氧化成Br2，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为 1.2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol羟基（）中含有的电子数为0.7 NA
    B．1 L 0.1 mol•L-1的AlCl3 溶液中含有Al3+的数目为0.1 NA
    C．0.1 mol N2与足量H2反应，转移的电子数为0.6 NA
    D．标准状况下，1.12 L HCHO中C原子的数目为0.05 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．一定条件下，碳单质和二氧化碳气体可以反应生成一氧化碳气体，该反应的类型为（　　）
    A．吸热反应B．离子反应C．复分解反应D．非氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．用Cu作阳极电解饱和食盐水：Cu+2H+$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2++H2↑
    B．Fe3O4溶于氢碘酸溶液中：Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++I2+4H2O
    C．NH4Al（SO4）2溶于过量的浓Ba（OH）2溶液中：NH4++A13++2SO42-+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+NH3↑+H2O
    D．澄清石灰水中充入过量的SO2：SO2+OH-=HSO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．少量金属钠投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    B．60 mL 1 mol/L纯碱溶液与20 mL 2 mol/L胆矾溶液混合（无气体放出）：3CO32-+2Cu2++2H2O=2HCO3-+Cu2（OH）2CO3↓
    C．向H2O中投入少量Na218O2固体：2H2O+2Na218O2=4Na++418OH-+O2↑
    D．向碳酸氢钙溶液中加入少量KOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某酸性FeSO3溶液中含有少量的SnSO4，为得到纯净的硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O），可向溶液中通入H2S气体至饱和，然后用硫酸酸化至pH=2，过滤后，将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，得到硫酸亚铁晶体．查阅资料，得到相关物质的有关数据如表：
     25℃ pH 25℃ pH
     饱和H2S溶液 3.9 FeS开始沉淀 3.0
     SnS沉淀完全 1.6 FeS沉淀完全 5.5
    （1）用硫酸亚铁晶体配置FeSO4溶液时还需加入的物质是铁粉和稀硫酸；
    （2）为检验制得的硫酸亚铁晶体中是否含有Fe3+，可选用的试剂为AC；
    A．KSCN溶液B．稀硫酸C．淀粉-KI溶液D．KMnO4溶液
    （3）通入H2S气体至饱和的目的是除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2+被氧化；用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+离子生成沉淀；
    （4）为研究硫酸亚铁晶体的热分解，某兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品，按图1装置进行高温加热，使其完全分解（硫酸亚铁晶体在高温条件下回分解为三种化合物和一种单质，该单质能使带火星的木条复燃），对所得产物进行探究，并通过称量装置B的质量测出x的值．

    ①装置B中午睡硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中含有二氧化硫；
    ②实验中要持续通入氮气，否则测出的x会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；
    ③硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，将其加入足量稀盐酸中，固体全部溶解，得黄色溶液；
    ④某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体进行热分解，获得相关数据，绘制成的固体质量与分解温度的关系图如图2，根据图中有关数据，可计算出x为7．

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