ÎÞÂÛ»¯Ñ§·´Ó¦¹ý³ÌÊÇÒ»²½Íê³É»¹ÊÇ·ÖΪÊý²½Íê³É£¬Õâ¸ö¹ý³ÌµÄÈÈЧӦÊÇÏàͬµÄ£®
ÒÑÖª£ºH2O£¨g£©¨TH2O£¨l£©¡÷H1=-Q1 kJ?mol-1¢Ù
C2H5OH£¨g£©¨TC2H5OH£¨l£©¡÷H2=-Q2 kJ?mol-1¢Ú
C2H5OH£¨g£©+3O2£¨g£©¨T2CO2£¨g£©+3H2O£¨g£©¡÷H=-Q3 kJ?mol-1¢Û
Èôʹ23g¾Æ¾«ÒºÌåÍêȫȼÉÕ£¬×îºó»Ö¸´µ½ÊÒΣ¬Ôò·Å³öµÄÈÈÁ¿Îª£¨¡¡¡¡£©
A£®£¨Q1+Q2+Q3£© kJB£®[0.5£¨Q1+Q2+Q3£©]kJ
C£®£¨0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3£© kJD£®£¨1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3£© kJ
H2O£¨g£©¨TH2O£¨l£©¡÷H1=-Q1 kJ?mol-1¢Ù
C2H5OH£¨g£©¨TC2H5OH£¨l£©¡÷H2=-Q2 kJ?mol-1¢Ú
C2H5OH£¨g£©+3O2£¨g£©¨T2CO2£¨g£©+3H2O£¨g£©¡÷H=-Q3 kJ?mol-1¢Û
Èôʹ23g¾Æ¾«ÒºÌåÍêȫȼÉÕ£¬×îºó»Ö¸´µ½ÊÒÎÂÉú³ÉµÄË®ÊÇÒºÌ壬ÒÀ¾Ý¸Ç˹¶¨ÂɼÆËã¢Û-¢Ú+¢Ù¡Á3µÃµ½£º
C2H5OH£¨l£©+3O2£¨g£©¨T2CO2£¨g£©+3H2O£¨l£©¡÷H=-£¨Q3-Q2+3Q1£©KJ/mol£»
23g¾Æ¾«ÎïÖʵÄÁ¿Îª0.5mol£¬ÒºÌåÍêȫȼÉÕ£¬×îºó»Ö¸´µ½ÊÒÎÂÉú³ÉµÄË®ÊÇÒºÌ壬·ÅÈÈ£¨1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3£© kJ£¬
¹ÊÑ¡D£®
Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

ÎÞÂÛ»¯Ñ§·´Ó¦¹ý³ÌÊÇÒ»²½Íê³É»¹ÊÇ·ÖΪÊý²½Íê³É£¬Õâ¸ö¹ý³ÌµÄÈÈЧӦÊÇÏàͬµÄ£®
ÒÑÖª£ºH2O£¨g£©¨TH2O£¨l£©¡÷H1=-Q1 kJ?mol-1¢Ù
C2H5OH£¨g£©¨TC2H5OH£¨l£©¡÷H2=-Q2 kJ?mol-1¢Ú
C2H5OH£¨g£©+3O2£¨g£©¨T2CO2£¨g£©+3H2O£¨g£©¡÷H=-Q3 kJ?mol-1¢Û
Èôʹ23g¾Æ¾«ÒºÌåÍêȫȼÉÕ£¬×îºó»Ö¸´µ½ÊÒΣ¬Ôò·Å³öµÄÈÈÁ¿Îª£¨¡¡¡¡£©

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º2011-2012ѧÄêÕ㽭ʡ̨ÖÝÊÐÁÙº£Êа×ÔÆÖÐѧ¸ß¶þ£¨Ï£©ÆÚÄ©»¯Ñ§Ä£ÄâÊÔ¾í£¨½âÎö°æ£© ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

ÎÞÂÛ»¯Ñ§·´Ó¦¹ý³ÌÊÇÒ»²½Íê³É»¹ÊÇ·ÖΪÊý²½Íê³É£¬Õâ¸ö¹ý³ÌµÄÈÈЧӦÊÇÏàͬµÄ£®
ÒÑÖª£ºH2O£¨g£©¨TH2O£¨l£©¡÷H1=-Q1 kJ?mol-1¢Ù
C2H5OH£¨g£©¨TC2H5OH£¨l£©¡÷H2=-Q2 kJ?mol-1¢Ú
C2H5OH£¨g£©+3O2£¨g£©¨T2CO2£¨g£©+3H2O£¨g£©¡÷H=-Q3 kJ?mol-1¢Û
Èôʹ23g¾Æ¾«ÒºÌåÍêȫȼÉÕ£¬×îºó»Ö¸´µ½ÊÒΣ¬Ôò·Å³öµÄÈÈÁ¿Îª£¨ £©
A£®£¨Q1+Q2+Q3£© kJ
B£®[0.5£¨Q1+Q2+Q3£©]kJ
C£®£¨0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3£© kJ
D£®£¨1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3£© kJ

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸