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    17．利用实验装置进行相关操作，不能达到相应实验目的是（　　）
    序号实验装置实验目的
    A证明浓硫酸具有脱水性、氧化性
    B比较碳酸钠与碳酸氢钠固体的热稳定性
     




    C    		   制取少量的Fe（OH）3胶体
    D证明浓氨水与生石灰作用可制备得到氨气
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．蔗糖变黑与浓硫酸脱水性有关，后浓硫酸与C反应生成二氧化硫，二氧化硫与浓溴水发生氧化还原反应；
    B．碳酸氢钠不稳定加热分解，而碳酸钠不分解；
    C．饱和氯化铁溶液在沸水中水解制备胶体；
    D．浓氨水与CaO反应生成氨气，氨气与硝酸银溶液反应先生成白色沉淀后溶解．

    解答 解：A．蔗糖变黑，体现浓硫酸的脱水性，溴水褪色说明浓硫酸与C反应生成二氧化硫，体现浓硫酸的强氧化性，故A正确；
    B．碳酸氢钠不稳定加热分解，而碳酸钠不分解，则图中小试管中温度低碳酸氢钠分解，可知碳酸氢钠的稳定性差，故B正确；
    C．饱和氯化铁溶液在沸水中水解制备胶体，图中为固体的溶解操作，不能制备胶体，故C错误；
    D．浓氨水与CaO反应生成氨气，氨气与硝酸银溶液反应先生成白色沉淀后溶解，则图中装置可证明浓氨水与生石灰作用可制备得到氨气，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，涉及物质的性质、胶体制备及气体制备等，注重相关基础知识的积累，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知元素的原子序数，可以推知该元素原子的（　　）
    ①中子数  ②质子数   ③核电荷数   ④质量数   ⑤核外电子数．
    A．①②③B．①③⑤C．②③④D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：
    （1）判断装置的名称：A池为原电池，B池为电解池．
    （2）锌极为负极，电极反应式为Zn-2e-═Zn2+；铜极为正极，电极反应式为Cu2++2e-=Cu；石墨棒C1为阳极，电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑；石墨棒C2附近发生的实验现象为有无色气泡产生附近溶液变红色．
    （3）当C2极析出224mL气体（标准状况下）时，锌的质量变化为：减少了0.65g，CuSO4溶液的质量变化为：增加了0.01g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列对事实的解释或结论不正确的是（　　）
      事实 解释或结论
     A 向Na2CO3浓溶液中通入足量CO2溶液变浑浊 溶解度：NaHCO3＜Na2CO3
     B 常温下相同浓度NaHCO3溶液的pH大于NaHSO3的pH 酸性：H2CO3＜H2SO3
     C 向2mL 1mol/LAlCl3溶液中加入几滴1mol/LNaOH溶液，生成白色沉淀，再加入几滴1mol/LFeCl3溶液，沉淀变为红褐色 Ksp：Al（OH）3＞Fe（OH）3
     D 将硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2溶液，溶液变黄色 氧化性：H2O2＞Fe3+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．黄铁矿（主要成分FeS2）、黄铜矿（主要成分CuFeS2）均是自然界中的常见矿物资源．
    （1）Stumm和Morgan提出黄铁矿在空气中氧化的四步反应如题图1所示：
    ①a反应中每生成1molFeSO4转移电子的物质的量为7mol．
    ②d反应的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
    （2）用细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高浸取速率，其原理如题图2

    ①冶炼过程中，正极周围溶液的pH增大（选填：“增大”、“减小”或“不变”）
    ②负极产生单质硫的电极反应式为CuFeS2-4e-=Cu2++Fe2++2S．
    （3）煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应（见下表），其相关反应的平衡常数的对数值与温度的关系如题图3．
    相关反应反应热平衡常数K
    FeS2（s）+H2（g）?FeS（s）+H2S（g）△H1K1
    $\frac{1}{2}$FeS2（s）+H2（g）?$\frac{1}{2}$Fe（s）+H2S（g）△H2K2
    FeS（s）+H2（g）?Fe（s）+H2S（g）△H3K3
    ①上述反应中，△H1＞0（选填：“＞”或“＜”）．
    ②提高硫的脱除率可采取的措施有升高温度（举1例）．
    ③1000K时，平衡常数的对数lgK1、lgK2和lgK3之间的关系为lgK2=lgK1+lgK3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法不正确的是（　　）
    A．乙二醇用于汽车防冻液
    B．麦芽糖在水解前后均能发生银镜反应
    C．1-氯丙烷和2-氯丙烷发生消去反应的产物不同
    D．H2N-CH2-COOH的缩聚产物中含 结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）下列过程中不一定释放能量的是AB（请填编号）
    A．化合反应      B．分解反应      C．形成化学键     D．燃料燃烧      E．酸碱中和       F．炸药爆炸
    （2）等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是A（填编号）
    A．硫蒸气          B．硫固体
    （3）已知H2和O2反应放热，且断开l molH-H、lmolO=O、lmolO-H键需吸收的能量分别为Ql、Q2、Q3kJ．由此可以推知下列关系正确的是C（填编号）
    A．Ql＞Q3        B．Q2＞Q3        C．2Ql+Q2＜2Q3
    D．2Ql+Q2＜4Q3 E．Ql+Q2＞Q3     F．Ql+Q2＜Q3
    （4）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图所示为电池示意图，该电池电极表面均匀地镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．
    ①该电池负极反应式为2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O．
    该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能，因此大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
    Ⅰ.2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH
    Ⅱ．LiH+H2O=LiOH+H2↑
    ②反应Ⅱ中的氧化剂是H2O．
    ③LiH与H2O反应放出的H2用作电池燃料，若Li吸收l0mol H2且能量的转化率为80%，则该电池导线中通过电子的物质的量为32mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列不属于化学电源的是（　　）
    A．干电池B．锂电池C．太阳能电池D．铅蓄电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法错误的是（　　）
    A．二氧化碳和环氧丙烷在催化剂作用下可生成一种可降解的高聚物
    B．化石燃料的燃烧和含硫金属矿石的冶炼等都是造成SO2污染的重要原因
    C．H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快
    D．氟氯烃的大量使用会破坏臭氧层，火箭、导弹将大量废气排放到高空，也会加速臭氧分解

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