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    【题目】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是(已知酮基只与氢气加成，与Br2不反应）（ ）

    A.汉黄芩素的分子式为C16H13O5

    B.该物质遇FeCl3溶液显色

    C.1mol该物质与溴水反应，最多消耗1molBr2

    D.与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

    【答案】B

    【解析】

    A．汉黄芩素的分子式为C16H12O5，A错误；

    B．该物质含酚羟基，遇FeCl3溶液显紫色，B正确；

    C．酚羟基邻位C上的H，可以和浓溴水反应而被Br取代，消耗1molBr2，碳碳双键和Br2加成，消耗1molBr2，故1mol该物质与溴水反应，最多消耗2molBr2，C错误；

    D．碳碳双键、羰基均能和H2加成，官能团减少2种，D错误。

    答案选B。

    练习册系列答案
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    乙烯的制备

    试剂X

    试剂Y

    A

    CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热

    H2O

    KMnO4酸性溶液

    B

    CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热

    H2O

    Br2的CCl4溶液

    C

    CH3CH2OH与浓H2SO4共热至170℃

    NaOH溶液

    KMnO4酸性溶液

    D

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    NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中lgc(Ba2+)与的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    (已知：H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.2×10-7、5.6×10-11)

    A.a对应溶液的pH小于b

    B.b对应溶液的c(H+)=4.2×10-7mol·L-1

    C.a→b对应的溶液中减小

    D.a对应的溶液中一定存在：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是


    乙烯的制备

    试剂X

    试剂Y

    A

    CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热

    H2O

    KMnO4酸性溶液

    B

    CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热

    H2O

    Br2的CCl4溶液

    C

    CH3CH2OH与浓H2SO4共热至170℃

    NaOH溶液

    KMnO4酸性溶液

    D

    CH3CH2OH与浓H2SO4共热至170℃

    NaOH溶液

    Br2的CCl4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（ ）

    选项

    乙烯的制备

    试剂X

    试剂Y

    A

    CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热

    H2O

    KMnO4酸性溶液

    B

    CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热

    H2O

    Br2的CCl4溶液

    C

    C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃

    NaOH溶液

    KMnO4酸性溶液

    D

    C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃

    NaOH溶液

    溴水

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应2HClO+Mg=Mg(ClO)2++H2↑。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

    A.中子数为20的氯原子：ClB.次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO-

    C.次氯酸的电子式：D.镁离子的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应：4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g）△H=-1200KJ/mol，温度不同(T2>T1）其他条件相同时，下列图像正确的是

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)

    编号

    温度(℃)

    起始物质的量

    (mol)

    平衡物质的量

    (mol)

    达到平衡所需时间

    (s)

    PCl5(g)

    PCl3(g)

    Cl2(g)

    Ⅰ

    320

    0.40

    0.10

    0.10

    t1

    Ⅱ

    320

    0.80

    t2

    Ⅲ

    410

    0.40

    0.15

    0.15

    t3

    下列说法正确的是

    A.平衡常数K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ

    B.反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ

    C.反应到达平衡时，容器Ⅰ中的平均速率为v(PCl5)=mol/(L·s)

    D.起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.15 mol，则反应将向逆反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、磷、硫等元素形成的单质和化合物在生活、生产中有重要的用途。

    (1)下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是____(填字母)。

    A.

    B.

    C.

    D.

    (2)P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图所示：

    ①P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为____。

    ②每个P4S3分子中含有的孤电子对的数目为____对。

    (3)科学家合成了一种阳离子“N5n+”，其结构是对称的，5个N排成“V”形，每个N都达到8电子稳定结构，且含有2个氮氮三键，此后又合成了一种含有“N5n+”的化学式为“N8”的离子晶体(该晶体中每个N原子都达到了8电子稳定结构)，N8的电子式为____。(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子的最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为____。

    (4)直链多磷酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的，其结构如图所示。则由n个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为____。

    (5)碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同。下表为四种碳酸盐的热分解温度和对应金属阳离子的半径。随着金属阳离子半径的增大，碳酸盐的热分解温度逐渐升高，原因是 ___。

    碳酸盐

    MgCO3

    CaCO3

    SrCO3

    BaCO3

    热分解温度/℃

    402

    900

    1172

    1360

    金属阳离子半径/pm

    66

    99

    112

    135

    (6)石墨的晶胞结构如图所示。已知石墨的密度为ρg.cm-3，C-C键的键长为r cm，M为阿伏加德罗常数的值，则石墨晶体的层间距d= ___cm。

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