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    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

    A. 100g 46％的乙醇溶液中，含H-O键的数目为7NA

    B. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+

    C. 0.1mol Fe在足量氧气中燃烧，转移电子数为0.3NA

    D. 1L 0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+数目为0.1NA

    【答案】A

    【解析】

    A.100g 46％的乙醇溶液有46g（1mol）CH3CH2OH和54g（3mol）H2O，每分子乙醇中含有1个O-H键，则1molCH3CH2OH含H-O键的数目为NA，每分子水中含有2个O-H键，则3molH2O含H-O键的数目为6NA，合计含H-O键的数目为7NA，A正确；

    B.pH=1，则c(H+)=0.1mol/L，但溶液的体积不知道，无法求氢离子的个数，B错误；

    C.0.1mol Fe在足量氧气中燃烧得到Fe3O4，铁元素由0价变为+价，因而转移电子数为0.1mol×NA≈0.27NA，C错误；

    D.铵根水解方程式为NH4++H2ONH3·H2O+H+，若氯化铵中铵根不水解，则易算出溶液中含有NH4+数目为0.1NA，但铵根部分水解，数目减少，因而实际溶液中含有NH4+数目小于0.1NA，D错误。

    故答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式书写不正确的是

    A. 用铜电极电解MgCl2溶液：Mg2＋＋2Cl－＋2H2OMg（OH）2↓＋Cl2↑＋H2↑

    B. 饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓

    C. 向Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4至溶液为中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ BaSO4↓＋2H2O

    D. 酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上，常用O2氧化HCl转化成Cl2，提高效益，减少污染。反应为：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。一定条件下，测得数据如下：

    t/min

    0

    2.0

    4.0

    6.0

    8.0

    10.0

    c(Cl2)/10-3molL-1

    0

    1.8

    3.7

    5.4

    7.2

    7.2

    下列说法错误的是（ ）

    A.条件不变时，12min时v正(Cl2)=v逆(H2O)

    B.2.0~4.0min内的平均反应速率大于6.0~8.0min内的

    C.0~8.0min内HCl的平均反应速率为1.8mol·L-1·min-1

    D.加入高效催化剂，达到平衡所用时间小于8.0min

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中投入1molCH3COOCH3(l)和1molC6H13OH(l)发生反应：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l) CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)。测得体系中CH3OH的物质的量与时间的变化关系如图所示。

    回答下列问题：

    （1）CH3COOCH3的一种同分异构体属于酸，它的结构简式为___。

    （2）己醇(C6H13OH)中，含3个甲基的结构有___种(不考虑立体异构)。

    （3）M点：正反应速率___逆反应速率(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。N点正反应速率___M点逆反应速率。

    （4）上述反应在0~5min内CH3COOCH3的平均反应速率为___mol·min-1。

    （5）上述反应达到平衡时，C6H13OH的转化率为___%。

    （6）N点混合物中CH3COOC6H13的物质的量分数为___%。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】早在2000多年前，人们发现柳树皮中含有一种具有解热镇痛功效的物质—水杨酸，此后科学家对水杨酸的结构进行一系列改造，合成出疗效更佳的长效缓释阿司匹林，其开发过程蕴含着重要的思想方法，请回答下列问题：

    (1)水杨酸的结构与性质

    ①水杨酸中含氧官能团的名称是____________、______________。

    ②下列关于水杨酸的说法正确的是__________。

    A.分子式为C7H7O3

    B.1 mol水杨酸能与2 molNaOH反应

    C.可发生加成、取代、消去反应

    (2)水杨酸的合成

    ①由制，不采取甲苯直接与Br2直接反应，而是经过步骤①~③，目的是_______________

    ②步骤④~⑥的顺序能够改为水解、酸化、氧化？____________(填“能”或“不能”)，理由是__________________________________

    (3)水杨酸具有解热镇痛的功效，但是其酸性很强，对人的肠胃有刺激性，容易引发胃溃疡，1897年德国化学家菲利克斯·霍夫曼对水杨酸的结构进行改造合成出阿司匹林。

    ①水杨酸的酸性主要来源于-COOH，将-OH转化为-OOCCH3，可使-COOH的酸性大大降低。科学家的这一设计思路依据的原理是_________________________________________

    ②水杨酸到阿司匹林的反应类型是_________

    (4)1982年拜尔公司将阿司匹林与聚甲基丙烯酸借助乙二醇嫁接起来，研制出长效缓释阿司匹林，可减少每天吃药次数，大大方便了人们对药物的使用。

    ①长效缓释阿司匹林在人体内释放出阿司匹林的反应类型是______________

    ②写出乙烯经2步合成乙二醇的化学方程式_______________________、________________

    ③以烃A为原料，合成聚甲基丙烯酸的路线如下：

    已知：

    (R、R’为烃基或氢原子)

    请填写有机物A~D的结构简式，在所有箭头上标注试剂和条件_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学欲用浓H2SO4配制480mL 0.2mol·L－1的稀H2SO4。

    （1）需要量取98%密度为1.84g·cm－3的浓硫酸________mL。

    （2）配制时，必须使用的仪器有______(填代号)，还缺少的仪器是_________、_________。

    ①烧杯；②10mL量筒；③20mL量筒；④托盘天平（带砝码）；⑤玻璃棒

    （3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是________________、_______________。

    （4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

    ①容量瓶没有干燥________，

    ②用量筒量取98%的硫酸溶液时俯视________，

    ③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作_________ ，

    ④定容时俯视容量瓶__________，

    ⑤如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮和砷均为重要的无机材料，在化工领域具有广泛的应用。

    (1)基态As原子的价层电子的电子云轮廓图形状为________。同一周期As、Ge、Se三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________。

    (2)Na3AsO3中所含阴离子的立体构型为___________，写出一个与AsO33-具有相同空间构型和键合形式的分子____________________(填化学式)。

    (3)在一定条件下NH3与CO2能合成尿素[CO(NH2)2]，尿素中C原子和N原子轨道的杂化类型分别为__________，_________；1mol尿素分子中，键的数目为___________。

    (4)N2H4是火箭的燃料，与氧气的相对分子质量相同，它在常温常压下是液态，而氧气是气态，造成这种差异的主要原因是__________________。

    (5)某砷镍合金的晶胞结构如图所示，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度=________g·cm-3，该晶体中与每个Ni原子距离最近的As原子有_______个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)火箭使用的推进剂燃料由N、H两种元素组成，且原子个数N：H=1：2，其水溶液显碱性，则该物质中N原子的杂化方式为______________________。

    (2)笑气(N2O)曾被用作麻醉剂，但过度吸食会导致身体机能紊乱。预测N2O的结构式为________________________。

    (3)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态－1价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E)，－1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能，部分元素或离子的电子亲和能数据如下表所示。

    元素

    C1

    Br

    I

    O

    O-

    电子亲和能（kJ／mol）

    349

    343

    295

    141

    －780

    下列说法正确的是___________。

    A．电子亲和能越大，说明越难得到电子

    B．一个基态的气态氧原子得到一个电子成为O2-时放出141kJ的能量

    C．氧元素的第二电子亲和能是－780kJ／mol

    D．基态的气态氧原子得到两个电子成为O2-需要吸收能量

    (4)在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2A+3CO2↑+9H2O。根据题意完成下列填空：

    ①冰晶石的化学式为____________________________。

    ②冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是___________(填微粒符号)。

    ③冰晶石溶液中不存在的微粒间作用力有________________(填选项字母)。

    A 离子键 B 共价键 C 配位键 D 金属键 E 范德华力 F 氢键

    ④Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：

    若已知A1的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则晶胞中Al原子的配位数为________；Al晶体的密度为__________g．cm-3(用字母表示)。

    (5)配合物Fe(CO)5的熔点－20℃，沸点103℃，可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图所示。

    ①Fe(CO)5晶体类型属于__________晶体。

    ②关于Fe(CO)5，下列说法正确的是_____。

    A．Fe(CO)5是非极性分子，CO是极性分子

    B．Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键

    C．1mol Fe(CO)5含有10mol配位键

    D．反应Fe(CO)5=Fe+5CO没有新化学键生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示：在B水槽中装有500 mL水，容积为a mL的试管A充满了NO2和NO的混合气体(标准状况)，将试管A倒插入B水槽的水中。充分反应后，试管A中余下气体的体积为0.5a mL。

    （1）将A倒插入B槽中发生反应的化学方程式为_______________________________________，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为________，原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为________。

    （2）通过导气管C向余下0.5a mL气体的试管A中持续通入氧气，A中可能观察到的现象是_______________________________________________________________________。

    （3）当试管A中充满气体时停止通入氧气，然后将试管取出水槽，水槽B中溶液的物质的量浓度为________ mol·L1(设溶液的体积仍为500 mL)。

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