（一） 尿素又称碳酰胺，是含氮量最高的氮肥，工业上利用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素．其反应分为如下两步：
第一步：2NH
3（l）+CO
2（g）?H
2NCOONH
4（氨基甲酸铵）（l）△H
1=-330.0kJ?mol
-1第二步：H
2NCOONH
4（l）?H
2O（l）+H
2NCONH
2（l）△H
2=+226.3kJ?mol
-1某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5m
3密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图1所示：
①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第
步反应决定．
②反应进行到10min时测得CO
2的物质的量如图1所示，则用CO
2表示的第一步反应的速率v（CO
2）=
mol/（L?min）．
③当反应在一定条件下达到平衡，若在恒温、恒容下再充入一定量气体He，则CO（NH
2）
2（l）的质量
（填“增加”、“减小”或“不变”）．
（二）氨是制备尿素的原料，NH
3、N
2H
4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用．
氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol/L的氨水与b mol/L的硫酸以3：2体积比混合反应后溶液呈中性．用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数为
．
（三）氢气是合成氨的原料．“氢能”将是未来最理想的新能源．
（1）在25℃，101KPa条件下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为
．
（2）氢气通常用生产水煤气的方法制得．其中C（s）+H
2O（g）?CO（g）+H
2（g），在850℃时平衡常数K=1．若向1升的恒定密闭真空容器中同时加入x mol C和6.0mol H
2O．
①当加热到850℃反应达到平衡的标志有
．
A．容器内的压强不变 B．消耗水蒸气的物质的量与生成CO的物质的量相等
C．混合气的密度不变 D．单位时间有n个H-O键断裂的同时有n个H-H键断裂
②x应满足的条件是
．
（四）CO
2是合成尿素的原料，但水泥厂生产时却排放出大量的CO
2．华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO
2零排放，其基本原理如图2所示：
（1）上述生产过程的能量转化方式是
．
（2）上述电解反应在温度小于900℃时进行碳酸钙先分解为CaO和CO
2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为
，阴极的电极反应式为
．
与
与CH3-CH2-CH2-NO2
