Question

最新研制的一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池．下列有关此电池的叙述错误的是（　　）

• A．正极电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-
• B．负极电极反应：CH3OH+8OH--6e-=C

  O

  2- 3

  +6H2O
• C．电池在使用过程中电解质溶液的pH降低
• D．当外电路通过0.6mol电子时，理论上消耗甲醇6.4g

Answer 1

分析：该电池放电时为原电池，充电时为电解池，放电时，CH₃OH变成CO₃^2-，碳元素化合价升高，则CH₃OH参与反应的电极为负极，电极反应式为CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O，正极反应式为O₂+2H₂O-4e^-=4OH^-，电池总反应为2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，根据电极反应式和总反应式分析该题．

解答：解：A．氧气在正极得电子被氧化生成OH^-，电极反应式为O₂+2H₂O-4e^-=4OH^-，故A正确；
B．放电时，负极是甲醇发生失电子的氧化反应生成CO₃^2-，电极反应式为CH₃OH+8OH^-=6H₂O+CO₃^2-+6e^-，故B正确；
C．由正负极方程式可得电池总反应式为2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，反应消耗OH^-，溶液的pH降低，故C正确；
D．负极反应式为CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O，当外电路通过0.6mol电子时，理论上消耗0.1mol甲醇，质量为3.2g，故D错误．
故选D．

点评：本题考查燃料电池知识，题目难度中等，解答本题的关键是能够正确书写电极反应式，答题时注意体会书写方法．